第1章 物质的状态 1
1.1气体 1
1.1.1理想气体状态方程 1
1.1.2理想气体混合物的分压定律和分体积定律 3
1.1.3气体分子运动论 6
1.1.4实际气体 7
1.2液体和溶液 9
1.2.1液体 9
1.2.2溶液 10
1.3固体 12
复习思考题 13
习题 14
第2章 化学反应中的能量关系和化学平衡 15
2.1化学反应中的能量守恒 热化学 15
2.1.1一些常用术语 15
2.1.2能量守恒定律 内能 16
2.1.3熔 化学反应中的焓变 17
2.1.4化学反应的热效应 18
2.1.5标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓 20
2.1.6盖斯定律 22
2.2化学反应的自发性 24
2.2.1焓变与反应的自发性 24
2.2.2摩尔吉布斯自由能变 25
2.2.3摩尔熵变 27
2.2.4摩尔焓变、摩尔熵变、摩尔吉布斯自由能变的关系 28
2.3化学平衡 31
2.3.1可逆反应和化学平衡 31
2.3.2平衡常数 32
2.3.3平衡常数的组合——多重平衡规则 34
2.3.4有关平衡常数的计算 35
2.3.5平衡常数与摩尔反应吉布斯自由能变 36
2.4化学平衡的移动 38
2.4.1浓度对化学平衡的影响 38
2.4.2压力对化学平衡的影响 40
2.4.3温度对化学平衡的影响 41
2.4.4催化剂与化学平衡 42
2.4.5平衡移动的总规律 42
复习思考题 43
习题 43
第3章 化学反应速率 47
3.1化学反应速率 47
3.2影响反应速率的因素 48
3.2.1浓度对反应速率的影响 48
3.2.2温度对反应速率的影响 51
3.2.3催化剂对反应速率的影响 53
3.2.4影响多相反应速率的因素 53
3.3反应速率理论和反应机理 54
3.3.1有效碰撞理论 活化能 54
3.3.2过渡态理论 55
3.3.3活化能与反应速率的关系 56
复习思考题 58
习题 58
第4章 原子结构和元素周期系 60
4.1原子结构理论的早期发展 60
4.2原子的玻尔模型 61
4.2.1玻尔理论 62
4.2.2玻尔理论的应用 63
4.3原子的量子力学模型 64
4.3.1微观粒子的波粒两象性 64
4.3.2核外电子运动状态的近代描述 66
4.3.3原子轨道和电子云的图像 72
4.4原子核外电子的排布 75
4.4.1多电子原子的能级 75
4.4.2核外电子排布的规则 77
4.4.3核外电子排布的表示方式 78
4.5元素周期系 82
4.5.1原子的电子层结构和元素周期系 82
4.5.2原子结构与元素性质的周期性 84
复习思考题 91
习题 92
第5章 化学键和分子结构 95
5.1离子键理论 95
5.1.1离子键的形成 95
5.1.2离子键的特征 96
5.1.3离子键的强度 96
5.1.4离子晶体 99
5.2共价键理论 103
5.2.1价键理论 103
5.2.2价层电子对互斥理论 108
5.2.3杂化轨道理论 113
5.2.4分子轨道理论 118
5.3金属键理论 123
5.3.1金属的改性共价键理论 123
5.3.2能带理论 124
5.3.3金属晶体的紧密堆积结构 125
5.4分子间力 126
5.4.1范德瓦尔斯力 127
5.4.2氢键 131
5.4.3离子的极化 133
复习思考题 135
习题 136
第6章 酸碱和离子平衡 138
6.1电解质溶液 138
6.2近代酸碱理论简介 140
6.2.1酸碱的水-离子理论 140
6.2.2酸碱的溶剂理论 140
6.2.3酸碱的质子理论 141
6.2.4酸碱的电子理论 143
6.3弱酸、弱碱的解离平衡 143
6.3.1水的解离和溶液的酸碱性 143
6.3.2弱酸弱碱的解离平衡常数 145
6.3.3一元弱酸弱碱的解离平衡计算 148
6.3.4多元弱酸弱碱的解离平衡计算 150
6.3.5同离子效应 152
6.4缓冲溶液 154
6.4.1缓冲作用原理 154
6.4.2缓冲溶液pH值的计算 155
6.4.3缓冲物质的选择和缓冲溶液的配制 157
6.5沉淀-溶解平衡 159
6.5.1溶度积和溶度积规则 159
6.5.2沉淀的生成和溶解 163
6.5.3分步沉淀和沉淀转化 168
复习思考题 171
习题 172
第7章 氧化还原平衡 174
7.1氧化还原反应 174
7.1.1氧化值和化合价 174
7.1.2氧化还原反应方程式的配平—离子-电子法 175
7.2原电池和电极电势 178
7.2.1原电池 178
7.2.2电极电势 180
7.3电极电势的应用 187
7.3.1判断原电池的正负极和计算原电池的电动势E 187
