目录 1
第一章绪论 1
§1 分析化学的任务 1
强碱滴定多元酸强碱滴定混合酸强酸滴定多元碱酸碱滴定中CO 2
§2 定量分析方法 2
§3 化学分析的过程 3
化学分析法仪器分析法 3
取样试样的分解 测定方法的选择和干扰的消除 测定 计算及数据处理 8
第二章滴定分析法概述 8
§1 滴定分析法中所用的反应 8
§2 滴定分析法对化学反应的要求 8
§3 标准溶液 9
§4 溶液浓度的表示方法 10
式量、克式量、克式量数当量、克当量、克当量数溶液的浓度 13
§5 活度和活度系数 13
§6 滴定分析中的计算 15
当量定律滴定分析中的计算 18
习题 18
§1 酸碱质子理论 20
第三章水溶液中的酸碱平衡 20
§2 两性物质 22
§3 水溶液中酸、碱的强度 22
§4 溶液中酸（或碱）各种存在形式的分布 26
pX值酸和碱的离解常数酸和碱的强度共轭酸碱对的Ka和Kb的关系 26
分析浓度和平衡浓度之间的关系不同pH值溶液中酸碱存在形式的分布 34
浓度对数图 34
§5酸、碱溶液pH值的计算 34
酸碱溶液的质子条件 酸、碱溶液中［H+］的计算 47
§6 酸碱缓冲溶液 47
习题 48
第四章酸碱滴定法 51
§1 酸碱指示剂 51
酸碱指示剂指示剂的变色范围影响酸碱指示剂变色范围的因素混合指示剂 57
§2滴定过程中溶液pH值的变化规律和指示剂的选择 57
强碱滴定强酸溶液浓度和滴定突跃的关系 强碱滴定一元弱酸（HA） 69
酸的强弱与滴定突跃的关系强酸滴定弱碱 69
§3终点误差 69
§4共轭酸碱对在酸碱滴定中的行为 75
强碱和强酸的滴定 强碱滴定一元弱酸*用浓度对数图求终点误差 75
§5 多元酸（或碱）和混合酸的滴定 76
的影响 86
§6 酸碱滴定法的应用 86
§7 非水溶液中的酸碱滴定 89
溶剂的分类物质的酸碱性非水滴定 100
习题 100
§1准确度和精密度、误差和偏差 102
第五章定量分析中的误差和数据处理 102
准确度和误差 精密度与偏差 准确度和精密度的关系 系统误差（可 107
测误差）和偶然误差（随机误差）准确度、精密度和误差的关系 107
§2 数据处理中几个术语的含义 107
§3随机误差的正态分布 110
§4有限次测量数据的统计处理 114
平均值的精密度 平均值的置信区间 置信度和显著性水平 t-分布 124
测定数据的评价 124
§5提高分析结果准确度的方法 124
§6有效数字和计算规则 128
方法 128
化学分析中对准确度的要求分析准确度的检验提高分析结果准确度的 128
习题 131
第六章 络合滴定法 133
§1概述 133
络合反应单齿配位络合物和螯合物络合物的稳定性络合滴定中的 137
络合反应 137
§2 乙二胺四乙酸及其络合作用 137
乙二胺四乙酸 EDTA与金属离子的络合物 140
§3络合滴定法的原理 140
§4影响络合滴定的因素 147
滴定过程中金属离子浓度的变化规律络合物稳定常数对滴定突跃的 147
影响金属离子浓度对滴定突跃的影响终点误差 147
副反应系数α条件稳定常数（条件常数）副反应对络合滴定的影响影 161
响络合滴定的其它因素 161
§5指示剂 161
金属指示剂的作用原理 金属指示剂的变色点和终点误差指示剂的封 168
闭、僵化现象及其消除络合滴定中指示剂的选择原则常用的金属指示剂 168
§6混合离子的滴定 168
§7络合滴定的方法和应用 176
控制溶液的pH值进行分别滴定掩蔽和解蔽选用其它络合剂 176
直接滴定法返滴定法（回滴法）置换滴定法间接滴定法 180
习题 180
第七章 沉淀测定法 183
§1概述 183
§2沉淀完全程度 183
溶解度、活度积及溶度积影响沉淀溶解度的因素 189
§3沉淀的形成 189
沉淀的类型 沉淀的形成和长大沉淀的陈化 193
§4沉淀的纯化 193
共沉淀后沉淀现象 沉淀的沾污对分析结果的影响 198
§5沉淀条件的选择 198
晶形沉淀的沉淀条件无定形沉淀的沉淀条件 再沉淀均匀沉淀法 200
§6重量分析法 200
重量分析法简介沉淀形式和称量形式重量分析中应用的反应及对反应 205
的要求重量分析应用举例 205
§7沉淀滴定法 205
习题 208
摩尔法佛尔哈德法法扬司法 208
第八章 氧化还原滴定法 210
§1概述 210
§2氧化还原反应的方向和程度 210
克式量电位 几种氧化还原电对的克式量电位 氧化还原反应的平衡常 220
数 220
§3氧化还原反应的速度 220
氧化还原反应的历程影响氧化还原反应速度的因素 224
§4氧化还原滴定曲线 224
§5氧化还原指示剂 228
§6氧化还原滴定的预先处理 231
§7各种氧化还原滴定法 233
高锰酸钾法 重铬酸钾法碘量法 其它氧化还原滴定法 243
习题 243
第九章 电位分析法 245
§1 电极电位与电池电动势 245
§2参比电极和指示电极 247
参比电极指示电极 252
§3离子选择性电极 252
§4直接电位法 257
几种常见的离子选择性电极离子选择性电极的主要性能 257
pH的电位测定离子活度的测定 263
§5电位滴定法 263
习题 265
第十章比色分析法和分光光度法 267
§1概述 267
§2光的吸收 267
§3光吸收的基本定律 270
光的基本性质物质的颜色和对光的选择性吸收 270
朗白－比耳定律透光度、吸光度、吸光系数、摩尔吸光系数桑德尔 278
灵敏度 比耳定律的偏离 278
§4显色反应及反应条件的选择 278
对显色反应的要求反应条件的选择 常用显色剂 三元络合物及其在分 287
光光度法中的应用 287
§5光度测量误差和测量条件的选择 287
仪器测量误差测量条件的选择 289
§6比色分析法及分光光度法应用举例 289
习题 293
目视比色法单一组分的测定多组分的分析示差分光光度法其它方面的应用 293
附录 295
一、弱酸、弱碱在水中的离解常数 295
1．弱酸的离解常数 296
2．弱碱的离解常数 296
二、络合物的稳定常数 296
三、EDTA络合物的稳定常数 298
五、常见金属离子的lgαM (OH)值 299
六、标准电极电位 299
四、EDTA的lgαY(H)值 299
七、克式量电位 302
八、难溶化合物的溶度积常数 303
九、化合物式量表 304
十、国际原子量表 307
十一、指数加减法表 309
1．指数加法表 312
2．指数加法计算示例 312
3．指数减法表 312
4．指数减法计算示例 312
参考书 312