第一章 溶液 1
第一节 溶液浓度 1
一、质量摩尔浓度 1
二、摩尔分数 2
第二节 水的蒸气压和水的相图 3
一、相的概念 3
二、水的蒸气压 4
三、水的相图 5
一、溶液的蒸气压 6
第三节 非电解质稀溶液的依数性 6
二、溶液的凝固点 8
三、溶液的沸点 10
四、溶液的渗透压 12
第二章 化学反应速率 17
第一节 化学反应速率 17
一、化学反应速率的表示方法 17
二、化学反应速率理论、活化能 19
第二节 浓度对化学反应速率的影响 21
一、基元反应 21
二、化学反应速率方程 22
第三节 温度对反应速率的影响 26
第四节 催化剂对反应速率的影响 28
一、催化剂和催化作用 28
二、均相催化反应 29
三、多相催化反应 29
四、生物催化剂--酶 30
第三章 化学热力学基础 33
第一节 热力学中常用术语 33
一、体系和环境 33
三、过程和途径 34
二、状态和状态函数 34
第二节 化学反应的热效应 35
一、热力学第一定律 35
二、焓变(△H) 36
三、Qp与Qv的关系 37
四、热效应的计算方法 39
第三节 化学反应的方向 45
一、自发过程方向的判断 45
二、化学反应方向与热效应 46
三、熵与熵变 47
四、吉布斯自由能 49
第四章 化学平衡 58
第一节 可逆反应与化学平衡 58
第二节 化学平衡常数 58
一、标准平衡常数 58
二、标准平衡常数与化学反应方向和程度 60
三、标准平衡常数？与？的关系 62
一、浓度对化学平衡的影响 64
第三节 化学平衡的移动 64
二、压强对化学平衡的影响 66
三、温度对化学平衡的影响 67
四、催化剂对化学平衡的影响 68
五、吕·查德里原理 68
第五章 电解质溶液 72
第一节 电解质溶液的特殊性 72
第二节 强电解质溶液理论 73
一、活度与活度系数 73
二、离子强度 74
一、电离度及影响电离度的因素 76
第三节 弱电解质的电离平衡 76
二、水的电离与pH值 77
三、一元弱酸(弱碱)的电离平衡及计算 78
四、多元弱酸的电离 81
五、同离子效应与盐效应 83
第四节 缓冲溶液 84
一、缓冲原理 85
二、缓冲溶液pH值计算 85
三、缓冲容量 88
四、缓冲溶液的选择与配制 90
一、各类盐的水解 92
第五节 盐类水解 92
二、影响水解平衡移动的因素 97
第六节 酸碱的质子论与电子论 98
一、酸碱质子论 99
二、酸碱的电子理论简介 103
第六章 难溶强电解质的沉淀平衡 106
第一节 溶度积 106
一、溶度积常数 106
二、溶度积与溶解度 107
一、沉淀的生成与转化 109
三、溶度积规则 109
第二节 沉淀的生成 109
二、分步沉淀 111
三、开始沉淀和沉淀完全 112
第三节 沉淀的溶解 112
一、加酸、加碱、加盐，使沉淀溶解 113
二、沉淀平衡和酸碱平衡的关系 114
第四节 同离子效应与盐效应 115
一、同离子效应 115
四、生成配合物使沉淀溶解 115
三、氧化还原反应使沉淀溶解 115
二、盐效应与活度积 116
第五节 沉淀反应的某些应用 117
一、在药物生产上的应用 117
二、在药物质量控制上的应用 118
三、难溶硫化物沉淀的分离 119
第七章 氧化还原反应 122
第一节 氧化还原反应的的基本概念 122
一、氧化值 122
三、氧化还原反应方程式的配平 123
二、氧化剂和还原剂 123
第二节 电极电势 125
一、原电池 125
二、标准电极电势 127
三、影响电极电势的因素 130
第三节 电极电势的应用 134
一、判断氧化剂和还原剂的相对强弱 134
二、判断氧化还原反应的方向 135
三、判断氧化还原反应进行的程度 136
四、元素电势图 137
五、电势--pH图及其应用 139
