第一章 绪论 1
第一节 化学实验的目的 1
第二节 实验课程的学习方法和基本要求 1
第三节 实验室规则与学生守则 3
第四节 实验中良好学风的培养及科学素养的形成 4
第二章 化学实验基本知识 6
第一节 实验室的安全守则及事故处理 6
第二节 气体钢瓶的使用及注意事项 8
第三节 灭火方法及灭火器材的使用 9
第四节 实验室“三废”的处理 11
第五节 化学试剂的规格、存放和取用 12
第六节 化学实验常用器皿 15
第三章 化学实验基本操作 21
第一节 玻璃仪器的洗涤与干燥 21
第二节 基本玻璃加工技术 23
第三节 塞子的钻孔 25
第四节 试管的操作 27
第五节 容量器皿的使用 28
第六节 密度计（比重计）的使用 31
第七节 溶液的配制 32
第八节 沉淀的分离和洗涤 34
第九节 常用试纸和滤纸的使用 38
第十节 基本加热方法和冷却方法 39
第十一节 基本滴定分析操作 45
第十二节 干燥器的使用 49
第四章 化学实验常用仪器的使用 51
第一节 电子分析天平 51
第二节 酸度计 55
第三节 电导率仪 59
第四节 可见分光光度计 60
第五节 磁天平 64
第六节 万用表 68
第七节 常用电极和盐桥 70
第五章 基本原理与性质实验 73
实验一 溶液的配制与滴定 73
实验二 缓冲溶液与酸碱反应 76
实验三 配位化合物的形成与性质的改变 79
实验四 氧化还原反应与原电池 83
实验五 沉淀反应与平衡 87
实验六硼、碳、硅、氮、磷 90
实验七氧、硫、氯、溴、碘 95
实验八铬、锰、铁、钻、镍 101
实验九铜、银、锌、镉、汞 105
实验十 无机纸上色谱 109
第六章 基本测定实验 113
实验十一 化学反应速率、活化能、化学平衡 113
实验十二 摩尔气体常数的测定 120
实验十三 化学反应焓变的测定 122
实验十四 反应标准平衡常数的测定 125
实验十五 醋酸解离度、解离常数的测定 129
实验十六 碘酸铜溶度积常数的测定 133
实验十七 银氨配离子配位数及稳定常数的测定 136
实验十八 电池电动势的测定及应用 138
实验十九 水中氯离子含量的测定 141
实验二十 食用白醋中醋酸含量的测定 144
实验二十一 分光光度法测定[Ti（H2O）6]3+的分裂能 147
第七章 综合设计实验 150
实验二十二 硝酸钾的制备和提纯 150
实验二十三 硫酸亚铁铵的制备及产品质量检验 152
实验二十四 粗食盐的提纯（氯化钠的制备） 155
实验二十五 氯化钠的性质与杂质限量检测 158
实验二十六 硫酸铜的提纯 162
实验二十七 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备、组成及表征 165
实验二十八 十二水硫酸铝铵的制备与表征 170
实验二十九 离子交换法制取碳酸氢钠 173
实验三十 硝酸锌废液中回收硫酸锌 176
实验三十一 不同溶液中铜的电极电势的测定 178
实验三十二 常见阴离子的分离与鉴定 181
实验三十三 常见阳离子的分离与鉴定（Ⅰ） 186
实验三十四 常见阳离子的分离与鉴定（Ⅱ） 191
实验三十五 未知液的定性分析（Ⅰ） 195
实验三十六 未知液的定性分析（Ⅱ） 196
实验三十七 未知液的定性分析（Ⅲ） 200
附录 202
附录一 元素的原子量 202
附录二 常用化合物的分子量 203
附录三 几种单位的换算 207
附录四 一些物质的标准热力学数据（p？=100kPa， 298.15K） 207
附录五 弱酸、弱碱的解离常数（298.15K） 215
附录六 难溶化合物的溶度积常数 217
附录七 配离子的标准稳定常数（298.15K） 219
附录八 标准电极电势（298.15K） 221
附录九 常用洗液的配制 225
附录十 常用基准物质的干燥条件和应用 225
附录十一 常用缓冲溶液的配制 226
附录十二 常用酸、碱的浓度 227
附录十三 常用试剂溶液的配制 228
附录十四 试铁灵分光光度法测定Al3＋含量（HG/T 3525—2011） 229
附录十五 重量法测定SO24-含量（GB/T 13025.8—2012） 231
附录十六 水杨酸分光光度法测定NH+4含量（HJ 536—2009） 233
附录十七 混合阳离子分组——硫化氢系统法示意图 238
附录十八 混合阳离子分组——两酸两碱系统法示意图 239
附录十九 常见阳离子的鉴定方法 239
附录二十 常见阴离子的鉴定方法 243
参考文献 246