第一章 化学反应中的能量变化 1
一、氧化还原反应 1
（一）基本知识点 1
1.氧化还原反应 1
2.相关概念 1
3.常见的氧化剂和还原剂 1
4.配平方法 1
（二）规律、方法、技巧 2
1.氧化还原反应的规律 2
2.氧化还原反应的常见类型 3
3.氧化还原反应概念之间的关系 3
4.氧化还原反应电子转移的表示方法 3
5.氧化还原反应和4种基本反应类型的关系 4
6.氧化还原反应方程式的配平 4
7.比较氧化性、还原性强弱的方法 5
（三）名师诠释考点 1
考点1.氧化还原反应的概念 1
考点2.氧化还原反应的判断 1
考点3.氧化还原反应中电子转移的表示 2
考点4.氧化还原反应和4种基本反应类型 3
考点5.氧化还原反应方程式的配平 3
考点6.氧化性、还原性的强弱 4
考点7.判断氧化还原反应能否进行 5
考点8.氧化还原反应原理的综合运用 5
（四）针对训练 6
二、离子反应 7
（一）基本知识点 8
1.电解质和非电解质 8
2.强电解质和弱电解质 8
3.离子反应 8
4.离子方程式 9
（二）规律、方法、技巧 9
1.判断电解质的方法 9
2.判断离子反应的方法 10
3.离子反应和离子方程式的书写方法 10
4.离子方程式正误判断的方法 11
5.离子共存的规律 11
6.与反应物用量有关的离子反应 12
7.与反应物用量无关的离子反应 13
（三）名师诠释考点 8
考点1.电解质、非电解质的概念 8
考点2.强弱电解质的判断 9
考点3.离子方程式的书写 9
考点4.离子方程式的正误判断 10
考点5.离子共存 11
考点6.离子的检验和推断 12
（四）针对训练 13
三、化学反应中的能量变化 15
（一）基本知识点 15
1.化学反应中的能量变化 15
2.放热反应和吸热反应 15
3.热化学方程式 16
4.燃烧热和中和热 16
5.能源的综合应用 16
（二）规律、方法、技巧 17
1.热量与能量规律 17
2.热化学方程式的书写规律 17
3.中和热的测定方法 18
4.反应热的比较 19
（三）名师诠释考点 15
考点1.放热反应和吸热反应 15
考点2.热化学方程式 15
考点3.燃烧热 16
考点4.中和热 17
考点5.反应热的比较 18
考点6.热化学方程式的相关计算 19
考点7.能量转化与新能源开发 19
（四）针对训练 20
第二章 碱金属 22
一、钠及其化合物 22
（一）基本知识点 22
1.Na的化学性质 22
2.Na2O和Na2O2 22
3.Na2CO3和NaHCO3 22
（二）规律、方法、技巧 23
1.Na2O2与水反应的实质 23
2.Na2O2与二氧化碳及酸反应的实质 24
3.Na2CO3和NaHCO3的区别与联系 24
（三）名师诠释考点 22
考点1.金属钠的化学性质 22
考点2.Na2O2的性质 22
考点3.Na2O2的有关计算 23
考点4.Na2CO3和NaHCO3 24
（四）针对训练 24
二、碱金属元素 26
（一）基本知识点 26
1.碱金属原子结构示意图 26
2.碱金属的相似性和递变性 27
3.碱金属的主要物理性质 27
4.焰色反应 27
（二）规律、方法、技巧 28
1.碱金属的性质规律 28
2.碱金属的一些特例 28
（三）名师诠释考点 26
考点1.碱金属元素单质的化学性质 26
考点2.碱金属的性质特例 27
考点3.焰色反应 28
（四）针对训练 29
第三章 物质的量 31
一、物质的量 气体摩尔体积 31
（一）基本知识点 31
1.摩尔 31
2.物质的量 31
3.阿伏加德罗常数 31
4.摩尔质量 31
5.气体摩尔体积 32
（二）规律、方法、技巧 32
1.摩尔质量与化学式量（相对原子质量、相对分子质量）之间的关系 32
2.“物质的量”与“物质的质量”之间的关系 32
3.各化学量的换算关系（以物质的量为中心） 32
