目 录 1
第一章物质的状态 1
第一节气体 1
1-1理想气体状态方程 1
1-2气体分压定律 2
1-3气体分子运动论 5
第二节液体和溶液 7
2-1液体 7
2-2溶液 8
2-3稀溶液的性质 10
第三节固体 15
复习思考题 16
习题 16
阅读材料等离子体 17
第二章化学反应中的能量关系 19
第一节化学反应中的能量守恒热化学 19
1-1一些常用术语 19
1-2能量守恒定律 内能 20
1-3化学反应的热效应 21
1-4焓化学反应中的焓变 21
1-5生成热 23
1-6盖斯定律 24
第二节化学反应的自发性 26
2-1焓变与反应的自发性 27
2-2 自由焓变 27
2-3熵变 29
2-4焓变、熵变与自由焓变的关系 31
复习思考题 34
习题 34
阅读材料离子反应的焓变和自由焓变 36
第一节化学反应速率 38
第三章化学反应速率和化学平衡 38
第二节影响反应速率的因素 39
2-1 浓度对反应速率的影响 39
2-2 温度对反应速率的影响——阿仑尼乌斯方程式 42
2-3催化剂对反应速率的影响 44
2-4 影响多相反应速率的因素 45
第三节反应速率理论 45
3-1碰撞理论活化能 45
3-2过渡态理论 47
3-3活化能与反应速率的关系 47
4-1可逆反应和化学平衡 49
第四节化学平衡 49
4-2平衡常数 50
4-3平衡常数的组合——多重平衡规则 52
4-4有关平衡常数的计算 53
4-5平衡常数与自由焓变 55
第五节化学平衡的移动 57
5-1浓度对化学平衡的影响 57
5-2压力对化学平衡的影响 58
5-3温度对化学平衡的影响 60
5-4催化剂与化学平衡 60
复习思考题 61
5-5平衡移动的总规律 61
习题 62
阅读材料化学反应速率和化学平衡的应用 64
第四章电解质溶液和电离平衡 67
第一节电解质溶液 67
1-1 电解质溶液的依数性 电离理论 67
1-2 强电解质在溶液中的状况 68
第二节弱酸、弱碱的电离平衡 70
2-1一元弱酸、弱碱的电离平衡 70
2-2 多元弱酸的电离平衡 73
2-3 影响电离平衡的因素 74
2-4水的电离和溶液的pH值 76
第三节缓冲溶液 78
3-1 缓冲作用原理 78
3-2缓冲溶液pH值的计算 79
3-3缓冲溶液的选择和配制 80
第四节盐类的水解 81
4-1盐类的水解反应 水解常数 81
4-3影响盐类水解反应的因素 84
4-2 多元弱酸盐和多元弱碱盐的水解 84
第五节近代酸碱理论简介 85
5-1酸碱的水－离子理论 85
5-2酸碱的溶剂理论 86
5-3 酸碱的质子理论 87
5-4 酸碱的电子理论 88
第六节难溶强电解质的沉淀——溶解平衡 89
6-1溶度积和溶度积规则 89
6-2沉淀的生成和溶解 92
6-3 分步沉淀和沉淀转化 98
复习思考题 100
习题 101
阅读材料质子酸碱强度 103
第五章原子结构和元素周期系 107
第一节原子结构理论的早期发展 107
第二节原子的玻尔模型 109
2-1氢原子光谱 109
2-2玻尔理论 110
第三节原子的量子力学模型 112
3-1微观粒子的波粒两象性 112
3-2核外电子运动状态的近代描述 114
3-3原子轨道和电子云的图像 120
第四节核外电子排布与元素周期系 123
4-1 多电子原子的能级 124
4-2核外电子排布的规律 126
4-3原子的电子层结构和元素周期系 127
第五节原子结构与元素性质的关系 134
5-1原子参数 134
5-2元素的金属性和非金属性 140
5-3氧化值 141
复习思考题 142
习题 142
阅读材料（一）原子轨道和电子云的径向部分图像 144
阅读材料（二）钻穿效应 146
第六章分子结构 147
第一节分子结构理论的发展概况 147
第二节价键理论 149
2-1共价键的本质 149
2-2共价键的特征 150
2-3共价键的类型 151
2-4键参数 153
2-5价键理论的应用 155
3-2 s和p原子轨道杂化的三种方式 156
