第一篇 原理 1
第一章 化学反应中的质量关系和能量关系 1
1—1 化学中的计量 1
1—1—1 相对原子质量和相对分子质量 1
1—1—2 物质的量及其单位 2
1—1—3 摩尔质量和摩尔体积 3
1—1—4 物质的量浓度 3
1—1—5 气体的计量 4
1—1—6 化学计量化合物和非计量化合物 7
1—2 化学反应中的质量关系 8
1—2—1 应用化学反应方程式的计算 8
1—2—2 化学计量数与反应进度 10
1—3 化学反应中的能量关系 12
1—3—1 基本概念和术语 12
1—3—2 反应热和反应焓变 15
1—3—3 —3 应用标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓变 18
［阅读材料］SI制和我国法定计量单位及国家标准 20
第三篇 元素 22
复习、思考题 22
习题 23
2—1 化学反应速率 26
2—1—1 反应速率定义 26
第二章 化学反应的方向、速率和限度 26
2—1—2 化学反应的活化能 28
2—1—3 影响化学反应速率的因素 29
2—2 化学反应方向 32
2—2—1 化学反应的自发过程 32
2—2—2 自发过程和熵变 34
2—2—3 吉布斯自由能变和化学反应的方向 35
2—3 化学反应的限度 39
2—3—1 可逆反应与化学平衡 39
2—3—2 平衡常数 40
2—4—1 浓度对化学平衡的影响 47
2—3—3 化学平衡的计算*44++++2—4 化学平衡的移动 47
2—4—2 压力对化学平衡的影响 49
2—4—3 温度对化学平衡的影响 51
2—4—4 催化剂和化学平衡 54
［阅读材料］化学反应速率与化学平衡原理的综合应用 54
复习、思考题 55
习题 57
第三章 电解质溶液中的离子反应 60
3—1 弱电解质的单相离子平衡 60
3—1—1 弱电解质的解离平衡 60
3—1—2 水的解离和溶液的酸碱性 62
3—1—3 弱酸或弱碱溶液中离子浓度的计算 64
3—1—4 多元弱酸的分步解离 66
3—1—5 解离平衡的移动同离子效应 68
3—1—6 缓冲溶液 69
3—1—7 盐类的水解 71
3—2 溶液中的多相离子平衡 76
3—2—1 溶度积和溶解度 76
3—2—2 沉淀与溶解 80
3—2—3 沉淀的转化 85
［阅读材料］近代酸碱理论 86
复习、思考题 87
习题 89
第四章 氧化还原反应 91
4—1 氧化还原方程式的配平 91
4—1—1 氧化值法 91
4—1—2 离子—电子法 93
4—2 电极电势 95
4—2—1 原电池 95
4—2—2 电极电势的产生 97
4—2—3 电极电势的测定 97
4—2—4 浓度对电极电势的影响 99
4—3 氧化还原反应的方向和限度 101
4—3—1 氧化还原反应的方向 101
4—3—2 氧化还原反应的限度 102
［阅读材料］燃料电池 103
复习、思考题 104
习题 105
第二篇 结构 108
第五章 原子、分子的结构与性质 108
5—1 原子的组成与能级 108
5—1—1 原子的组成 108
5—1—2 原子轨道能级 109
5—2—1 电子的波粒二象性 111
5—2 原子结构的近代概念 111
5—2—2 几率 112
5—2—3 原子轨道 112
5—2—4 电子云 114
5—2—5 量子数 116
5—3 原子中电子的分布 117
5—3—1 基态原子中电子分布原理 117
5—3—2 多电子原子轨道的能级 118
5—3—3 基态原子中电子的分布 120
5—3—4 简单基态阳离子的电子分布 125
5—3—5 元素周期系与核外电子分布的关系 125
5—4 原子性质的周期性 127
5—4—1 原子半径 127
5—4—2 电离能和电子亲合能 128
5—4—3 电负性（χ） 130
5—4—4 元素的氧化值 131
5—4—5 元素的金属性和非金属性 132
5—5 价键理论 133
5—5—1 键参数 133
5—5—2 共价键理论 135
5—5—3 离子键及键型过渡 142
5—6 分子的几何构型 143
5—6—1 价键理论的局限性 143
5—6—2 杂化轨道理论的要点 145
5—6—3 杂化类型与分子几何构型 146
5—7 分子轨道理论 152
5—7—1 分子轨道的基本概念 153
5—7—2 分子轨道的形成 154
5—7—3 分子轨道的能级 156
5—7—4 分子轨道理论的应用 159
5—8 分子间力和氢键 162
5—8—1 分子的极性和变形性 162
5—8—2 分子间力 167
5—8—3 氢键 170
［阅读材料］价层电子对互斥理论 173
复习、思考题 174