4.混合物的平均相对分子质量和平均值规律 33
5.物质的量与化学方程式计算 33
6.阿伏加德罗定律 34
7.气体相对分子质量的计算方法 34
（三）名师诠释考点 31
考点1.“物质的量”与“摩尔” 31
考点2.有关阿伏加德罗常数的判断 31
考点3.各化学量的相互换算 32
考点4.物质的量在化学方程式计算中的应用 32
考点5.阿伏加德罗定律及推论 33
考点6.气体相对分子质量的计算 33
考点7.应用阿伏加德罗定律、质量守恒定律推断分子式 34
考点8.化学计量数与物质的量之间的关系 34
（四）针对训练 35
二、物质的量浓度 36
（一）基本知识点 36
1.物质的量浓度 36
2.溶质的质量分数 36
3.物质的量浓度溶液的配制 36
（二）规律、方法、技巧 36
1.物质的量浓度的计算 36
2.溶质的质量分数的规律 37
3.溶液中微粒数的求算方法 37
4.溶液的稀释与混合的计算方法 37
5.配置溶液的误差分析 38
6.物质的量浓度和溶质的质量分数的换算关系 39
（三）名师诠释考点 36
考点1.物质的量浓度的概念及其计算 36
考点2.有关气体溶于水时所得溶液的物质的量浓度的计算 36
考点3.一定物质的量浓度溶液的配制 37
考点4.配置一定物质的量浓度的溶液 38
考点5.物质的量浓度和溶质的质量分数的换算 38
考点6.溶液的稀释、混合问题 38
（四）针对训练 39
三、溶液、胶体、分散系 40
（一）基本知识点 40
1.分散系 40
2.溶液 40
3.溶解度 41
4.胶体 41
5.浊液 43
（二）规律、方法、技巧 43
1.胶体粒子所带的电荷 43
2.胶体制取、分离、聚沉的方法和性质 43
3.无机物胶体和有机物胶体 43
4.胶体的制备方法 44
（三）名师诠释考点 40
考点1.溶解度 40
考点2.溶解度曲线及其应用 41
考点3.常见分散系及分散系的比较 42
考点4.胶体的性质 42
考点5.胶体的制备和精制 43
考点6.胶体的应用 43
（四）针对训练 44
第四章 卤素 46
一、氯及其化合物 46
（一）基本知识点 46
1.氯气的分子结构、性质和用途 46
2.氯气制法 46
3.新制氯水、久置氯水和液氯的比较 47
（二）规律、方法、技巧 47
1.次氯酸及漂白性物质 47
2.气体的实验室制取方法 47
（三）名师诠释考点 46
考点1.氯气的性质和制取 46
考点2.氯水的成分和性质 47
（四）针对训练 49
二、卤族元素 50
（一）基本知识点 50
1.卤族元素及其单质、氢化物、卤化银的性质比较 50
2.卤素单质在不同溶剂中的颜色 51
3.Cl-、Br-、I-的检验 51
（二）规律、方法、技巧 51
1.卤素的性质变化规律 51
2.含卤化合物的应用 52
3.卤素的一些特殊性 52
（三）名师诠释考点 50
考点1.卤素及其化合物的主要特性 50
考点2.卤素的检验 52
考点3.能使溴水褪色的物质 52
（四）针对训练 53
第五章 物质结构 元素周期律 55
一、原子结构 55
（一）基本知识点 55
1.物质的组成 55
2.原子的构成 56
3.原子核外电子的运动状态 56
（二）规律、方法、技巧 57
1.核外电子排布的规律 57
2.由原子结构判断元素性质的方法 57
3.前18号元素的原子结构特殊性 58
4.核外有10个电子的微粒和核外有18个电子的微粒 58
5.几组概念的比较 58
（三）名师诠释考点 55
考点1.原子的构成 55
考点2.构成原子或离子粒子间的数量关系 55
考点3.核外电子排布规律的应用 56
考点4.相关概念的运用 56
考点5.核外电子数 57
（四）针对训练 59
二、元素周期律和元素周期表 60
（一）基本知识点 60
1.元素周期律 60
2.元素周期表 61
