中学生作文入门丛书 化学百科PDF电子书下载

第一章 基本概念 3

一、物质的组成和分类 3

物质的组成 3

元素 3

同位素 4

原子 5

分子 6

离子 7

原子团 7

基 8

物质的分类 8

混合物 9

纯净物 10

单质 10

同素异形体 11

金属 11

合金 12

非全属 12

稀有气体 13

化合物 13

离子化合物 14

共价化合物 14

氢化物 14

氧化物 15

酸性氧化物 15

碱性氧化物 16

两性氧化物 16

不成盐氧化物 16

过氧化物 16

酸 16

碱 17

盐 18

两性氢氧化物 18

二、物质的性质、变化和化学反应中的能量变化 19

物理性质 19

化学性质 19

酸性氧化物的性质 19

碱性氧化物的性质 20

两性氧化物的性质 21

过氧化物的性质 21

酸的性质 21

碱的性质 22

盐的性质 23

两性氢氧化物的性质 24

酸性 24

碱性 25

金属性 25

非金属性 25

氧化性 25

还原性 26

稳定性 26

溶解性 27

物理变化 27

化学变化 27

化学反应的分类 28

化合反应 28

分解反应 29

置换反应 29

复分解反应 30

中和反应 30

氧化还原反应 31

离子反应 31

可逆反应 31

放热反应和吸热反应 32

燃烧 32

着火点 33

自燃 33

反应热 33

燃烧热 34

中和热 34

三、化学用语、化学常用计量和化学基本定律 34

元素符号 34

离子符号 35

化合价 35

化学式 36

分子式 36

实验式 36

电子式 37

结构式 38

结构简式 39

原子结构示意图 39

离子结构示意图 40

化学方程式 40

离子方程式 41

热化学方程式 41

电离方程式 42

电极反应式 43

质量数 43

相对原子质量 44

相对分子质量 44

物质的量 44

摩尔质量 45

气体摩尔体积 45

物质的量浓度 46

溶质的质量分数 46

定比定律 47

质量守恒定律 47

阿伏伽德罗定律 47

四、分散系 48

分散系 48

胶体 49

溶液 50

饱和溶液 51

不饱和溶液 52

溶解度 52

悬浊液和乳浊液 53

结晶、结晶水、结晶水合物 53

风化和潮解 54

硬水与水的硬度 54

硬水的软化 54

五、相关资料链接 55

几个重要的化学发展时期 55

化学元素的由来 56

近代化学之祖——波义耳 58

道尔顿及原子论 60

化学元素之最 62

第二章 基本理论 67

一、物质结构和元素周期律 67

原子的组成 67

构成原子或离子的微粒间的数量关系 67

核外电子排布规律 68

元素性质与核外电子排布的关系 68

元素周期律 69

元素金属性强弱的判断 70

元素非金属性强弱的判断 70

元素周期表 71

原子结构与元素周期表的关系 71

元素周期表与元素性质的关系 72

元素周期表的应用 72

微粒半径的规律 73

化学键 74

金属键 74

离子键 74

共价键 75

离子键与共价键的比较 76

非极性分子和极性分子 76

相似相溶原理 77

分子间作用力 77

晶体 77

四类晶体的比较 78

判断晶体类型的方法 79

化学键与晶体类型的关系 79

物质熔点、沸点的规律 80

二、化学反应速率和化学平衡 81

化学反应速率 81

有效碰撞和活化分子 82

影响化学反应速率的因素 83

化学平衡状态 84

化学平衡状态的判断 85

化学平衡常数 86

化学平衡的移动 86

外界条件对化学平衡的影响 87

勒夏特列原理 88

惰性气体对化学平衡的影响 89

分析平衡移动的一般思路 90

等效平衡 90

化学平衡图像题的解题规律 91

合成氨条件的选择 92

合成氨工业简介 92

三、电解质溶液 93

电离 93

电解质与非电解质 94

强电解质与弱电解质 95

电解质溶液的导电性 96

离子反应的类型 96

离子方程式的书写 97

离子方程式的正误判断 98

离子共存的判断 99

电离平衡 101

电离平衡的影响因素 102

电离平衡移动与离子浓度、溶液导电能力的关系 102

多元弱酸的电离 104

电离平衡常数 105

水的电离 105

水的离子积 106

影响水电离平衡的因素 107

溶液的酸碱性和pH 107

pH的测定方法 108

溶液的稀释及pH变化 108

盐类的水解 109

盐类水解的规律 110

影响盐类水解平衡的因素 110

双水解反应 111

盐类水解的化学方程式或离子方程式的书写 111

酸式盐溶液的酸碱性 112

盐类水解的应用 112

中和滴定 114

中和滴定指示剂的选择 115

中和滴定的仪器和试剂 115

溶液中离子浓度的比较 115

四、氧化还原反应 117

氧化还原反应 117

氧化还原反应与四个基本反应类型的关系 118

反应条件对氧化还原反应的影响 118

氧化剂和还原剂 119

氧化产物和还原产物 120

氧化反应和还原反应 120

氧化还原反应各概念间的关系 120

氧化还原反应的基本规律 121

电子转移的表示方法 123

电子转移表示中易出现的错误 124

氧化性、还原性的比较 125

氧化还原反应方程式的配平 128

