§1 分析化学的任务 1
绪论 1
§2 分析方法的分类 2
一、无机分析和有机分析 2
二、化学分析和仪器分析 3
三、常量、半微量、微量分析和常量组分、微量组分、痕量组分分析 3
§3 分析化学的发展趋势 4
第一章 定性分析概论 7
§1-1 定性分析的任务和方法 7
定性分析 7
§1-2 反应进行的条件 8
§1-3 反应的灵敏性和选择性 12
一、反应的灵敏性 12
二、反应的选择性 15
§1-4 空白试验和对照试验 18
§1-5 分别分析和系统分析 18
复习思考题一 19
习题一 20
第二章 阳离子分析 22
§2-1 常见阳离子的分组 22
一、本组离子的分析特性 24
§2-2 第一组阳离子 24
二、组试剂的作用 25
三、本组混合物的分析 29
§2-3 第二组阳离子 31
一、本组离子的分析特性 31
二、组试剂的作用 33
三、铜组与锡组的分离 40
四、铜组的分析 41
五、锡组的分析 43
§2-4 第三组阳离子 48
一、本组离子的分析特性 48
二、组试剂的作用 53
三、本组离子混合物的分析 55
§2-5 第四组阳离子 62
一、本组离子的分析特性 62
二、组试剂的作用 64
三、本组混合物的分析 65
§2-6 第五组阳离子 69
一、本组离子的分析特性 69
二、本组混合物的分析 70
复习思考题二 74
习题二 81
一、易挥发性 85
第三章 阴离子分析 85
§3-1 阴离子的分析特性 85
二、氧化还原性 86
三、形成配合物的性质 86
§3-2 阴离子的初步试验 87
一、分组试验 87
二、挥发性试验 89
三、氧化性和还原性试验 89
一、SO_4~(2-)的鉴定 91
二、SiO_3~(2-)的鉴定 91
§3-3 阴离子的分别鉴定 91
三、PO_4~(3-)的鉴定 92
四、S~(2-)、S_2O_3~(2-)、SO_3~(2-)的鉴定 93
五、CO_3~(2-)的鉴定 94
六、C1~-、Br~-，I~-的鉴定 94
七、NO_2~-的鉴定 95
八、NO_3~-的鉴定 96
九、Ac~-的鉴定 96
复习思考题三 97
习题三 99
§4-1 概述 101
第四章 定性分析的一般步骤 101
§4-2 试样的外表观察和准备 102
一、试样的外表观察 102
二、试样的准备 103
§4-3 初步试验 103
一、焰色试验 103
二、灼烧试验 103
三、溶剂的作用 104
§4-4 阳离子分析 106
一、阳离子分析试液的制备 106
一、阴离子分析试液的制备 108
二、阳离子的分析 108
§4-5 阴离子分析 108
二、阴离子的分析 110
§4-6 分析结果的判断 110
复习思考题四 111
定量分析 113
第五章 误差和分析数据的处理 113
§5-1 误差及其产生的原因 113
一、系统误差 113
二、偶然误差 114
三、过失误差 115
一、准确度与误差 116
§5-2 误差和偏差的表示方法 116
二、精密度与偏差 117
三、准确度和精密度的关系 123
四、公差 125
五、提高分析结果准确度的方法 125
§5-3 偶然误差的正态分布 128
一、频数分布 128
二、正态分布 131
§5-4 分析数据的处理 135
一、置信度与平均值的置信区间 135
二、可疑测定值的取舍 140
三、分析方法准确度的检验 147
四、分析结果的表示方法 148
§5-5 有效数字及其运算规则 149
一、有效数字的意义及位数 150
二、有效数字的运算规则 152
三、有效数字的运算规则在分析化学中的应用 154
复习思考题五 156
习题五 157
第六章 滴定分析法概论 161
§6-1 滴定分析法的过程和方法特点 161
一、滴定分析法的分类 162
§6-2 滴定分析法的分类和对滴定反应的要求 162
二、对滴定反应的要求 163
§6-3 标准溶液浓度的表示方法 163
一、物质的量浓度 163
二、滴定度 165
§6-4 标准溶液的配制和浓度的标定 166
一、标准溶液浓度大小的选择依据 166
二、配制标准溶液的方法 167
三、标准溶液浓度的标定 169
一、滴定分析计算的根据 171
§6-5 滴定分析中的计算 171
二、滴定分析计算实例 173
复习思考题六 180
习题六 181
第七章 酸碱滴定法 185
§7-1 酸碱质子理论 185
一、酸碱的定义和共轭酸碱对 185
二、酸碱反应 186