（二）规律、方法、技巧 63
1.巧断元素及物质 63
2.原子结构与元素周期表的关系规律 64
3.微粒半径的规律 65
4.特殊规律和相似规律 66
（三）名师诠释考点 60
考点1.元素周期律的综合运用 60
考点2.两性氧化物和两性氢氧化物 61
考点3.元素周期表 62
考点4.同周期、同主族元素的性质 63
考点5.原子结构与元素周期表的关系 63
考点6.元素周期表中位置、结构、性质（位、构、性）之间的关系 63
考点7.根据化学式推断原子序数差值 64
考点8.微粒半径的相互比较 65
考点9.判断元素在周期表中的位置 65
考点10.元素推断 66
（四）针对训练 67
三、化学键和分子结构 68
（一）基本知识点 68
1.化学键 68
2.化学键、离子键、共价键和金属键的比较 68
3.氢键和范德瓦尔斯力 68
4.极性分子和非极性分子 69
（二）规律、方法、技巧 69
1.离子结构特征与离子的性质 69
2.典型分子结构特征的拓展 70
3.化学键和分子间作用力 70
4.化学键与物质类别的关系规律 70
5.极性分子和非极性分子的判断方法 70
6.最外层电子结构的经验规律 70
（三）名师诠释考点 70
考点1.几种化学键的判断 70
考点2.物质结构的表示 71
考点3.化学键和分子间作用力的应用 71
考点4.极性分子和非极性分子 71
（四）针对训练 72
四、晶体结构 73
（一）基本知识点 73
1.晶体 73
2.常见的几种晶体结构 74
（二）规律、方法、技巧 75
1.晶体之间的关系 75
2.晶体的一些特例 76
3.物质的稳定性 76
4.物质熔、沸点高低的规律 77
5.均摊法确定晶体的化学式 77
（三）名师诠释考点 73
考点1.晶体的比较 73
考点2.物质熔、沸点高低的比较 74
考点3.根据物质的性质推断晶体类型 74
考点4.晶体的化学式的判断 75
考点5.有关晶体结构的计算 76
（四）针对训练 78
第六章 硫和硫的化合物 环境保护 80
一、氧族元素 80
（一）基本知识点 80
1.氧族元素的结构与性质比较 80
2.臭氧的化学性质 80
3.氧气和臭氧的化学性质比较 80
（二）规律、方法、技巧 81
1.能说明硫的氧化性比氯气弱的实验事实 81
2.氧和硫的性质对比 81
3.H2O2和H2O的比较 81
（三）名师诠释考点 80
考点1.氧族元素的相似性和递变性 80
考点2.氧元素单质及其化合物 81
考点3.H2O2和H2O 81
（四）针对训练 82
二、硫的氧化物 83
（一）基本知识点 83
1.二氧化硫的性质 83
2.二氧化硫的制法 84
3.二氧化硫的污染 84
（二）规律、方法、技巧 85
SO2与CO2的相互鉴别 85
（三）名师诠释考点 83
考点1.二氧化硫与二氧化碳 83
考点2.SO2和SO2 3-的氧化性和还原性 84
考点3.SO2的污染及防治 84
（四）针对训练 85
三、硫酸 硫酸盐 环境保护 86
（一）基本知识点 86
1.硫酸的性质 86
2.硫酸盐 87
3.环境污染 87
4.环境保护 88
（二）规律、方法、技巧 88
1.氧化性酸和酸的氧化性 88
2.利用硫酸的强酸性制备多种物质 88
3.利用H2SO4高沸点性制取易挥发性酸 89
4.利用硫酸的稳定性制不稳定性酸 89
5.利用浓H2SO4的强氧化性制取SO2. 89
6.利用浓H2SO4的脱水性制气体 89
7.利用浓H2SO4的吸水性作干燥剂 89
8.用H2SO4作催化剂 89
（三）名师诠释考点 86
考点1.硫酸的性质 86
考点2.溶液中的SO2 4-检验 87
考点3.二氧化硫的污染及治理 88
考点4.化学中的环保知识 89
（四）针对训练 90
第七章 硅和硅酸盐工业 92
一、碳族元素 92
（一）基本知识点 92
1.碳族元素 92