五、电化学 132

原电池 132

化学电源 133

金属的腐蚀和防腐 135

金属腐蚀速率的规律 136

电解原理 137

电解池 138

电解时电极产物的判断 138

用惰性电极电解的规律 139

铜的电解精炼 140

电镀 140

氯碱工业 140

电极反应方程式的书写 142

原电池、电解池、电镀池的比较 142

六、相关资料链接 144

拉瓦锡——近代化学之父 144

阿伏伽德罗及分子学说 146

门捷列夫——近代化学奠基人 149

原子结构理论的建立 154

化学重大事件 157

第三章 元素及其化合物 161

一、非金属元素及其化合物 161

元素在周期表中的位置 161

原子结构特点及性质递变规律 161

非金属单质的性质 162

氧化物的水化物 163

气态氢化物 164

卤族元素 165

氯气 166

氟的特性 169

溴的特性 169

碘的特性 170

卤化银的感光反应 170

卤素氢化物的制取 170

卤素单质的主要性质 171

氧族元素 171

氧气（O2） 172

臭氧（O3） 174

过氧化氢（H2O2） 175

硫单质 175

二氧化硫（SO2） 176

三氧化硫（SO3） 177

硫酸（H2SO4） 178

几种常见的硫酸盐 180

硫化氢（H2S） 180

氮族元素 182

氮气（N2） 183

氮的氧化物 183

氨气（NH3） 184

铵盐 185

硝酸 186

硝酸盐与亚硝酸盐 187

磷及其化合物 188

碳族元素 189

碳单质 189

二氧化碳 190

一氧化碳 191

酸式盐性质的一般规律 192

硅 192

硅的重要化合物 192

硅酸盐工业 193

二、金属元素及其化合物 194

金属元素概述 194

金属的性质 195

金属的冶炼 196

金属活动顺序表的应用 198

钠 199

Na2O与Na2O2 202

Na2CO3与NaHCO3 203

NaOH 206

Na及其化合物间的转化关系 207

碱金属元素的相似性与递变性 207

碱金属的物理性质 208

碱金属的化学性质 208

碱金属及其化合物的特性 208

焰色反应 210

从草木灰中提取钾盐 211

镁 211

镁的重要化合物 212

镁及其化合物间的转化关系 213

铝 214

铝的重要化合物 215

铝及其化合物间的转化关系 220

铁 220

铁的重要化合物 221

铁的冶炼 223

锌 224

锌的重要化合物 225

铁及其化合物间的转化关系 226

汞 226

汞的重要化合物 227

银 227

银的重要化合物 228

金（Au） 229

铂（Pt） 229

钴（Co） 230

铜 230

铜的重要化合物 231

微量金属元素 232

三、相关资料链接 233

中国古代四大发明之一——火药 233

金刚石 234

罗马帝国亡于铅 236

油画变新的秘密 237

烂白菜吃不得 238

几种氯化物的药物作用 238

氯化铵的妙用——防火布 239

第四章 有机化学 243

一、基本概念 243

有机化合物 243

有机物的分类 244

同系物 244

同分异构现象 245

同分异构体 246

同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的比较 248

衍生物 249

官能团 249

有机物的名称 249

有机物的命名 250

取代反应 254

加成反应 255

消去反应 256

聚合反应 257

酯化反应 257

水解反应 258

氧化反应 259

还原反应 259

裂化反应 259

二、烃 260

烃 260

甲烷 261

烷烃 262

不饱和链烃 263

乙烯 263

烯烃 265

乙炔 266

炔烃 268

苯 268

苯的同系物 270

芳香烃和芳香族化合物 272

各类烃的结构、性质比较 273

烃燃烧现象与含碳量的关系 273

石油的炼制 274

煤的综合利用 274

三、烃的衍生物 275

溴乙烷 275

卤代烃 276

乙醇 277

醇类 278

苯酚 280

乙醛 281

醛类 283

乙酸 284

羧酸 285

酯 286

乙酸乙酯的制取 287

苯酚、水、乙醇、碳酸和乙酸的酸性强弱比较 288

四、糖类、油脂、蛋白质、合成材料 289

糖类 289

葡萄糖 289

蔗糖、麦芽糖 290

食品添加剂 291

淀粉 291

纤维素 292

糖类水解产物的检验 293

淀粉水解程度的判断 293

油脂 293

肥皂和洗涤剂 295

氨基酸 295

蛋白质 297

酶 298

有机高分子化合物 298

合成材料 300

五、应用规律 301

有机物的物理性质 301

有机物燃烧规律 302

能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的有机物 303

高聚合物单体的判断 303

有机物的检验与鉴别 304

有机物的分离和提纯 305

有机物的推断 306

有机合成 307

六、相关资料链接 310

凯库勒 310

可燃冰 311

可怕的烟雾——光化学烟雾 313

揭开“蒙汗药”的神秘面纱 315

柿饼外的白粉是什么？ 316

