绪论 1
§0.1物理化学的研究对象及其重要意义 1
§0.2物理化学在我国的发展概况 3
§0.3物理化学的研究方法 4
上册目录 5
序 5
§0.4本课程的基本内容 5
第一章热力学第一定律 7
（一）热力学概论 7
§1.1热力学的研究对象及其限度 7
§1.2几个基本概念 8
（二）热力学第一定律 12
§1.3 能置守恒——热力学第一定律 12
§1.4膨胀功 15
§1.5恒容和恒压下的热量 21
§1.6理想气体的内能和焓 22
§1.7恒容热容和恒压热容 25
§1.8绝热过程 28
思考题 35
（三）热化学 35
§1.9化学反应的热效应 35
§1.10恒压反应热和恒容反应热 36
§1.11热化学方程的写法 38
§1.12盖斯定律 40
§1.13生成热 42
§1.14燃烧热 45
§1.15反应热与温度的关系——基尔戈夫方程 46
第二章热力学第二定律 53
§2.1引言 53
§ 2.2 自发过程的共同特征 54
§2.3热力学第二定律的经典表述 55
§2.4卡诺循环 57
§2.5可逆循环的热温商——熵的概念 62
§2.6不可逆循环的热温商 65
§2.7过程方向性的判断 66
§2.8熵变的计算 67
*§2.9熵的物理意义 73
§2.10功函和自由能 73
§2.11用F和G判断过程的方向性 76
§2.12平衡的条件 77
§2.13热力学函数之间的一些重要关系式 78
§2.14 △G的计算 80
§2.15单元物系的两相平衡——克劳修斯-克拉贝龙方程 82
§2.16多种物质单相体系的热力学——偏克分子数量 87
§2.17化学位 91
思考题 96
§3.1 引言 97
第三章溶液 97
*§3.2溶液的组成表示法 99
§3.3拉乌尔定律 100
§3.4亨利定律 102
§3.5理想溶液 106
§3.6稀溶液 112
§3.7不挥发性溶质的稀溶液的依数性 113
§3.8非理想溶液 119
第四章化学平衡 123
§4.1引言 123
§4.2平衡常数 124
§4.3平衡常数的各种表示法 125
§4.4气相反应中平衡混合物组成的计算示例 127
§4.5液相反应中平衡混合物组成的计算示例 138
§4.6多相化学平衡 140
§4.7化学反应的等温方程——反应变化方向的判据 146
§4.8反应的标准自由能变化 151
§4.9化合物的标准生成自由能 154
§4.10温度对平衡常数的影响 157
§4.11热力学第三定律——绝对熵的计算 162
第五章相律和多相平衡 166
§5.1引言 166
§5.2相律及其热力学推导 169
§5.3水的相图 172
（一）一组分体系 172
（二）二组分体系 174
§5.4相律对二组分体系的应用 174
1．双液体系 175
§5.5完全互溶双液体系的蒸气压-组成图 175
§5.6完全互溶双液体系的沸点-组成图 178
§5.7部分互溶双液体系的温度-组成图 186
*§5.8不互溶双液体系的饱和蒸气压——水蒸汽蒸馏 188
2．固液体系 189
§5.9简单低共熔混合物的体系 190
§5.10步冷曲线——热分析法绘制相图 194
§5.11有化合物生成的体系 196
*§5.12固相完全互溶的体系 202
*§5.13区域提纯 204
*§5.14固相部分互溶的体系 205
（三）三组分体系 207
*§5.15相律对三组分体系的应用 207
*§5.16三组分体系的组成表示法 208
*§5.17二盐一水的三组分体系 209
附录 214
Ⅰ．某些元素、单质及化合物的热容，标准生成热，自由能以及熵 214
Ⅱ．在标准状况下一些有机化合物的燃烧热 225
Ⅲ．某些常用元素的原子量表（1959年） 227
Ⅳ．各种能量单位之间的关系 228
Ⅴ．四位对数表 229