3-1杂化轨道概念的形成及其理论要点 156
第三节杂化轨道理论 156
3-3等性杂化和不等性杂化轨道 159
第四节分子轨道理论 160
4-1分子轨道理论的基本观点及其要点 160
4-2分子轨道的形成 161
4-3 分子轨道能级图与应用示例 162
第五节价层电子对互斥理论 166
5-1价层电子对互斥理论及分子的几何构型 166
5-2价层电子对互斥理论的应用及其局限性 167
6-1分子间力 170
第六节分子间力和氢键 170
6-2氢键 175
复习思考题 177
习题 178
阅读材料（一）用MO法处理异核双原子分子 179
阅读材料（二）离域π键 180
第七章晶体结构 182
第一节晶体的内部结构 182
1-1晶格和晶胞 182
1-2晶体的类型 183
第二节离子晶体 185
2-1三种典型的离子晶体 185
2-2 离子半径和配位比 186
2-3晶格能 188
2-4离子的极化 191
第三节金属晶体 193
3-1金属的改性共价键理论 193
3-2金属晶体的紧密堆积结构 194
3-3金属的原子半径 195
习题 196
复习思考题 196
阅读材料固体电解质 198
第八章氧化和还原电化学 199
第一节氧化还原反应 199
1-1 氧化值与化合价 199
1-2氧化还原反应 200
1-3氧化还原反应方程式的配平 200
第二节电化学 203
2-1 原电池 204
2-2 电极电位 205
2-3 自由焓变和电池电动势以及平衡常数之间的关系 213
2-4元素电位图及其应用 214
2-5 电位-pH图 216
2-6 电解 217
复习思考题 220
习题 221
阅读材料化学电源简介 224
第九章配位化合物 227
第一节配位化合物的基本概念 228
1-1 配位化合物的组成 228
1-2配位化合物的命名 229
2-1价键理论 230
第二节配位化合物中的化学键 230
2-2晶体场理论 235
第三节配合物在水溶液中的状况 241
3-1 配合物的不稳定常数 242
3-2配位平衡与沉淀反应 244
3-3配离子之间的平衡 246
3-4配位平衡与氧化还原 246
第四节螯合物 248
4-2螯合物的特性 249
4-1螯合物和螯合剂 249
4-3 配合物形成体在周期系中的分布情况 250
第五节配位化合物应用简介 251
复习思考题 253
习题 253
阅读材料软硬酸碱理论简介 256
第十章元素化学概述 260
第一节元素的发现、分类及其在自然界中的存在 260
1-1元素的发现和分类 260
1-2元素在地壳、海洋和大气中的分布 261
2-2从矿石中提取金属的一般方法 263
第二节金属通论 263
2-1金属的结构和性质 263
2-3金属的腐蚀和防腐 266
第三节非金属通论 269
3-1非金属的结构和性质 269
3-2非金属元素的存在及其单质的一般制备方法 270
第四节化学工业与三废防治 272
4-1化学工业与无机化工 272
4-2化学工业三废对环境的污染 274
4-3三废污染的一般防治方法 275
复习思考题 278
习题 279
阅读材料合金 280
第十一章S区元素——氢、碱金属和碱土金属 282
第一节氢 282
1-1 氢的原子结构特点及其在周期表中的位置 282
1-2氢的存在和制备 283
1-3氢的性质和氢化物 284
1-4氢能源 286
第二节碱金属和碱土金属的通性 286
第四节碱金属和碱土金属的化合物 288
第三节碱金属和碱土金属的一般制备方法 288
4-1氢化物 289
4-2氧化物 289
4-3氢氧化物 291
4-4盐类 292
4-5锂和铍的特殊性、对角线规则 296
复习思考题 297
习题 297
阅读材料（一）我国的丰产元素——锂 299
阅读材料（二）碱金属和碱土金属的液氨溶液 299
第一节过渡元素的通性 301
第十二章 d区元素——过渡元素（一） 301
1-1原子半径 302
1-2单质的物理性质 302
1-3金属活泼性 303
1-4过渡元素的氧化值 303