工业酒精不可饮用 316

皮蛋制作中的化学 317

毒品及其危害 317

第五章 化学实验 329

一、化学实验室规则及安全 329

实验规则 329

实验安全 330

二、中学化学实验常用仪器介绍 334

试管 334

烧杯 335

烧瓶 335

锥形瓶 336

滴瓶 336

细口瓶 336

广口瓶 337

量筒 337

容量瓶 338

滴定管 338

漏斗 339

分液漏斗 339

干燥管 340

洗气瓶 340

表面皿 340

蒸发皿 340

坩埚 341

铁架台 341

毛刷 341

研钵 342

试管架 342

试管夹 342

三角架 342

燃烧匙 343

泥三角 343

药匙 343

石棉网 344

水浴锅 344

滴管 344

三、化学实验基本操作 345

试剂的取用 345

试管的操作 347

仪器的洗涤 348

托盘天平的使用 349

酒精灯的使用方法 350

仪器装置的连接 351

试剂的溶解 351

装置气密性的检验 352

物质的加热 352

指示剂及试纸的使用 353

常见事故的处理 354

滴定管的使用 355

物质的分离和提纯 358

四、常见化学试剂的保存方法 360

试剂性质与试剂瓶 360

还原性试剂的保存 361

与空气作用的试剂的保存 361

易挥发性试剂的保存 361

五、常见气体的制备、干燥、收集 362

实验室制备气体的基本步骤 362

气体发生装置 362

常见气体制备原理及收集方法 364

气体的干燥 365

尾气的处理 366

常见气体的检验方法 367

六、物质的鉴定与鉴别 368

鉴定与鉴别 368

物理鉴别法 368

化学鉴别法 368

不加任何试剂鉴别法 370

常见无机离子的检验 371

七、物质的分离和提纯 372

常见无机物的分离与提纯 372

粗盐提纯实验 375

常见有机物的分离和提纯 377

八、几种重要的定量实验 377

一定物质的量浓度溶液的配制 377

中和滴定 378

硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 379

中和热的测定 380

九、相关资料链接 382

炼丹术与化学 382

酸碱指示剂的发现 384

第六章 化学计算 389

一、中学阶段应掌握的计算 389

考纲要求 389

二、有关化学常用量的计算 390

相对原子质量 390

同位素的平均相对原子质量 391

有关原子的五种量的计算关系 391

相对分子质量的计算 392

物质的量的计算 393

理想气体状态方程及推论 394

三、有关化学式的计算 395

化学式包含的定量关系 395

根据化学式的计算 395

确定化学式的计算 397

四、有关溶液的计算 400

溶解度计算 400

溶液中溶质的质量分数的计算 403

物质的量浓度的计算 405

溶液稀释、浓缩、混合的计算 407

c（H+）、c（OH-）和pH的计算 407

五、有关燃烧热的计算 409

六、有关化学方程式的计算 409

解题原则 409

纯度、利用率、产率的计算 410

多步反应的计算 411

氧化还原反应的计算 412

过量计算 413

混合物的计算 414

七、化学反应速率和化学平衡的计算 415

化学反应速率的计算 415

化学平衡的计算 416

第七章 解题方法和技巧 421

一、选择题的解题方法和技巧 421

迷津指点 421

淘汰法 422

类比法 423

比较法 424

具体法 425

守恒法 426

平均值法 428

代入法 429

差量法 430

估算法 434

等效思维法 435

极限法 436

分析比较法 437

逆向思维法 439

十字交叉法 440

公式法 442

换元法 444

推理法 445

少数据题解法 447

字母题解法 451

二、简答题的解题方法和技巧 452

迷津指点 452

基本概念及基本理论型 453

实验型 453

有机化合物型 454

元素化合物型 455

计算型 455

三、粒子比较题的解题方法和技巧 456

混合溶液型 456

溶质比较型 457

守恒关系型 458

四、推断题的解题方法和技巧 459

迷津指点 459

找突破点法 461

顺逆推导法 462

尝试法 463

假设求证结合法 464

五、信息题的解题方法和技巧 465

迷津指点 465

考题模式及考查层次 466

联想迁移法 469

演绎推理法 471

类比推导法 471

换向突破法 472

六、图像题的解题方法和技巧 473

迷津指点 473

解题方法 476

七、实验题的解题方法与技巧 480

迷津指点 480

基础知识型 480

分离提纯型 481

性质实验型 482

鉴别实验型 485

气体制取型 488

实验设计型 489

信息实验型 492

八、有机题的解题方法和技巧 494

烃分子式的确定 494

定量的烃燃烧耗氧量巧解法 496

烃燃烧的两条规律 497

商值通式法判定分子式 500

确定烃的衍生物分子式 501

平均分子式法 503

第八章 名题详解 533

附录Ⅰ 各种元素名称、符号及其来源与意义 533

附录Ⅱ 1901～2004年诺贝尔化学奖获得者与研究成果 541