2.碳的重要化合物 93
（二）规律、方法、技巧 93
1.碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法 93
2.碳酸正盐与酸式盐的关系 94
（三）名师诠释考点 92
考点1.碳族元素的化合价和主要特征 92
考点2.碳的化学性质 92
考点3.碳酸正盐与酸式盐 93
考点4.碳及其化合物间的相互转化 93
（四）针对训练 94
二、新型无机非金属材料 95
（一）基本知识点 95
1.硅及其化合物 95
2.无机非金属材料 96
（二）规律、方法、技巧 97
1.碳与硅的比较 97
2.硅及其化合物的特殊性 97
（三）名师诠释考点 95
考点1.碳和硅 95
考点2.硅及其化合物 96
考点3.硅酸和硅酸盐 96
考点4.无机非金属材料及其用途 96
（四）针对训练 98
第八章 氮族元素 99
一、氮和磷 99
（一）基本知识点 99
1.氮及其化合物 99
2.白磷和红磷的物理性质及相互转化 99
3.磷肥的制取和使用 100
（二）规律、方法、技巧 100
1.元素的特性 100
2.氮的氧化物与水反应的计算方法 100
3.隐含反应2NO2？N2O4的应用 101
（三）名师诠释考点 99
考点1.氮元素的化学活动性与氮气分子的稳定性 99
考点2.氮的氧化物 99
考点3.磷单质、磷的化合物的性质 100
（四）针对训练 101
二、氨及铵盐 103
（一）基本知识点 103
1.氨气 103
2.铵盐 103
3.液氨与氨水 103
（二）规律、方法、技巧 104
1.铵盐的一些除杂方法 104
2.铵盐的分解规律 104
3.氢气的实验室制法及注意事情 104
（三）名师诠释考点 103
考点1.由氨的分子结构分析理解氨的性质 103
考点2.氨气的制备 104
考点3.铵盐的性质 104
（四）针对训练 105
三、硝酸 106
（一）基本知识点 106
1.硝酸的性质 106
2.硝酸的储存 107
（二）规律、方法、技巧 107
硝酸化学性质的一些特性 107
（三）名师诠释考点 106
考点1.理解硝酸的化学性质 106
考点2.硝酸显酸性的判断 107
考点3.溶液酸碱性对NO3-性质的影响 108
（四）针对训练 108
第九章 化学平衡 110
一、化学反应速率 110
（一）基本知识点 110
1.化学反应速率 110
2.有效碰撞 110
3.活化分子 110
4.活化分子百分数 110
5.影响化学反应速率的因素 110
（二）规律、方法、技巧 111
1.外因对化学反应速率的影响 111
2.一些特殊规律 111
3.化学反应速率使用时的注意点 112
4.有效碰撞理论对外界条件引起化学反应速率改变的解释 112
5.惰性气体充入反应容器中对反应速率的影响 112
6.外界条件的变化与v正、v逆的关系 112
7.速率图象规律 113
（三）名师诠释考点 110
考点1.化学反应速率的概念及简单计算 110
考点2.影响化学反应速率的因素 110
考点3.惰性气体对反应速率的影响 111
考点4.反应速率大小的比较 111
考点5.外界条件的变化对v正、v逆的影响 112
考点6.速率图象问题 112
考点7.根据反应速率求反应物的转化率或生成物的产率 113
（四）针对训练 114
二、化学平衡 115
（一）基本知识点 115
1.化学平衡状态 115
2.化学平衡移动 115
3.勒夏特列原理 115
（二）规律、方法、技巧 116
1.判断可逆反应达到化学平衡状态的方法 116
2.化学平衡计算中对气体定律的运用（阿伏加德罗定律推广或气态方程） 117
3.外界条件影响化学平衡的一些特殊情况 117
4.等效平衡原理及其规律 118
5.反应物用量的改变对平衡转化率的影响规律 119
