知识系统图解表解：初中化学 修订版PDF电子书下载

再版前言 1

第一章 基本概念和基本理论 1

表1—1本章的知识结构 1

第一节 物质的基础知识 2

表1—2元素、分子、原子和离子的相互关系 2

表1—3元素的游离态与化合态的比较 2

表1—4构成原子的基本微粒 2

表1—7原子与离子的区别和联系 3

表1—6原子与元素的区别和联系 3

表1—5分子与原子的比较 3

表1—8元素的性质与原子结构的关系 4

表1—9元素、单质和原子的区别与联系 4

表1—10混合物、纯净物的区别与联系 5

表1—11金属单质与非金属单质的区别 5

表1—12单质和化合物的区别与联系 5

表1—13化合物的分类 6

表1—14氧化物、酸、碱、盐的定义、分类、组成和命名 6

表1—15无机化合物与有机化合物的比较 7

表1—16物质的性质与物质的变化 8

表1—17物质的性质 8

表1—18物理变化与化学变化的区别和联系 8

表1—19化学反应类型的比较 9

表1—20氧化-还原反应 10

表1—21金属活动性由强到弱的顺序 10

表1—22部分酸、碱、盐的溶解性 10

表1—25部分常见元素的原子结构示意图 11

表1—24原子量与式量（分子量）的比较 11

表1—23化学用语和化学量 11

表1—26用于表示元素的化学用语 12

表1—27表示离子和分子的化学用语 12

表1—28离子化合物与共价化合物 13

表1—29化合价 13

表1—30化合价的应用 13

表1—31表示化学反应的化学用语 14

表1—33饱和溶液与不饱和溶液的比较 15

第二节 溶液 15

表1—32溶液的知识结构 15

表1—34溶液、悬浊液、乳浊液的比较 16

表1—35混合物、化合物和溶液的比较 16

表1—36溶质、溶剂和溶液的比较 16

表1—37分离、提纯物质的两种方法 17

表1—38溶解与结晶的区别与联系 17

表1—39溶液的酸、碱度表示方法 17

表1—40溶解度的知识结构 18

表1—41溶解性和溶解度的比较 18

表1—42固体物质的溶解度曲线 19

表1—43影响溶解度的因素 19

表1—44溶液的浓度 20

表1—45溶解度与质量分数的区别与联系 20

第二章 元素及其化合物 21

表2—1本章知识结构 21

表2—3空气及其部分组成气体的性质 22

表2—2本节知识结构 22

第一节 空气、氧 22

表2—4氧气的性质、制法、用途、鉴别 23

第二节 水和氢 24

表2—5本节知识结构 24

表2—6水 25

表2—8氢气 25

表2—8本节知识结构 27

表2—9碳的同素异形体 27

第三节 碳及其化合物 27

表2—10四种无定形碳 28

表2—11碳的化学性质 28

表2—12碳的两种氧化物——一氧化碳、二氧化碳的比较 28

表2—13 CO与H2的性质比较 30

表2—14三种还原剂——C、H2、CO比较 30

表2—15碳酸钙的性质、用途及碳酸盐的鉴定 32

表2—16初中四种重要有机物性质一览表 32

表2—20氢气、氧气、二氧化碳对比表 33

表2—19碳及其化合物之间相互转化关系 33

表2—17有机物的特性 33

表2—18木材干馏 33

第四节 酸、碱、盐、氧化物 34

表2—21本节知识结构 35

表2—22物质的分类 36

表2—23氧化物、酸、碱、盐的定义、分类和命名 36

表2—24氧化物的化学性质 38

表2—25酸性氧化物、碱性氧化物的制法 38

表2—27酸的通性 39

表2—26几种常见酸及其性质、用途 39

表2—28几种重要的碱的性质和用途 40

表2—29碱的通性 41

表2—30几种常见的盐的性质和用途 41

表2—31盐的通性 42

表2—32酸、碱、盐之间反应发生和完成条件 43

表2—33化学肥料 44

表2—34单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 45

表2—35酸、碱、盐、氧化物化学性质一览表 46

表2—36单质成盐规律 47

表2—37十大成盐规律 48

表2—38四种基本反应类型的反应规律 48

表2—39有关物质的化学名称和俗称 50

表2—40常见物质色态 51

附（1）金属活动性顺序表 51

附（2）碱、盐溶解性口诀 51

附（3）典型例题及解析 51

表3—2有关的计算公式 56

第一节 有关化学式的计算 56

第三章 化学基本计算 56

表3—1本章知识结构 56

表3—3有关化学式计算的知识结构 57

表3—4有关原子量、式量的计算 57

表3—5有关化合价、化学式的计算 57

第二节 根据化学方程式的计算 59

表3—6有关化学方程式计算的知识结构 59

表3—7有关反应物、生成物质量的计算 59

表3—8有关含一定量杂质的反应物或生成物的计算 61

表3—9根据反应物（或生成物）的质量分数和质量计算反应物（或生成物）的质量 64

第三节 有关溶解度的计算 64

表3—10有关溶解度计算的知识结构 65

表3—11根据溶质、溶剂的量计算物质的溶解度 65

表3—12根据溶解度、计算饱和溶液中溶质、溶剂的质量 65

表3—13根据溶解度计算饱和溶液在温度变化或溶剂变化时，析出晶体或蒸发水的质量 67

第四节 有关质量分数的计算 68

表3—14有关质量分数的计算的知识结构 68

表3—15有关质量分数概念的计算 68

表3—16溶解度与饱和溶液的质量分数之间的换算 70

表3—17溶液质量、体积百分比浓度之间的换算 70

表3—18有关化学方程式、溶解度、质量分数等的综合计算 71

第四章 化学基本实验 79

表4—1本章知识结构 79

第一节 常用化学仪器的使用方法和主要用途 79

表4—2常用仪器的图形、重要用途、使用方法及注意事项 79

表4—3化学实验基本操作 83

第二节 化学实验基本操作 83

第三节 气体的制取、性质和检验 88

表4—4气体的制取 88

表4—5气体的常用收集方法 89

表4—6气体的检验 90

表4—7气体的性质 91

第四节 混合物的分离 94

表4—8混合物的几种分离方法及适用范围 94

表4—9几种物质的检验 95

第五节 物质的检验 95

表4—10常用指示剂及其变色范围 96

表4—11设计实验——（1）三种溶液、盐酸、食盐水和氢氧化的溶液，没有标签如何鉴别 96

表4—12设计实验——（2）四种无色晶体，NH4NO3、（NH4）2CO3、NH4CI和（NH4）2SO4如何鉴别 97

表4—13设计实验——（3）如何区别盐酸和硫酸溶液 97

表4—14设计实验——（4）写出鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液的两种方法 97

表4—15实验习题典型示例及解析 97

第六节 一定质量分数的溶液的配制 98

表4—16两种类型质量分数溶液的配制 98

第七节 特殊药品的存放 99