习题 176
第六章 固体结构与性质 180
6—1 晶体及其内部结构 180
6—1—1 晶体的特征 180
6—1—2 晶体的内部结构 182
6—1—3 单晶体和多晶体 183
6—2 离子晶体及其性质 184
6—2—1 离子晶体的特征和性质 184
6—2—2 离子晶体中最简单的结构类型 184
6—2—3 离子晶体的稳定性 186
6—3 原子晶体和分子晶体 187
6—3—1 原子晶体 187
6—3—2 分子晶体 187
6—4 金属晶体 188
6—4—1 金属晶体的内部结构 188
6—4—2 金属键 189
6—4—3 金属键的能带理论 189
6—5 混合型晶体和晶体的缺陷 193
6—5—1 混合型晶体 193
6—5—2 实际晶体的缺陷及其影响 194
6—5—3 实际晶体的键型变异 195
6—6 离子极化对物质性质的影响 196
6—6—1 离子的电子构型 196
6—6—2 离子极化的概念 197
6—6—3 离子极化对物质结构和性质的影响 200
复习、思考题 203
［阅读材料］纳米技术与纳米材料 203
习题 204
第七章 配位化合物 206
7—1 配合物的基本概念 206
7—1—1 配合物的组成 206
7—1—2 配合物的化学式及命名 209
7—2 配合物的价键理论 210
7—3 配合物在水溶液中的稳定性 213
7—3—1 配位平衡及其平衡常数 213
7—3—2 影响配位平衡的因素 215
7—4—1 螯合物的形成 217
7—4 螯合物 217
7—4—2 螯合物的特性 218
［阅读材料］配合物的应用 218
复习、思考题 221
习题 222
第八章 元素化学概论 225
8—1 元素的自然资源 225
8—2 元素的分类和存在形态 227
8—2—1 元素的分类 227
8—2—2 元素在自然界中的存在形态 228
8—3 单质的晶体结构和物理性质 230
8—4 主族元素单质的化学性质 233
8—4—1 主族金属的化学性质 233
8—4—2 主族非金属单质的化学性质 233
8—5 单质的制取方法 234
8—5—1 物理分离法 234
8—5—2 热分解法 235
8—5—3 电解法 235
8—5—4 热还原法 235
8—6 希有元素 236
8—6—1 希有气体 236
8—5—5 氧化法 236
8—6—2 希有气体化合物 237
［阅读材料］我国元素的自然资源 238
复习、思考题 239
习题 239
第九章 s区元素 240
9—1 氢 240
9—1—1 氢的制备、性质和用途 240
9—1—2 氢化物 242
9—1—3 氢能源 245
9—2 碱金属与碱土金属元素的通性 246
9—3 氧化物 247
9—3—1 氧化物 247
9—3—2 过氧化物和超氧化物 248
9—4 氢氧化物 248
9—4—1 R—O—H规则 249
9—4—2 碱金属和碱土金属的氢氧化物 250
9—5 盐类 251
9—6—1 锂与镁的相似性 253
9—6—2 铍与铝的相似性 253
9—6 锂与镁、铍和铝的相似性 253
［阅读材料］侯德榜制碱法 254
复习、思考题 254
习题 255
第十章 p区元素（一） 256
10—1 p区元素通性 256
10—2 卤素 257
10—2—1 概述 257
10—2—2 卤素单质 258
10—2—3 卤化氢、氢卤酸和卤化物 262
10—2—4 卤素的含氧酸及其盐 266
10—3 氧族元素 269
10—3—1 氧、臭氧、过氧化氢 270
10—3—2 硫及其重要化合物 275
复习、思考题 283
习题 285
第十一章 p区元素（二） 288
11—1 氮族元素 288
11—1—1 氮及其重要化合物 289
11—1—2 磷及其重要化合物 296
11—1—3 砷、锑、铋的重要化合物 299
11—2 碳族元素 303
11—2—1 碳的重要化合物 304
11—2—2 硅的重要化合物 306
11—2—3 锡、铅及其重要化合物 308
11—3 硼族元素 313
11—3—1 硼的化合物 316
11—3—2 铝的重要化合物 318
［阅读材料］一种重要的富勒烯—C60 321
复习、思考题 322
习题 323
12—1 过渡元素通论 326
12—1—1 单质的物理性质 326
第十二章 d区元素 326
12—1—2 金属活泼性 327
12—1—3 氧化值 327
12—1—4 离子的颜色 328
12—1—5 配位性 328
12—2 钛与钒 329
12—2—1 金属钛 329
12—2—2 钛的重要化合物 329
12—2—3 金属钒 330
12—2—4 钒的重要化合物 330