6.平衡移动方向与气体密度、平均相对分子质量的关系（？=m／n，ρ=m／V） 119
7.化学平衡图象的应用 120
8.化学平衡的计算公式 120
（三）名师诠释考点 115
考点1.化学平衡的概念与特征 115
考点2.平衡状态下的可逆反应 115
考点3.化学平衡移动及其影响因素 116
考点4.外界条件的改变对化学平衡的影响 116
考点5.等效平衡原理的应用 117
考点6.反应物用量的改变对平衡转化率的影响 118
考点7.化学平衡移动方向与反应速率的变化 118
考点8.化学平衡图象 119
考点9.有关化学平衡的计算 120
（四）针对训练 121
三、合成氨工业 122
（一）基本知识点 122
1.合成氨的反应 122
2.合成氨的适宜条件 122
（二）规律、方法、技巧 123
1.合成氨条件的选择规律 123
2.平衡移动原理在动态平衡中的应用 123
（三）名师诠释考点 122
考点1.合成氨适宜条件的选择 122
考点2.合成氨工业 123
考点3.勒夏特列原理在工业生产中的应用 124
（四）针对训练 125
第十章 电离平衡 127
一、电离平衡 127
（一）基本知识点 127
1.强、弱电解质的特点 127
2.弱电解质的电离平衡 127
（二）规律、方法、技巧 127
1.电离方程式的书写 127
2.多元弱酸的电离及离子种类、离子浓度大小 128
3.区分强弱电解质的方法 128
4.比较酸碱强弱的方法 129
5.弱电解质的电离平衡规律 129
（三）名师诠释考点 127
考点1.电解质溶液导电性强弱的比较 127
考点2.电离和电离方程式 127
考点3.强弱电解质的区别 128
考点4.酸碱的强弱比较 128
考点5.弱电解质的电离平衡 128
考点6.弱电解质稀释规律的应用 129
（四）针对训练 130
二、水的电离与溶液的pH 131
（一）基本知识点 131
1.水的电离 131
2.水的离子积常数 131
3.溶液的酸碱性 132
4.pH（溶液酸碱性强弱的表示方法） 132
5.酸碱指示剂 132
（二）规律、方法、技巧 132
1.溶液的稀释 132
2.溶液酸碱性的判断依据 133
3.溶液的pH 133
4.pH的测定方法 134
5.溶液pH的计算 134
（三）名师诠释考点 131
考点1.水的电离和水的离子积 131
考点2.水的电离平衡移动 132
考点3.溶液的pH及其酸碱性 133
考点4.常见的酸碱指示剂及其变色范围 134
考点5.溶液稀释时pH的变化 134
考点6.溶液pH的有关计算 134
（四）针对训练 135
三、盐类的水解 136
（一）基本知识点 136
1.盐类水解 136
2.盐类水解的特点 137
3.盐类水解离子方程式的书写 137
（二）规律、方法、技巧 138
1.盐类水解的规律 138
2.判断弱酸或弱碱相对强弱的方法 138
3.盐与盐反应的规律 138
4.须考虑盐水解的情况 139
5.比较溶液中离子浓度大小的方法 140
（三）名师诠释考点 136
考点1.盐类水解的实质 136
考点2.盐类水解的规律与类型 137
考点3.影响盐类水解的因素 137
考点4.盐类水解离子方程式的书写 138
考点5.盐类水解的应用 138
考点6.溶液中离子浓度大小的比较 139
考点7.酸式盐溶液的酸碱性 140
考点8.根据离子浓度大小顺序推断溶液中的溶质 140
（四）针对训练 141
四、酸碱中和滴定 143
（一）基本知识点 143
1.酸碱中和滴定的概念 143
2.酸碱中和滴定的仪器及试剂 143
3.酸碱中和滴定的基本操作 143
4.酸碱中和滴定实验的指示剂选择 144
5.酸碱中和滴定的误差分析 144
（二）规律、方法、技巧 144
1.量筒和滴定管读数时误差的区别 144
2.常会引起误差的操作 145
3.误差分析及减小误差的做法 145
