4.1 反应动力学与反应器设计 6
一般参考文献 6
导论 6
4.1.1 化学反应系统基础 6
一、反应动力学原理 6
二、简单反应与复杂反应速率方程的总结 9
三、非催化非均相反应系统 9
四、均相与非均相系统中的催化 20
五、固体催化反应速率方程式的总结 24
4.1.2 动力学数据采集的实验技术 26
一、方法与实验反应器的形式 27
二、分析与监测的技术和设备 28
4.1.3 反应动力学数据的分析 30
一、机理的试探 30
二、速率方程的推导 32
三、速率常数及Arrhenius参数的求定 34
四、速率控制步骤的鉴定 35
4.1.4 放大方法 37
一、化学相似 37
二、数学模型 38
三、实践中的放大例子 40
例1 异戊二烯过程 40
例2 40
例3 连续搅拌槽反应系统 41
4.1.5 反应器设计：基本原理和数据 42
一、反应器类型 43
二、基础的设计方程 45
三、反应器的特性 49
四、影响选择反应器类型的因素 54
五、非催化非均相反应器 58
六、固体催化反应的反应器 61
七、化学速率的数据 70
八．物理速率的数据：传质 70
九、物理速率的数据：传热 77
参考文献 79
基础 79
反应动力学效据的分析 80
放大方法 80
反应器设计 81
化学速率数据 81
物理速率数据 83
4.2 热力学 84
一般参考文献 84
4.2.1 导论 84
一、假设1 85
二、假设2 85
三、假设3 85
四、假设4 86
五、假设5 86
4.2.2 热力学变量、定义和关系式 86
一、恒组成系统 88
二、变组成系统 92
三、辅助的热力学函数 97
4.2.3 溶液热力学 100
一、混合过程的性质变化 100
二、理想溶液和标准态 101
三、溶液的超额性质 103
四、偏摩尔性质 107
五、二元液相溶液的热力学行为 108
4.2.4 热力学性质值的计算和表示 112
一、概论 112
二、从状态方程计算派出性质 115
三、超额吉布斯自由焓的表达式 126
4.2.5 平衡 130
一、准则 130
二、相律 131
例4 132
三、气液平衡 133
四、液液平衡 137
五、化学平衡 138
例5 140
例6 143
4.2.6 其它物系 144
4.2.7 电化学电池 144
一、前言及定义 144
二、可逆电池的热力学 146
例7 148
三、标准电极电位 149
四、真实原电池 150
五、电解质溶液的热力学 151
4.2.8 过程的热力学分析 153
例8 154