12—3—1 金属铬 331
12—3 铬与锰 331
12—3—2 铬的重要化合物 332
12—3—3 金属锰 334
12—3—4 锰的重要化合物 335
12—4 铁、钴、镍 337
12—4—1 铁、钴、镍单质 337
12—4—2 铁、钴、镍的化合物 338
12—5 铜与银 341
12—5—1 金属铜 341
12—5—2 铜的重要化合物 341
12—5—4 银的重要化合物 344
12—5—3 金属银 344
12—6 锌与汞 345
12—6—1 金属锌 345
12—6—2 锌的重要化合物 346
12—6—3 金属汞 347
12—6—4 汞的重要化合物 347
［阅读材料］合金 350
复习、思考题 351
习题 352
13—1 镧系元素的通性 354
13—1—1 价层电子结构 354
第十三章 f区元素 354
13—1—2 氧化值 355
13—1—3 原子半径、离子半径和镧系收缩 356
13—1—4 离子的颜色 357
13—1—5 金属活泼性 357
13—1—6 氢氧化物的碱性与难溶性 358
13—1—7 盐类的溶解性 358
13—2 希土元素 358
13—2—1 希土元素的资源 358
13—2—2 希土元素的提取 359
13—2—3 希土元素的应用 361
13—3 锕系元素的通性 362
13—4 核反应和超铀元素的合成 363
13—4—1 放射性衰变 363
13—4—2 粒子轰击原子核 364
13—4—3 核裂变 365
13—4—4 核聚变 365
13—5 放射性的危害及其防护 366
13—5—1 放射性的危害 366
13—5—2 辐射安全和防护 367
［阅读材料］放射性的应用 368
复习、思考题 369
第十四章 无机合成 370
14—1 合成方法 370
14—1—1 高温合成 370
14—1—2 低温合成 371
14—1—3 水热合成 372
14—1—4 高压合成 373
14—1—5 化学气相沉积 373
14—1—6 等离子合成 375
14—2 分离方法 376
14—2—1 物理法 376
14—2—2 化学法 378
14—3 不溶物的分离 380
14—4 无机化合物合成工艺举例 382
14—4—1 氧化物的合成 382
14—4—2 氯化物的合成 383
14—4—3 磷酸盐的合成 385
14—5 化学工业“三废”治理 386
14—5—1 化学工业“三废”的来源 386
14—5—2 化工污染的防治 386
［阅读材料］化学元素家族喜增新成员 389
复习、思考题 390
15—1 生命必需元素及其生物功能 391
第十五章 无机化学与人类健康 391
15—1—1 生物必需元素的存在形态 393
15—1—2 元素在人体中的生物功能 393
15—1—3 污染元素对人体健康的危害 396
15—2 生物无机化学在医疗上的应用 396
15—2—1 生命必需元素的补充 397
15—2—2 有毒金属元素的促排 397
15—2—3 防癌元素与金属抗癌药物 398
15—3 环境污染及其防治 398
15—3—1 大气污染及其防治 398
15—3—2 水污染及其防治 403
15—3—3 土壤污染及其防治 406
［阅读材料］有害物质的排放标准 408
复习、思考题 409
第四篇 实验 411
第十六章 无机化学实验基本知识、操作及仪器的使用 411
16—1 基本知识 411
16—2 基本操作 417
16—3 基本仪器的使用 439
第十七章 无机化学实验 446
17—1 电光天平的使用及摩尔气体常数的测定 446
17—2 氯化铵生成焓的测定 449
17—3 醋酸解离常数的测定 452
17—4 单、多相离子平衡 456
17—5 氯化铅活度积的测定 458
17—6 氧化还原电化学 466
17—7 物质结构与性质的关系 469
17—8 硫酸亚铁铵的制备 474
17—9 硝酸钾的制备及其溶解度的测定 477
17—10 五水合硫酸铜的制备 480
17—11 硫酸铜中结晶水及其脱水温度的测定（计算机模拟实验） 482
17—12 离子交换法净化水 485
17—13 锑、铋、锡、铅 490
17—14 铁、钴、镍 492
17—15 铜、银、锌、镉、汞 495
17—16 常见离子的分离与鉴别 498
17—17 综合实验（一） 507
17—18 综合实验（二） 508
17—19 设计性实验（一）：从废定影液中回收金属银 509
17—20 设计性实验（二）：硫代硫酸钠的制备 509
［阅读材料］我国无机化学的现状和战略目标（摘要） 511
习题答案 513
附录 517