4.酸碱指示剂的使用原则 146
（三）名师诠释考点 143
考点1.酸碱中和滴定的概念与原理 143
考点2.中和滴定的仪器和试剂 144
考点3.中和滴定的操作 144
考点4.中和滴定的误差分析 145
考点5.酸碱指示剂的使用 145
考点6.中和滴定原理的应用——氧化还原滴定 145
（四）针对训练 147
第十一章 电化学 149
一、原电池原理及其应用 149
（一）基本知识点 149
1.原电池 149
2.化学电源 149
3.金属腐蚀 149
4.金属的防护方法 149
（二）规律、方法、技巧 150
1.原电池电极反应式和化学方程式的书写 150
2.原电池电极的判断方法 151
3.新型化学电源的探讨 151
4.金属腐蚀的规律 152
（三）名师诠释考点 149
考点1.原电池及其工作原理 149
考点2.原电池电极的判断 150
考点3.原电池电极反应式的书写 150
考点4.新型化学电源 151
考点5.金属的腐蚀及防护 152
考点6.原电池原理的应用 152
（四）针对训练 153
二、电解原理及其应用 154
（一）基本知识点 154
1.电解原理 154
2.原电池、电解池和电镀池的比较 155
3.电解原理的应用 156
（二）规律、方法、技巧 157
1.解题时常用的几种物质的电解方程式 157
2.电极产物的判断方法 157
3.电解的一般规律 158
4.一些特殊规律 158
5.惰性电极电解溶液时的pH变化规律 159
（三）名师诠释考点 154
考点1.原电池、电解池和电镀池 154
考点2.电解时电极产物的判断 155
考点3.电解的规律 156
考点4.用惰性电极电解时溶液的pH变化 156
考点5.电解原理的应用 157
考点6.与电解有关的计算 158
考点7.有关充、放电问题 158
（四）针对训练 159
第十二章 几种重要的金属 161
一、镁和铝 161
（一）基本知识点 161
1.镁及其重要化合物之间的转化关系 161
2.铝及其重要化合物之间的转化关系 161
（二）规律、方法、技巧 162
1.Al（OH）3的制备 162
2.铝三角 162
3.铝盐和强碱溶液作用生成Al（OH）3的计算反应关系 163
（三）名师诠释考点 161
考点1.镁和铝的性质比较 161
考点2.铝的转化关系 162
考点3.铝盐和强碱溶液反应的计算 162
（四）针对训练 163
二、铁及其化合物 165
（一）基本知识点 165
1.铁及其化合物 165
2.铜及其化合物 166
（二）规律、方法、技巧 166
1.铁的金属活动性 166
2.氢氧化亚铁的制备方法 166
3.Fe2+与Fe3+相互转化中的两个重要关系 167
（三）名师诠释考点 165
考点1.铁的重要化合物的性质和用途 165
考点2.Fe2+与Fe3+的鉴别 166
（四）针对训练 168
第十三章 烃 170
一、甲烷 烷烃 170
（一）基本知识点 170
1.有机物 170
2.甲烷 170
3.烷烃 171
4.同系物、同分异构体 172
（二）规律、方法、技巧 172
1.书写同分异构体必须遵循的原理 172
2.有机取代物异构体数目的判断方法 172
（三）名师诠释考点 170
考点1.有机物的结构对性质的影响 170
考点2.取代反应和置换反应的比较 171
考点3.同系物的辨析 171
考点4.同分异构体的类型、书写和识别 172
考点5.概念比较 173
（四）针对训练 175
二、乙烯 烯烃 176
（一）基本知识点 176
1.不饱和烃 176
2.乙烯 176
3.烯烃 178
（二）规律、方法、技巧 178
1.烯烃的一些特殊规律 178
2.由加聚产物结构推断单体结构的方法 179
（三）名师诠释考点 176
考点1.乙烯实验室制法中的注意事项 176