三、溶剂的质子自递反应和溶剂的种类 186
四、酸碱的强度与溶剂的关系 188
五、溶剂的拉平效应和区分效应 189
一、分析浓度、平衡浓度和物料平衡 190
§7-2 酸碱溶液中各型体的分布 190
二、酸的浓度和酸度 191
三、酸碱溶液中各型体的分布 191
§7-3 酸碱溶液中酸碱度的计算 195
一、电荷平衡和质子平衡 195
二、强酸强碱溶液酸碱度的计算 198
三、一元弱酸碱溶液酸碱度的计算 200
四、多元酸碱溶液酸碱度的计算 203
五、两性物质溶液酸度的计算 206
§7-4 酸碱缓冲溶液 210
一、缓冲溶液pH值的计算 211
二、缓冲容量和缓冲范围 218
三、缓冲溶液的选择和配制 221
§7-5 酸碱指示剂 223
一、指示剂的作用原理 223
二、指示剂变色的pH范围 226
三、影响指示剂变色范围的因素 227
四、混合酸碱指示剂 229
§7-6 强酸(碱)和一元弱酸(碱)的滴定 231
一、强酸(碱)的滴定 231
二、强碱(酸)滴定一元弱酸(碱) 234
三、滴定误差 240
一、多元酸的滴定 243
§7-7 多元酸碱的滴定 243
二、多元碱的滴定 245
三、滴定误差 246
§7-8 酸碱滴定法的应用和计算示例 248
一、直接滴定法 248
二、间接滴定法 253
复习思考题七 255
习题七 258
第八章 配位滴定法 263
§8-1 配位滴定法概述 263
一、配位滴定法 263
二、氨羧配位剂 264
§8-2 乙二胺四乙酸的性质及其配合物 266
一、乙二胺四乙酸及其二钠盐 266
二、EDTA与金属离子形成的配合物 269
§8-3 配合物在溶液中的离解平衡 271
一、配合物的形成常数 271
二、配位平衡中有关各型体浓度的计算 275
三、影响配位平衡的主要因素 278
四、配合物的表观形成常数 292
§8-4 EDTA滴定法的原理 299
一、滴定过程中金属离子浓度的变化规律——滴定曲线 299
二、准确滴定的条件 307
三、配位滴定所允许的最低pH值和酸效应曲线 310
§8-5 配位滴定指示剂 314
一、金属离子指示剂的作用原理 314
二、金属指示剂必须具备的条件 315
三、金属指示剂的选择 315
四、金属指示剂在使用中存在的问题 319
五、常用金属指示剂简介 321
§8-6 提高配位滴定选择性的方法 327
一、消除干扰离子的条件 328
二、消除干扰离子的措施 332
§8-7 配位滴定的方式和计算示例 342
一、直接滴定法 343
二、剩余滴定法 343
三、置换滴定法 345
四、间接滴定法 347
复习思考题八 348
习题八 350
§9-2 氧化还原平衡 354
一、条件电位 354
§9-1 方法特点和分类 354
第九章 氧化还原滴定法 354
二、氧化还原反应的方向及其影响因素 360
三、氧化还原反应进行的次序 368
四、氧化还原反应进行的程度 369
§9-3 氧化还原反应的速度及其影响因素 374
一、氧化还原反应是分步进行的 375
二、影响氧化还原反应速度的因素 375
§9-4 氧化还原滴定曲线 380
一、滴定前 381
二、化学计量点前溶液电极电位的计算 381
三、化学计量点时溶液电极电位的计算 382
四、化学计量点后溶液电极电位的计算 383
§9-5 氧化还原滴定法的指示剂 387
一、氧化还原指示剂 388
二、其他指示剂 392
§9-6 侍测组分滴定前的预处理 393
一、预处理的典型实例 393
二、预处理时常用的氧化剂和还原剂 397
§9-7 高锰酸钾法 397
一、方法简介 397
二、KMnO_4法应用实例 398
三、计算实例 400
一、方法简介 401
§9-8 重铬酸钾法 401
二、K_2Cr_2O_7法应用实例 402
三、计算示例 406
§9-9 碘量法 407
一、方法简介 407
二、碘量法的应用实例 410
三、计算实例 412
§9-10 其他氧化还原滴定法 416
一、硫酸铈法 416
二、溴酸钾法 417
复习思考题九 421
习题九 423
第十章 沉淀滴定法 430
§10-1 概述 430
一、直接滴定法 430
二、返滴定法 430
§10-2 确定滴定终点的方法 431
一、莫尔法 431
二、佛尔哈德法 434
三、法扬斯法 438
一、可溶性氯化物中氯的测定 440
二、银合金中银的测定 440
§10-3 沉淀滴定法应用实例 440
