第1章 绪论 1
1.1 化学研究的对象 1
1.2 化学的发展及分类 1
1.3 化学的重要作用 3
1.3.1 化学与能源 3
1.3.2 化学与材料 4
1.3.3 化学与环境保护 4
1.3.4 化学与生命科学 4
1.3.5 化学与信息技术 5
1.4 普通化学的学习内容和目的 6
1.5 怎样学好普通化学 7
阅读材料 现代无机化学的前沿领域 8
本章要点 9
第2章 物质的聚集状态 10
2.1 气态 10
2.1.1 理想气体 10
2.1.2 真实气体 14
2.1.3 气体的液化和临界温度 16
2.2 液态和溶液 17
2.2.1 液态 17
2.2.2 溶液 18
2.3 等离子体 23
2.4 超密态 24
阅读材料 气体研究的历史 25
本章要点 26
习题 26
第3章 化学热力学初步和化学平衡 28
3.1 基本概念 28
3.1.1 体系和环境 28
3.1.2 状态和状态函数 29
3.1.3 热和功 30
3.1.4 热力学第一定律 30
3.2 热化学 31
3.2.1 反应热 31
3.2.2 热化学方程式和盖斯定律 33
3.2.3 标准摩尔生成焓和反应热的理论计算 38
3.3 化学反应的方向 44
3.3.1 自发过程 44
3.3.2 影响反应方向的因素 45
3.3.3 化学反应方向判断 49
3.4 化学反应进行的程度和化学平衡 54
3.4.2 化学平衡计算 58
3.4.3 化学平衡的移动 61
阅读材料 化学振荡反应 65
本章要点 67
习题 67
第4章 化学反应动力学基础 70
4.1 化学反应速率 70
4.2 反应速率理论 73
4.2.1 碰撞理论和活化能 73
4.2.2 过渡态理论 74
4.3 影响化学反应速率的因素 76
4.3.1 浓度对化学反应速率的影响 76
4.3.2 温度对化学反应速率的影响 79
4.3.3 催化剂对化学反应速率的影响 81
阅读材料 分子筛 83
本章要点 84
习题 85
第5章 电解质溶液 86
5.1 强电解质溶液理论 86
5.1.1 离子氛 87
5.1.2 离子的活度和活度系数 87
5.1.3 离子强度 88
5.2 酸碱理论简介 89
5.2.1 酸碱质子理论 89
5.2.2 其他酸碱理论 90
5.3 弱电解质的解离平衡 91
5.3.1 水的解离平衡和溶液的酸碱性 91
5.3.2 一元弱酸和一元弱碱的解离平衡 92
5.3.3 多元酸碱在水溶液中的解离平衡 96
5.3.4 影响酸碱解离平衡的因素 96
5.3.5 弱电解质溶液pH值的计算 98
5.4 缓冲溶液 100
5.4.1 缓冲溶液的概念 100
5.4.2 缓冲作用原理 100
5.4.3 缓冲溶液pH值计算 101
5.5 盐类的水解 102
5.5.1 弱酸强碱盐的水解 102
5.5.2 强酸弱碱盐的水解 103
5.5.3 弱酸弱碱盐的水解 103
5.5.4 分步水解 104
5.5.5 影响盐类水解平衡的因素 105
5.6 沉淀溶解平衡 106
5.6.1 溶度积和溶度积规则 106
5.6.2 沉淀溶解平衡的移动 109
5.6.3 沉淀溶解平衡的应用 115
阅读材料 固体电解质简介 117
本章要点 118
习题 119
第6章 溶液中的氧化还原平衡 122
6.1 基本概念 122
6.1.1 氧化数 122
6.1.2 氧化还原反应 123
6.1.3 离子-电子法配平氧化还原反应方程式 124
6.2 原电池与电极电势 126
6.2.1 原电池及其表示方法 126
6.2.2 电极电势的产生 129
6.2.3 标准电极电势的测量 130
6.2.4 标准电极电势的应用 133
6.3 电极电势的能斯特方程式及影响电极电势的因素 135
6.3.1 电极电势的能斯特方程式——浓度对电极电势的影响 135
6.3.2 影响电极电势的其他因素 137
6.4 原电池电动势与氧化还原平衡 139
6.4.1 原电池电动势与氧化还原反应吉布斯自由能变的关系 139
6.4.2 用电池电动势判断氧化还原反应的自发性 140
6.4.3 标准电池电动势与氧化还原反应的平衡常数 141
6.5 元素电势图及其应用 143
阅读材料 燃料电池——未来世界的新能源 145
本章要点 146
习题 147
第7章 原子结构与元素周期性 149
7.1 原子结构的近代概念 149
7.1.1 氢光谱和玻尔理论模型 149
7.1.2 微观粒子的运动特征 151
7.2 氢原子核外电子的运动状态 153
7.2.1 波函数和薛定谔方程 153
7.2.2 四个量子数 154
7.2.3 原子轨道角度分布图 155
7.2.4 概率密度与电子云 157
7.3 原子中电子的排布 159
7.3.1 基态原子中电子分布原理 159
7.3.2 多电子原子轨道的能级 160
7.3.3 基态原子中电子的排布 161
7.3.4 简单基态离子的电子分布 166
7.4 元素周期系与核外电子分布的关系 166
7.5 元素性质的周期性 168
7.5.1 原子半径 168
7.5.2 电离能 170
7.5.3 电子亲合能 171
7.5.4 电负性 172
7.5.5 元素的氧化数 173
阅读材料 元素周期表 174
本章要点 176
习题 177
第8章 分子结构与性质 180
8.1 键参数 180