第八章 原子结构与周期系 144
第一节 核外电子运动的特殊性 144
一、量子化特征 144
二、波粒二象性 146
三、测不准关系 147
第二节 核外电子运动状态的描述 148
一、微粒的波动方程 148
二、波函数和原子轨道 149
三、原子轨道φ和电子云？的图形 151
一、原子轨道近似能级图 156
二、屏蔽效应和钻穿效应 156
第三节 核外电子排布与周期表 156
三、科顿的原子轨道能级图 158
四、核外电子排布规则 158
五、原子的电子层结构与元素周期系 159
一、离子健的形成 170
二、离子晶体 170
第一节 离子健 170
第九章 分子结构 170
三、晶格能 172
第二节 共价健 174
一、价健理论 174
二、杂化轨道理论 176
三、价层电子对互斥理论 180
四、分子轨道理论 182
五、共价健的属性 193
第三节 分子间作用力与氢健 195
一、分子的极性 195
二、分子间作用力 196
三、氢健 197
第四节 离子极化 199
一、离子的极化作用 199
二、离子的变形性 199
三、离子极化率 200
四、化学健的离子性 200
五、离子极化对化合物性质的影响 201
第一节 配位化合物的基本概念 203
一、什么叫配位化合物 203
第十章 配位化合物 203
二、配合物的组成 204
三、配合物的命名 206
第二节 配合物的化学健理论 207
一、价健理论 207
二、晶体场理论 210
三、配位场理论简介 217
第三节 配合物分类 219
一、单核简单配合物 219
三、多核配合物 220
二、螯合物 220
四、羰基配合物 221
五、n配合物 221
六、金属大环多元醚(冠醚)配合物 222
第四节 配位化合物的性质 222
一、配合物在水溶液中的稳定性 222
二、配合物的酸碱性 229
三、配合物的取代反应和配合物的活动性 230
四、配合平衡与氧化还原平衡的关系 232
五、配合平衡与沉淀平衡的关系 233
第五节 配合物的应用 234
一、掩蔽 235
二、金属离子和配体浓度的控制 235
三、其它方面的应用 235
第十一章 表面现象和胶体 238
第一节 比表面和表面能 238
一、比表面 238
二、比表面自由能 238
一、液体的铺展 240
二、润湿 240
第二节 铺展与润湿 240
第三节 吸附现象 241
一、气体在固体表面上的吸附 242
二、溶液内固液界面上的吸附 245
三、溶液表面的吸附及表面活性物质 247
第四节 分散系 252
第五节 溶胶的制备与净化 253
一、分散法制备溶胶 253
二、凝聚法制备溶胶 254
三、溶胶的净化 255
第六节 胶团的结构 256
一、胶核界面的选择性吸附 256
二、胶核表面分子的离解作用 256
三、电动电势(δ电势) 257
第七节 溶胶的性质 258
一、布郎运动与扩散 258
二、沉降与沉降平衡 259
三、丁达尔效应 259
四、电泳和电渗 260
二、溶胶的聚沉作用 261
第八节 溶胶的稳定性和聚沉作用 261
一、溶胶稳定的原因 261
三、溶胶的保护 263
第九节 高分子溶液 263
一、高分子化合物的结构特征 264
二、高分子化合物的柔顺性和在溶液中的形态 264
三、高分子化合物溶液的形成 265
四、高分子电解质溶液的电学性质 265
五、高分子电解质溶液的稳定性 267
六、膜平衡 268
二、凝胶的性质 269
第十节 凝胶 269
一、凝胶的形成及分类 269
第十二章 滴定分析法 272
第一节 滴定分析法概述 272
一、滴定分析法的特点与分类 272
二、标准溶液的配制与标定 273
三、误差分析 274
四、有效数字及运算规则 276
一、酸碱指示剂及变色范围 277
第二节 酸碱滴定法 277
