绪论 1
0.1 化学的发展和展望 1
0.1.1 化学在社会发展中的作用和地位 1
0.1.2 无机化学的发展和展望 2
0.2 化学的计量 4
0.2.1 物质的量 4
0.2.2 浓度 5
0.2.3 理想气体状态方程、分压和分压定律 6
思考题 8
习题 8
1 原子结构与元素周期系 10
1.1 原子结构的认识历程 10
1.1.1 经典的原子核模型 10
1.1.2 氢原子光谱的玻尔模型 10
1.2 量子力学模型对核外电子运动状态的描述 12
1.2.1 核外电子运动的波粒二象性 12
1.2.2 核外电子运动状态的近代描述 13
1.3 原子的核外电子排布 16
1.3.1 多电子原子的能级 16
1.3.2 核外电子排布规律 18
1.4 原子的电子层结构和元素周期系 22
1.4.1 原子的电子层结构与周期的划分 22
1.4.2 原子的电子层结构与族的划分 23
1.4.3 原子的电子层结构与元素的分区 24
1.5 元素通论 24
1.5.1 元素性质与元素的原子结构 24
1.5.2 元素的存在及形式 29
思考题 30
习题 32
2 分子结构 35
2.1 化学键的发展史 35
2.2 价键理论 36
2.2.1 共价键的形成 36
2.2.2 价键理论的要点 36
2.2.3 共价键的特征 36
2.2.4 共价键的类型 36
2.2.5 键参数 37
2.3 杂化轨道理论与分子的几何构型 39
2.3.1 杂化轨道理论的要点 39
2.3.2 s和p原子轨道的杂化 40
2.4 价层电子对互斥理论 43
2.4.1 价层电子对互斥理论的要点 43
2.4.2 预言分子的几何构型 43
2.5 分子轨道理论 46
2.5.1 分子轨道理论的要点 47
2.5.2 分子轨道的形成 47
2.5.3 分子轨道的能级 48
2.5.4 分子轨道理论的应用实例 49
2.6 分子间力 50
2.6.1 分子的极性 50
2.6.2 分子的极化和变形性 51
2.6.3 分子间力 52
2.7 氢键及其现代意义 54
思考题 56
习题 57
3 晶体结构与性质 59
3.1 晶体的形成 59
3.1.1 密堆积形成晶体 59
3.1.2 键连形成晶体 62
3.2 晶体、晶格与晶胞 63
3.3 晶胞、粒子与晶体类型 64
3.3.1 晶胞中的粒子数与晶体化学式 64
3.3.2 粒子的种类与晶体的类型 65
3.4 金属晶体 66
3.4.1 金属晶体的结构 66
3.4.2 金属键 66
3.5 离子晶体、离子键 68
3.5.1 离子晶体的结构特征 68
3.5.2 离子半径 69
3.5.3 离子键和离子晶体的性质 70
3.6 离子的极化 71
3.6.1 离子的极化作用和变形性 71
3.6.2 离子极化对物质结构和性质的影响 73
3.7 晶体结构与性能 73
3.7.1 晶体的宏观特性 73
3.7.2 单晶体和多晶体 74
3.8 晶体结构的转化与晶体的缺陷 74
3.8.1 晶体结构的转化 74
3.8.2 晶体的缺陷 75
3.9 准晶体 75
思考题 76
习题 77
4 化学反应速率和化学平衡 79
4.1 化学热力学初步 79
4.1.1 热力学的基本概念和术语 79
4.1.2 热力学第一定律 81
4.1.3 热化学 81
4.1.4 化学反应的方向 85
4.2 化学反应速率 87
4.2.1 化学反应速率的概念和表示方法 88
4.2.2 反应速率理论 89
4.2.3 影响反应速率的因素 90
4.3 化学平衡 94
4.3.1 可逆反应与化学平衡 94
4.3.2 平衡常数 94
4.3.3 多重平衡规则 96
4.3.4 有关化学平衡的计算 96
4.3.5 标准平衡常数与摩尔反应吉布斯函数变的关系 97
4.3.6 化学平衡移动 99
4.4 化学反应速率和化学平衡在工业生产中综合应用的示例 102
思考题 103
习题 105
5 酸碱和离子平衡 109
5.1 酸碱理论 109
5.1.1 酸碱的电离理论 109
5.1.2 酸碱的质子理论 109
5.1.3 酸碱的电子理论 112
5.2 电解质简介 113