8.1.1 键能 180
8.1.2 键长 182
8.1.3 键角 182
8.1.4 键的极性 182
8.2 基本化学键理论 183
8.2.1 价键理论 183
8.2.2 离子键理论 187
8.3 分子的几何构型 190
8.3.1 杂化轨道理论 190
8.3.2 价层电子对互斥理论 195
8.4 分子轨道理论 198
8.4.1 分子轨道理论的基本要点 199
8.4.2 原子轨道线性组合与分子轨道的类型 200
8.4.3 同核双原子分子的分子轨道能级图 203
8.4.4 分子轨道理论的应用 204
8.4.5 异核双原子分子的分子轨道能级图 205
8.5 分子间力和氢键 206
8.5.1 分子的极性和变形性 206
8.5.2 分子间力 208
8.5.3 氢键 210
8.5.4 分子间作用力的其他类型 213
阅读材料 化学键理论的发展 214
本章要点 215
习题 216
第9章 固体的结构与性质 218
9.1 晶体和非晶体 218
9.1.1 晶体的特征 218
9.1.2 晶体的内部结构 220
9.1.3 液晶 221
9.2 离子晶体及其性质 222
9.2.1 离子晶体的特征和性质 222
9.2.2 离子晶体的结构类型 223
9.2.3 离子晶体的稳定性 224
9.3 原子晶体和分子晶体 225
9.3.1 原子晶体 225
9.3.2 分子晶体 225
9.4 金属晶体 226
9.4.1 金属晶体的内部结构 226
9.4.2 金属键 227
9.4.3 固体的能带理论 228
9.5 实际晶体 231
9.5.1 混合型晶体 231
9.5.2 晶体缺陷 232
9.6 离子极化及其对物性的影响 233
9.6.1 离子极化的概念 233
9.6.2 离子极化对物质结构和性质的影响 236
9.7 固体的物性 239
9.7.1 解理性 239
9.7.2 硬度 239
9.7.3 非线性光学效应 240
9.7.4 超导电性 240
9.7.5 纳米物质的特异性 240
阅读材料 无机固体的制备方法 241
本章要点 242
习题 242
第10章 配位化合物 245
10.1 配合物的基本概念 245
10.1.1 配合物的组成 245
10.1.2 配合物的化学式及命名 249
10.2 配合物的化学键理论 250
10.2.1 近代配合物价键理论 250
10.2.2 晶体场理论 256
10.3 配合物在水溶液中的稳定性 261
10.3.1 配位平衡及平衡常数 261
10.3.2 配离子稳定常数应用 263
10.3.3 影响配合物稳定性的因素 266
10.4 配合物的类型和制备方法 268
10.4.1 配合物的类型 268
10.4.2 配合物的制备 272
10.5 配位化学的应用和发展前景 273
10.5.1 在分析化学方面 274
10.5.2 在配位催化方面 275
10.5.3 在冶金工业方面 275
10.5.4 在电镀工业方面 275
10.5.5 在生物、医药学方面 276
阅读材料 生物体中的配合物 276
本章要点 277
习题 278
第11章 非金属元素概论 281
11.1 元素的发现、分类和自然资源 281
11.1.1 元素的发现 281
11.1.2 元素的分类 281
11.1.3 元素的自然资源 282
11.2 非金属元素的通论 282
11.2.1 非金属元素单质的性质 282
11.2.2 非金属元素的氢化物 283
11.2.3 非金属含氧酸及其盐 284
11.3 非金属元素概述 285
11.3.1 氢及其化合物 285
11.3.2 硼及其化合物 287
11.3.3 碳及其化合物 289
11.3.4 硅及其化合物 290
11.3.5 氮及其化合物 292
11.3.6 磷及其化合物 295
11.3.7 氧及其化合物 298
11.3.8 硫及其化合物 300
11.3.9 卤素及其化合物 304
11.4 稀有气体概述 310
11.4.1 稀有气体的发现 310
11.4.2 稀有气体的存在、结构、性质和用途 310
11.4.3 稀有气体化合物 311
阅读材料 仿生材料学 312
本章要点 313
习题 313
第12章 金属元素概论 316
12.1 金属元素通论 316
12.1.1 概述 316
12.1.2 金属的冶炼 317
12.2 s区金属元素 318
12.2.1 物理性质 318
12.2.2 化学性质 318
12.2.3 重要化合物 321
12.3 p区金属元素 322
12.3.1 铝 322
12.3.2 锗、锡、铅 323
12.3.3 锑和铋 324
12.4 d区金属元素 325
12.4.1 物理性质 326
12.4.2 化学性质 327
12.4.3 d区元素部分单质及化合物 329
12.5 ds区金属元素 335
12.5.1 物理性质 336
12.5.2 化学性质 336
12.5.3 重要化合物 337
12.6 f区金属元素 339
12.6.1 镧系元素的电子排布 339
12.6.2 镧系元素氧化值 339
12.6.3 镧系收缩 340
12.6.4 镧系元素的某些性质 340
阅读材料钛——“太空金属” 340
本章要点 341
习题 342
数学资源 344
参考文献 346
元素周期表 347