1-5 离子的颜色 304
1-6磁性 305
1-7配合性 305
1-8催化性 305
2-2铬的化合物 306
2-1单质铬 306
第二节铬及其化合物 306
2-3铬的重要化合物的制备 309
第三节锰及其化合物 310
3-1锰的单质 310
3-2锰的化合物 311
3-3 电位、酸度和试剂用量对锰化合物的氧化还原产物的影响 313
第四节铁、钴、镍及其化合物 316
4-1铁、钴、镍的一般性质及其应用 316
4-2铁、钴、镍的化合物 317
复习思考题 322
习题 323
阅读材料（一）锰的标准自由焓变与氧化态图的应用 325
阅读材料（二）我国丰产元素——钛、钒、钼和钨 326
第十三章ds区元素——过渡元素（二） 331
第一节铜族元素 331
1-1铜族元素的通性 331
1-2铜族元素的单质 331
1-3铜族元素的化合物 333
1-4铜（Ⅰ）和铜（Ⅱ）之间的相互转化 338
第二节锌族元素 339
2-1锌族元素的通性 339
2-2锌族元素的单质 340
2-3锌族元素的化合物 341
2-4 Hg（Ⅰ）和Hg（Ⅱ）的相互转化 344
复习思考题 345
习题 346
阅读材料（一）重金属的污染及防治 347
阅读材料（二）微量元素与人体健康 349
第十四章p区元素（一）——硼族与碳族 351
第一节硼族和碳族元素概述 352
2-1 硼的成键特征 353
第二节硼的重要化合物 353
2-2 硼的氢化物 354
2-3 硼的含氧化合物 355
2-4卤化硼 357
2-5硼氮化合物 357
第三节铝及其化合物 358
3-1铝 358
3-2氧化铝 359
3-3铝盐和铝酸盐 360
第四节碳及其化合物 361
4-1单质碳 361
4-2二氧化碳和碳酸 362
4-3碳酸盐和碳酸氢盐 364
4-4一氧化碳 365
4-5碳化物 365
4-6二硫化碳与四氯化碳 366
第五节硅及其化合物 366
5-1单质硅 366
5-2二氧化硅，硅酸和硅胶 367
5-3硅酸盐 368
5-4沸石分子筛 369
5-5硅的卤化物 370
第六节锡、铅及其化合物 371
6-1单质锡、铅 371
6-2锡、铅的化合物 371
复习思考题 375
习题 375
阅读材料（一）电解铝的原料——三氧化二铝的精制 376
阅读材料（二）新型无机材料 377
第十五章p区元素（二）—氮族和氧族 381
第一节氮族 381
1-1 氮族元素的通性 382
1-2氮及其化合物 383
1-3磷及其化合物 393
1-4砷、锑、铋 397
第二节氧族 401
2-1氧族元素的通性 401
2-2氧及其化合物 402
2-3硫及其化合物 407
2-4硒和碲 416
复习思考题 417
习题 418
阅读材料我国丰产元素——锑 422
第一节卤素 423
第十六章p区元素（三）——卤素和稀有气体 423
1-1卤素的通性 424
1-2卤素的单质 424
1-3卤化氢和卤化物 429
1-4 卤素的含氧化合物 434
1-5拟卤素 441
第二节稀有气体 442
2-1 稀有气体的发现 442
2-2稀有气体的性质和用途 443
2-4稀有气体的化合物 444
2-3稀有气体的存在和分离 444
复习思考题 445
习题 446
阅读材料稀土元素 447
习题答案 452
附录 456
附录一 国际原子量表（1985） 456
附录二 中华人民共和国法定计量单位 458
附录三 基本物理常数 460
附录四 一些物质的标准生成热、标准生成自由焓和标准熵（298K） 461
附录五 一些弱电解质的电离常数（25℃） 466
附录六 溶度积常数 467
附录七 标准电极电位（25℃） 469
（一） 按？代数值由小到大编排 469
（1）在酸性溶液中 469
（2）在碱性溶液中 472
（二） 按周期表分族编排 474
附录八配离子的不稳定常数 479
附录九 一些金属冶炼的主要过程与反应 483
附录十 水溶液中离子的颜色 486
附录十一 常见的有色固体物质 487