5.2.1 电解质的分类 113
5.2.2 强电解质的电离 113
5.3 弱电解质的电离 114
5.3.1 水的电离和溶液的酸碱性 114
5.3.2 一元弱酸、一元弱碱的电离 115
5.3.3 同离子效应和盐效应 118
5.3.4 多元弱酸的电离 118
5.4 缓冲溶液 120
5.4.1 缓冲作用原理 120
5.4.2 缓冲溶液的pH 120
5.4.3 缓冲容量和缓冲范围 122
5.4.4 缓冲溶液的配制和应用 122
5.5 盐类的水解 123
5.5.1 弱酸强碱盐的水解 123
5.5.2 弱碱强酸盐的水解 124
5.5.3 弱酸弱碱盐的水解 125
5.5.4 多元弱酸盐的水解 126
5.5.5 影响盐类水解的因素 126
5.5.6 盐类水解的抑制与应用 127
5.6 沉淀-溶解平衡 127
5.6.1 溶度积原理 127
5.6.2 难溶电解质沉淀的生成与溶解 129
5.6.3 分步沉淀 133
5.6.4 沉淀的转化 134
思考题 134
习题 135
6 氧化还原反应 电化学基础 137
6.1 氧化还原反应 137
6.1.1 氧化态 137
6.1.2 氧化和还原 137
6.1.3 氧化还原反应方程式的配平 138
6.2 原电池 140
6.2.1 原电池的概念 140
6.2.2 原电池的表示方法 141
6.2.3 原电池的电动势 141
6.3 电极电势 141
6.3.1 金属电极电势的产生 141
6.3.2 电极电势的确定 142
6.3.3 能斯特方程 143
6.4 电极电势的应用 146
6.4.1 判断氧化剂和还原剂的相对强弱 146
6.4.2 预测氧化还原反应的方向 146
6.4.3 判断氧化还原反应的限度 147
6.5 元素电势图 149
6.5.1 元素电势图的表示方法 149
6.5.2 利用元素电势图判断歧化反应 150
6.5.3 应用元素电势图计算电极电势 150
6.6 电化学的应用 151
6.6.1 电解 151
6.6.2 化学电源 152
6.6.3 金属的腐蚀与防护 156
思考题 158
习题 158
7 配位化合物 162
7.1 配合物的基本概念 162
7.1.1 配合物的定义 162
7.1.2 配合物的组成 162
7.1.3 配合物的化学式和命名 163
7.2 配合物中的化学键模型 164
7.2.1 价键理论 164
7.2.2 晶体场理论 169
7.3 配位平衡 175
7.3.1 配合物的不稳定常数和稳定常数 175
7.3.2 应用不稳定常数的计算 176
7.4 配合物的应用 179
7.4.1 在化学分析中的应用 179
7.4.2 在冶金工业中的应用 179
7.4.3 在元素分离中的应用 180
7.4.4 配位催化 180
7.4.5 在生物和医药方面的应用 180
7.5 配位化学的发展现状 181
思考题 182
习题 182
8 s区元素 185
8.1 氢 185
8.1.1 氢气的制备 185
8.1.2 氢气的性质 185
8.1.3 氢化物 186
8.1.4 氢能源 187
8.2 金属概论 188
8.2.1 金属的分类 188
8.2.2 金属的自然存在 188
8.2.3 金属的冶炼 188
8.2.4 合金 189
8.3 碱金属和碱土金属 190
8.3.1 概述 190
8.3.2 碱金属和碱土金属元素的单质 191
8.4 碱金属和碱土金属的化合物 192
8.4.1 氧化物 192
8.4.2 氢氧化物 194
8.4.3 盐类 195
8.4.4 配合物 196
8.4.5 生命中的碱金属与碱土金属 197
思考题 197
习题 198
9 p区元素（1） 200
9.1 硼族元素 200
9.1.1 硼族元素通性 200
9.1.2 硼及其化合物 200
9.1.3 铝及其化合物 203
9.2 碳族元素 205
9.2.1 碳族元素通性 205
9.2.2 碳及其化合物 206
9.2.3 硅及其化合物 209
9.2.4 锡、铅及其化合物 211
9.3 氮族元素 214