考点2.加聚反应的类型和聚合物单体的判断 178
（四）针对训练 180
三、乙炔 炔烃 182
（一）基本知识点 182
1.乙炔 182
2.炔烃 183
（二）规律、方法、技巧 183
1.有机混合物燃烧的几个定量规律 183
2.乙炔实验室制取的方法 183
3.C2H6、C2H4、C2H2的比较 184
4.烃类燃烧的计算规律 184
（三）名师诠释考点 182
考点1.乙炔的实验室制取 182
考点2.C2H6、C2H4、C2H2三种物质的性质 183
考点3.烃类燃烧的计算 183
（四）针对训练 185
四、苯 苯的同系物 芳香烃 187
（一）基本知识点 187
1.苯 187
2.芳香烃 187
3.香族化合物 188
4.苯的同系物 188
（二）规律、方法、技巧 189
1.烃类物质碳元素的含量规律 189
2.最简式相同的有机物 189
3.苯的同系物的同分异构体的书写和判断 189
4.原子共面或共线的判断方法 190
（三）名师诠释考点 187
考点1.苯的两个重要实验 187
考点2.苯的同系物的同分异构体 190
考点3.有机物分子中原子共面或共线的问题 190
（四）针对训练 191
五、石油的分馏 193
（一）基本知识点 193
1.石油的成分 193
2.石油的炼制及加工 193
3.煤的综合利用 194
（二）规律、方法、技巧 194
1.烃分子中碳的质量分数与烃燃烧时产生现象的关系 194
2.等差数列法解同系列有机化合物通式 195
3.有机物不饱和度的计算方法及应用 195
（三）名师诠释考点 193
考点1.石油的分馏实验 193
考点2.石油的分馏、裂化、裂解比较 194
（四）针对训练 196
第十四章 烃的衍生物 198
一、溴乙烷 卤代烃 198
（一）基本知识点 198
1.烃的衍生物概述 198
2.溴乙烷 198
3.卤代烃 199
（二）规律、方法、技巧 199
1.卤代烃的某些物理性质规律 199
2.卤代烃的消去反应规律 200
3.卤代烃同分异构体的书写方法 201
4.在烃分子中引入卤素原子的方法 201
（三）名师诠释考点 198
考点1.溴乙烷的消去反应实验 198
考点2.卤代烃的消去反应 200
考点3.卤代烃的同分异构体 200
考点4.卤代烃中卤原子种类的检验 201
（四）针对训练 202
二、乙醇 醇类 204
（一）基本知识点 204
1.乙醇 204
2.醇类 205
（二）规律、方法、技巧 206
1.有机物分子中引入醇羟基的方法 206
2.醇的催化氧化产物的判断方法 206
（三）名师诠释考点 204
考点1.醇类的结构特点与醇类的性质 204
考点2.醇的催化氧化 205
考点3.醇的消去反应 205
考点4.醇的同分异构体的辨别与书写 206
（四）针对训练 207
三、苯酚 209
（一）基本知识点 209
1.苯酚 209
2.酚 210
（二）规律、方法、技巧 211
1.有机物分离和提纯的方法 211
2.有机物的状态归纳 211
（三）名师诠释考点 209
考点1.苯酚的结构与性质关系 209
考点2.脂肪醇、芳香醇和酚的比较 210
考点3.酚的同分异构体 211
（四）针对训练 212
四、乙醛 醛类 214
（一）基本知识点 214
1.乙醛 214
2.甲醛 215
3.醛类 216
4.酮类 216
（二）规律、方法、技巧 217
1.从有机物分子式（或分子通式）判断有机物结构的规律 217
2.确定有机物分子式的基本方法 217
（三）名师诠释考点 214
考点1.醛基的检验 214
考点2.有机物的氧化反应和还原反应 216
考点3.有机物分子式的确定 217
（四）针对训练 219
五、乙酸 羧酸 酯 221
（一）基本知识点 221
1.乙酸 221
2.羧酸 221
3.酯类 222
（二）规律、方法、技巧 223