§10-4 沉淀滴定法的计算示例 441
复习思考题十 442
习题十 442
第十一章 重量分析法 444
§11-1 重量分析法的特点和分类 444
§11-2 重量分析对沉淀的要求 445
一、对沉淀形式的要求 445
二、对称量形式的要求 446
§11-3 沉淀的溶解度及其影响因素 447
一、沉淀的溶解度 447
二、影响沉淀溶解度的因素 451
§11-4 沉淀的形成 465
一、沉淀的形成过程 465
二、沉淀条件对沉淀类型的影响 470
§11-5 影响沉淀纯度的因素 473
一、影响沉淀纯度的因素 473
二、提高沉淀纯度的措施 475
§11-6 进行沉淀的条件 476
一、晶形沉淀的沉淀条件 476
二、无定形沉淀的沉淀条件 478
三、均匀沉淀法 478
二、有机沉淀剂的分类和应用 480
一、有机沉淀剂的特点 480
§11-7 有机沉淀剂 480
§11-8 重量分析结果的计算 482
复习思考题十一 485
习题十一 486
第十二章 分光光度法 489
§12-1 光的性质和物质对光的吸收 490
一、光的基本性质 490
二、物质对光的吸收 491
§12-2 光吸收的基本定律 493
一、朗伯-比耳定律 493
二、偏离朗伯-比耳定律的因素 498
§12-3 分光光度计的构造 502
一、分光光度计的主要部件 502
二、分光光度计 505
§12-4 显色反应及其影响因素 508
一、显色反应和显色剂 508
二、影响显色反应的因素 513
三、三元配合物显色体系 518
§12-5 光度测量误差及其测量条件的选择 520
一、仪器测量误差 520
二、测量条件的选择 523
一、多组分的同时测定 524
§12-6 分光光度法的应用 524
二、差示分光光度法 525
三、酸和碱离解常数的测定 526
四、溶液中配合物组成的测定 527
复习思考题十二 529
习题十二 530
第十三章 定量分析中常用的分离方法 534
§13-1 沉淀分离法 535
一、无机共沉淀剂 535
二、有机共沉淀剂 536
§13-2 萃取分离法 537
一、萃取分离法的基本原理 538
二、萃取的类型与条件 543
三、萃取操作方法 548
§13-3 离子交换分离法 549
一、离子交换树脂 550
二、交换平衡和亲和力 552
三、离子交换分离法的操作方法 554
四、离子交换法应用实例 556
§13-4 液相色谱分离法 558
一、柱中色谱法 558
二、纸上色谱法 559
三、薄层色谱法 562
复习思考题十三 563
习题十三 563
第十四章 一般物质分析步骤 565
§14-1 试样的采取和制备 565
一、液体和气体试样的采取 565
二、固体试样的采取和制备 566
三、湿存水的处理 569
§14-2 试样的分解 569
一、溶解分解法 569
二、熔融分解法 572
三、试样分解方法和溶(熔)剂的选择 575
§14-3 干扰物质的分离和测定方法的选择 577
一、干扰物质的分离 577
二、测定方法的选择 578
§14-4 试样分析实例——硅酸盐的分析 579
一、试样的分解 579
二、SiO_2的测定 580
三、Fe_2O_3、Al_2O_3、TiO_2的测定 581
四、CaO、MgO的测定 582
复习思考题个四 582
习题十四 583
部分参考书目 584
附录 587
表一、弱酸、弱碱在水中的离解常数(25℃) 587
表二、配合物的形成常数(18～25℃) 590
表三、氨羧配位剂类配合物的形咸常数(18～25℃) 594
表四、EDTA螯合物的log K形(25℃，I=0.1) 596
表五、配合物平衡常数的各种表示方法的比较 598
表六、配位剂的pa_(L(H))值 599
表七、一些“金属-指示剂”配合物的表现形成常数(对数值) 600
表八、常用的掩蔽剂 602
表九、部分掩蔽剂的pK_a值 603
表十、标准电极电位(按元素符号字母的顺序排列，18～25℃) 604
表十一、部分氧化还原电对的条件电位(E~(of)值(V) 613
表十二、难溶化合物的溶度积(18～25℃) 616
表十三、化合物的式量表(1985) 618
表十四、离子的a值(A) 623
表十五、离子的活度系数 624
表十六、国际原子量表(1985) 625
表十七、对数表 628
表十八、逆对数表 630
表十九、指数加法表 633
表二十、指数减法表 634
索引 636