二、滴定曲线及指示剂的选择 281
三、酸碱标准溶液的配制和标定 288
四、酸碱滴定法的应用示例 289
第三节 配合滴定法 290
一、EDTA与金属离子形成配合物的特点 291
二、配合平衡 291
三、金属指示剂 293
四、标准溶液的配制与标定 294
五、EDTA滴定法的应用 295
第四节 氧化还原滴定法 297
一、高锰酸钾法 297
二、碘量法 299
第十三章 生物无机化学基本知识 305
第一节 绪言 305
一、什么是生物无机化学 305
二、生物无机化学研究的对象、方法和观点 306
三、研究生物无机化学的意义 307
四、生物无机化学的研究现状和展望 307
第二节 生命元素 311
一、生物体内元素的分类 312
二、生命元素与元素周期表 314
第三节 生物体内的重要配位体 316
一、氨基酸、肽和蛋白质 316
二、卟啉类化合物 318
三、核苷酸和核酸 319
四、生物金属螯合物 319
五、混配配合物 320
六、金属配合物在医学中的应用 321
一、生物大分子是刚性柔性结合的分子 322
第四节 生物大分子配体的特性 322
二、生物大分子内和大分子间存在键的和非键的多重相互作用 323
三、有序与无序 324
四、大分子配体的结构特性 324
第五节 元素浓度与人体健康的关系 325
一、水溶液中的离子平衡 325
二、生命元素在人体内的分布 327
三、生物体内元素的生物功能 327
一、中国医药学在历史上对微量元素研究发展的贡献 329
第六节 中医药微量元素研究 329
二、中医药微量元素研究的现状及进展 330
第十四章 s、p区元素 333
第一节 s区元素 333
一、碱金素和碱土金属的通性 333
二、碱金属和碱土金属的化合物 335
第二节 p区元素 338
一、卤族元素 338
二、氧族元素 341
三、氮族元素 345
四、碳族元素 349
五、硼族元素 351
第三节 s、p区元素在医药中的应用 352
一、s区元素 352
二、p区元素 352
第四节 碱金属和碱土金属元素的生物作用 353
一、钠、钾的生物作用 353
二、钙的生物作用 354
三、镁的生物作用 355
四、微量元素硒(Se) 356
五、微量元素氟(F) 357
六、微量元素碘(I) 358
七、生命元素磷(P) 360
八、Pb、As、Be的生物作用 361
九、氰化物、NO、NO?的毒性 362
第十五章 d区和ds区元素 364
第一节 d区元素 364
一、通性 364
二、铬的化合物 369
三、锰的化合物 373
四、铁的化合物 377
五、钴、镍的重要化合物 380
第二节 ds区元素 383
一、通性 383
二、某些重要的氧化物和氢氧化物 384
三、铜的重要化合物 386
四、银的重要化合物 389
五、汞的重要化合物 390
第三节 d、ds区元素在医药中的应用 393
一、微量元素铁(Fe) 395
第四节 d、ds区元素的生物作用 395
二、微量元素钴(Co) 397
三、微量元素钼(Mo) 398
四、微量元素锌(Zn) 400
五、微量元素铜(Cu) 401
六、微量元素铬(Cr) 401
七、微量元素锰(Mn) 402
八、有害元素汞(Hg) 403
九、有害元素镉(Cd) 403
附录一 中华人民共和国法定计量单位 406
附录 406
附录二 常用的物理常数和单位换算 407
附录三 无机酸、碱在水中的电离常数 408
附录四 难溶化合物的溶度积(298K) 409
附录五 标准电极电势表(298K) 410
附录六 一些物质的热力学数据(298.15K) 418
附录七 元素电离势(1--4周期) 422
附录八 国际相对原子量表(1983) 423
附录九 配离子的稳定常数(293～298K) 425