1.在有机物分子中引入羧基的方法 223
2.有机物的溶解性规律 223
3.几种重要官能团的性质比较 223
4.从有机物性质推知有机物结构的方法 224
（三）名师诠释考点 221
考点1.乙酸乙酯的制取 221
考点2.酯化反应 222
考点3.羧酸的同分异构体 223
考点4.几种重要官能团的性质 224
（四）针对训练 225
第十五章 糖类 油脂 蛋白质 228
一、糖类 228
（一）基本知识点 228
1.糖类 228
2.单糖 228
3.低聚糖 229
4.多糖 230
（二）规律、方法、技巧 231
有机物的水解反应规律 231
（三）名师诠释考点 228
考点1.葡萄糖的特性 228
考点2.几种糖类的性质比较 230
考点3.糖类的水解 230
（四）针对训练 232
二、油脂 蛋白质 233
（一）基本知识点 233
1.油脂 233
2.氨基酸 235
3.蛋白质 235
4.酶及其特点 236
（二）规律、方法、技巧 236
1.蛋白质的鉴别方法 236
2.蛋白质的分离与提纯方法 237
（三）名师诠释考点 233
考点1.脂和酯的区别 233
考点2.矿物油和生物油的区别 234
考点3.蛋白质的盐析和变性 235
考点4.氨基酸的结构和性质 236
（四）针对训练 237
第十六章 化学计算 240
（一）基本知识点 240
1.有关相对原子质量、相对分子质量及分子式确定的计算 240
2.有关物质的量的计算 241
3.有关气体摩尔体积的计算 241
4.有关物质溶解度的计算 241
5.有关溶液浓度的计算 241
6.有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算 242
7.有关化学方程式计算 242
（二）规律、方法、技巧 243
1.过量计算的判断方法 243
2.混合物计算的一般解题步骤 243
3.图象分析的解题规律 243
（三）名师诠释考点 240
考点1.差量法 240
考点2.守恒法 241
考点3.关系式法 242
考点4.极值法 242
考点5.平均值法 243
（四）针对训练 244
第十七章 化学实验 246
一、化学实验基本操作及常见仪器的使用 246
（一）基本知识点 246
1.化学实验常用仪器及名称 246
2.化学实验的基本操作 247
（二）规律、方法、技巧 251
1.化学实验安全知识 251
2.常用灭火器和它们的使用范围 252
3.化学实验常见事故的处理方法 252
4.计量器的使用原则 253
（三）名师诠释考点 246
考点1.常见仪器的分类和使用 246
考点2.中学化学实验常见仪器的固定组合 247
考点3.常用化学药品的存放 249
考点4.化学实验常见事故的处理 250
考点5.药品的取用 251
考点6.试纸的使用 251
考点7.仪器的洗涤 252
考点8.物质的加热 252
考点9.计量器的使用 253
（四）针对训练 253
二、化学实验方案设计及评价 256
（一）基本知识点 256
1.物质的制备实验 256
2.物质的检验和鉴别 258
3.物质的性质实验 260
4.物质的分离和提纯操作 261
5.定量或半定量实验 261
（二）规律、方法、技巧 262
1.设计实验方案时顺序的选择 262
2.设计方案时需注意的问题 262
3.制备实验方案的设计 263
4.性质实验方案的设计 263
5.物质检验、鉴定、鉴别的方案设计 263
6.物质推断的思维方法 264
（三）名师诠释考点 264
考点1.制备实验方案设计的程序 264
考点2.物质的检验和鉴别方案的设计 264
考点3.性质实验方案的设计 265
考点4.分离提纯类实验 265
考点5.定量或半定量实验 266
考点6.探究创新类实验 266
（四）针对训练 267
参考答案 269