9.3.1 氮族元素通性 214
9.3.2 氮及其化合物 215
9.3.3 磷及其化合物 221
9.3.4 砷及其化合物 223
思考题 224
习题 225
10 p区元素（2） 228
10.1 氧族元素 228
10.1.1 氧族元素通性 228
10.1.2 氧及其化合物 228
10.1.3 硫及其化合物 231
10.1.4 酸雨的危害与治理 239
10.2 卤族元素 240
10.2.1 卤族元素通性 240
10.2.2 卤素的单质 241
10.2.3 卤化氢、卤化物和卤离子的键合方式 243
10.2.4 卤素含氧酸 245
10.3 拟卤素 247
10.3.1 拟卤素的通性 247
10.3.2 氰及其化合物 247
10.3.3 CN－的配位方式 248
10.4 稀有气体 248
10.4.1 稀有气体的存在和分离 248
10.4.2 稀有气体的性质和用途 248
10.4.3 稀有气体化合物 249
思考题 250
习题 250
11 d区元素（1） 253
11.1 过渡元素的基本性质 253
11.1.1 过渡元素的电子层结构与性质 253
11.1.2 氧化态 253
11.1.3 氧化物及其水合物的酸碱性 255
11.1.4 配位性 255
11.1.5 水合离子的颜色 255
11.1.6 磁性 255
11.1.7 催化性 256
11.1.8 过渡金属的存在形式与制备方式 256
11.2 钛钒 257
11.2.1 钛及其化合物 257
11.2.2 钒及其化合物 259
11.3 铬 260
11.3.1 铬金属 260
11.3.2 铬（Ⅲ）化合物 260
11.3.3 铬（Ⅵ）化合物 261
11.3.4 铬的配合物 262
11.3.5 铬废水的处理 262
11.4 锰 263
11.4.1 锰金属 263
11.4.2 锰（Ⅲ）化合物 263
11.4.3 锰（Ⅳ）化合物 264
11.4.4 锰（Ⅵ）和锰（Ⅶ）化合物 264
11.4.5 锰的配合物 265
11.5 铁钴镍 265
11.5.1 铁系元素的单质 265
11.5.2 铁的重要化合物 266
11.5.3 钴和镍的重要化合物 268
11.6 铂系元素 271
11.6.1 铂系元素的单质 272
11.6.2 铂、钯的重要化合物 272
思考题 273
习题 274
12 d区元素（2） 277
12.1 铜族元素 277
12.1.1 铜族元素的单质 277
12.1.2 铜的重要化合物 278
12.1.3 银的重要化合物 281
12.1.4 金的重要化合物 282
12.2 锌族元素 282
12.2.1 锌族元素的单质 282
12.2.2 锌的主要化合物 283
12.2.3 汞的重要化合物 284
12.2.4 含镉、汞废水的处理 286
思考题 287
习题 288
13 f区元素 290
13.1 镧系元素 290
13.2 稀土元素 292
13.2.1 稀土元素的存在及分组 292
13.2.2 稀土元素的提取和分离 293
13.2.3 稀土金属 294
13.2.4 稀土元素的重要化合物 294
13.2.5 稀土元素的应用 296
13.3 锕系元素 297
13.3.1 锕系元素的通性 297
13.3.2 单质 298
13.3.3 钍和铀的化合物 299
13.4 放射性同位素 299
13.5 原子核反应 300
13.5.1 放射性蜕变 301
13.5.2 粒子轰击原子核 301
13.5.3 核裂变反应 301
13.5.4 热核反应 301
思考题 302
习题 302
附录 303
附录Ⅰ 有关计量单位 303
附录Ⅱ 一些物质的热力学数据（25℃，100kPa） 305
附录Ⅲ 弱酸、弱碱在水中的电离常数（25℃） 311
附录Ⅳ 难溶电解质的溶度积（18～25℃） 312
附录Ⅴ 标准电极电势（25℃） 312
附录Ⅵ 一些配离子的不稳定常数（25℃） 316
附录Ⅶ 一些无机化合物的商品名或俗名 316
附录Ⅷ 本书使用的符号意义 318
部分习题参考答案 321
索引 326
参考文献 334