第1章 气体 1
1.1 理想气体 1
1.2 实际气体 8
1.3 气体分子运动论 17
习题 24
课外参考读物 26
第2章 热力学第一定律 28
2.1 引言 28
2.2 热力学术语和某些基本概念 29
2.3 热力学第一定律 40
2.4 热容 41
2.5 热力学第一定律应用于理想气体 43
2.6 热力学第一定律应用于实际气体 49
2.7 相变过程的Q、W、△U、△H的计算 52
2.8 热化学 53
习题 66
课外参考读物 73
第3章 热力学第二定律 75
3.1 引言 75
3.2 卡诺定理 75
3.3 热力学第二定律的经典表述 80
3.4 热力学第二定律的熵表述 81
3.5 熵变计算 86
3.6 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能 93
3.7 恒定组成封闭体系的热力学关系式 96
3.8 化学势 104
3.9 气体的化学势 108
3.10 线性非平衡态热力学简介 117
习题 121
课外参考读物 129
第4章 热力学函数规定值 132
4.1 规定焓 132
4.2 规定热力学能 132
4.3 规定熵 133
4.4 规定标准摩尔吉布斯自由能 138
习题 142
课外参考读物 143
第5章 统计力学基本原理 145
5.1 引言 145
5.2 预备知识 147
5.3 近独立粒子体系的统计规律性 157
5.4 近独立粒子体系的热力学性质 177
5.5 近独立非定域分子配分函数 184
5.6 理想气体 206
5.7 正则系综 210
5.8 热力学定律的统计力学解释 217
5.9 晶体统计力学 224
习题 231
课外参考读物 236
第6章 混合物和溶液 237
6.1 组成表示法 237
6.2 偏摩尔量 239
6.3 拉乌尔定律和亨利定律 246
6.4 理想液体混合物 248
6.5 理想稀溶液 250
6.6 非理想液体混合物 256
6.7 非电解质溶液 260
6.8 溶液的依数性 262
6.9 活度及活度系数的测定 268
6.10 电解质溶液 271
6.11 多组分体系中组分的热力学函数的规定值 279
习题 284
课外参考读物 291
第7章 相平衡 293
7.1 引言 293
7.2 相律 293
7.3 单组分体系 300
7.4 克拉贝龙方程 305
7.5 二级相变化 308
7.6 外压或惰性气体对液体蒸气压的影响 310
7.7 二组分体系 312
7.8 三组分体系 336
习题 345
课外参考读物 350
附录 353
附录一 国际单位制 353
附录二 希腊字母表 357
附录三 基本常数 358
附录四 换算因数 359
附录五 元素的相对原子质量表（1997年）［Ar(12C)=12］ 360
附录六 某些物质的临界参数 362
附录七 某些气体的范德华常数 363
附录八 一些物质在101 325Pa时的标准恒压摩尔热容（J·mol－1·K－1） 364
附录九 热力学数据表（p？=100kPa） 367
附录十 水溶液中某些溶质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵 378
附录十一 水溶液中某些离子的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵及标准摩尔定压热容 379
附录十二 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓 382
附录十三 在无限稀释水溶液中离子的标准摩尔生成焓 383
附录十四 物质的自由能函数 384
附录十五 25℃时水溶液中一些电极的标准电极电势 387