7.3.2判断氧化还原反应进行的方向 188
7.3.3计算氧化还原反应的平衡常数 189
7.4吉布斯自由能变和电池电动势以及平衡常数之间的关系 190
7.4.1吉布斯自由能变和电池电动势的关系 190
7.4.2标准电动势E？与原电池反应的平衡常数K？之间的关系 191
7.5元素电势图及其应用 192
7.5.1判断歧化反应能否自发进行 192
7.5.2计算不同氧化值之间电对的标准电极电势 193
复习思考题 194
习题 194
第8章 配位化合物和配位平衡 197
8.1配位化合物的基本概念 197
8.1.1配位化合物的组成 197
8.1.2配位化合物的命名 199
8.2配位化合物中的化学键 200
8.2.1价键理论 200
8.2.2晶体场理论 205
8.3配合物在水溶液中的平衡 210
8.3.1配合物的稳定常数 210
8.3.2配位平衡与沉淀溶解平衡 213
8.3.3配离子之间的平衡 214
8.3.4配位平衡与氧化还原平衡 215
8.3.5配位平衡与酸碱平衡 218
8.4配位化合物应用简介 218
复习思考题 220
习题 220
第9章 s区元素——氢、碱金属和碱土金属 223
9.1氢 223
9.1.1氢在周期表中的位置和性质 223
9.1.2氢化物 224
9.1.3氢的制备和氢能源 225
9.2碱金属和碱土金属 225
9.2.1碱金属和碱土金属的通性 225
9.2.2碱金属和碱土金属的一般制备方法 227
9.2.3碱金属和碱土金属的化合物 228
9.2.4锂和铍的特殊性、对角线规则 235
复习思考题 236
习题 236
第10章 d区元素——过渡元素（一） 238
10.1钛及其化合物 238
10.1.1钛单质的性质及提取 238
10.1.2钛的化合物 239
10.1.3二氧化钛的制取 240
10.2钒及其化合物 241
10.3铬及其化合物 242
10.3.1不同氧化态的铬的存在形式及常见反应 243
10.3.2铬的重要化合物 245
10.4锰及其化合物 246
10.4.1不同氧化态的锰的存在形式及常见反应 247
10.4.2锰的重要化合物 248
10.5铁、钴、镍及其化合物 249
10.5.1铁、钴、镍的一般性质 249
10.5.2铁、钴、镍的化合物 250
复习思考题 254
习题 255
第11章 ds区元素——过渡元素（二） 257
11.1铜族元素 257
11.1.1铜族元素的单质 257
11.1.2铜族元素的化合物 258
11.1.3Cu（Ⅰ）和Cu（Ⅱ）的互相转化 261
11.2锌族元素 263
11.2.1锌族元素的单质 264
11.2.2锌族元素的化合物 265
11.2.3Hg（Ⅰ）和Hg（Ⅱ）的互相转化 268
复习思考题 269
习题 269
第12章 p区元素（一）——硼族和碳族 272
12.1硼族元素 272
12.1.1硼的化合物 272
12.1.2铝的化合物 276
12.2碳族元素 278
12.2.1碳及其化合物 278
12.2.2硅及其化合物 282
12.2.3锡、铅的化合物 286
复习思考题 289
习题 289
第13章 p区元素（二）——氮族和氧族 291
13.1氮族元素 291
13.1.1氮及其化合物 292
13.1.2磷及其化合物 301
13.1.3砷、锑、铋及其化合物 305
13.2氧族元素 309
13.2.1氧及其化合物 309
13.2.2硫及其化合物 314
13.2.3硒和碲 322
复习思考题 323
习题 323
第14章 p区元素（三）——卤素和稀有气体 326
14.1卤素 326
14.1.1卤素的单质 326
14.1.2卤化氢和卤化物 330
14.1.3卤素的含氧化合物 334
14.1.4拟卤素 340
14.2稀有气体 341
14.2.1稀有气体的性质和用途 341
14.2.2稀有气体的存在和分离 342
14.2.3稀有气体的化合物 343
复习思考题 343
习题 344
第15章 f区元素——镧系和钢系 346
15.1镧系元素概述 346
15.2锕系元素概述 350
复习思考题 351
习题 351
部分习题参考答案 352
附录 354
附录一 法定计量单位 354
附录二 基本物理常数 356
附录三 一些常见物质的△fH？m、△fG？m、S？m数据（298K） 357
附录四 一些弱电解质的解离常数（298K） 362
附录五 一些难溶化合物的溶度积常数（298K） 363
附录六 标准电极电势（298K） 365
附录七 配离子的标准稳定常数（298K） 370
附录八 水溶液中离子的颜色 372
附录九 常见的有色固体物质的颜色 373
附录十 一些物质的商品名或俗名 374
参考文献 376