第一章 绪论 5
第一节 物理化学发展简史 5
第二节 物理化学的任务与内容 8
第三节 物理化学的研究方法 9
第四节 物理化学的意义 10
第二章 物质状态及分子运动论 11
第一节 物质聚集状态 11
Ⅰ．气体 11
第二节 气体基本定律 11
第三节 门捷列夫气体状态方程式 14
第四节 混合气体性质 19
第五节 气体分子运动理论 23
第六节 气体分子运动的速度 30
第七节 真实气体及范德华方程式 32
第八节 气体液化与临界状态 37
第九节 高压气体普遍化计算法 38
Ⅱ．液体 40
第十节 液体的特征 40
第十一节 液体的密度 42
第十二节 液体粘度 43
第十三节 液体的汽化与饱和蒸气压 46
第十四节 汽化热和液体沸点的关系 48
Ⅲ．固体 49
第十五节 晶体与无定形体 49
第十六节 晶体的内部结构 50
第二章 习题 53
第三章 热力学基础 57
Ⅰ．热力学第一定律及热化学 57
第一节 热力学的研究对象和方法 57
第二节 基本概念 58
第三节 热力学第一定律 61
第四节 热函与热容的概念 63
第五节 热力学可逆过程与最大功的概念 71
第六节 理想气体在各种过程中所做的最大功 74
第七节 化学反应的热效应 80
第八节 盖斯定律 84
第九节 生成热 85
第十节 燃烧热 87
第十一节 热效应与温度的关系——基尔戈夫定律 88
Ⅱ．热力学第二定律 93
第十二节 热力学第一定律与第二定律的比较 93
第十三节 自发过程的可能性、方向、和限度——热力学第二定律 94
第十四节 卡诺循环与熵的概念 96
第十五节 过程平衡与自发性判断的一般原则 103
第三章 习题 105
第四章 化学平衡与相平衡 108
Ⅰ．化学平衡 108
第一节 概述 108
第二节 质量作用定律及平衡常数 109
第三节 理想气体反应（或稀溶液中反应）的平衡常数与等压位改变 111
第四节 外界条件对平衡移动的影响 117
第五节 气体反应化学平衡计算举例 122
第六节 溶液中进行的反应化学平衡计算举例 126
第七节 非均匀态反应化学平衡计算举例 126
Ⅱ．相平衡与相律 129
第八节 相、组分、独立组分、自由度的意义 129
第九节 多相平衡的一般条件及相律 131
第十节 单组分系统——水的相图 132
第十一节 单组分系统两相平衡共存时温度与压力的关系 134
第十二节 双组分系统 137
第四章 习题 143
第五章 溶液 146
第一节 概述 146
第二节 溶剂化理论 148
Ⅰ．溶解度 149
第三节 固体溶于液体中的溶解度 149
第四节 气体溶于液体中的溶解度 150
第五节 液体溶于液体中的溶解度 154
第六节 固体在二种互不相溶的液体中的溶解度 156
Ⅱ．二元系统液相－气相的平衡 159
第七节 理想溶液 159
第八节 拉乌尔定律 160
第九节 完全互溶二元溶液的组成与蒸气压的关系 161
第十节 柯诺华洛夫第一定律 164
第十一节 完全互溶二元溶液的组成——沸点图 166
第十二节 恒沸混合物（柯诺华洛夫第二定律） 168
第十三节 二元溶液的蒸馏 170
第十四节 部分互溶二元溶液的液体——蒸气平衡 172
第十五节 互不相溶液体系统的蒸气压，蒸气蒸馏 173
Ⅲ．非挥发性非电解质溶质的稀溶液性质 175
第十六节 蒸气压下降 175
第十七节 沸点上升 175
第十八节 冰点下降 177
第十九节 渗透压 179
第廿节 利用稀溶液性质测定溶质分子量 181
第五章 习题 181