（上册） 1
第一章 绪论 1
一草 绪论 1
1．化学的范围 1
目 录 1
2．物质及其状态 2
3．性质 2
（1）溶解过程中体积和温度的改变，（2）分子的结构与溶度， 3
温度的影响， （4）压力的影响——Henry定律， （5）溶解的速度 3
4．物质的种类 3
（1）蒸气压力之降低，（2）沸点的升高，（3）凝固点之降低， 4
第二章 重量的关系 5
1．物质不灭定律及Einstein公式 5
2．定比定律和倍比定律 7
3．如何测定重量的比例 9
4．Dalton的原子理论 10
5．化学反应的种类 11
6．原子量 12
7．气体的化合体积定律 13
8．Avogadro的臆说 14
10．Cannizzaro的贡献 16
9．化合量 16
11．原子量约值之测定 19
12．精确原子量的测定 20
13．分子式 23
14．化学方程式 24
15．方程式之应用 25
16．结论 26
1．热及其测定 27
附：原子量表 27
第三章？与化学变化 27
2．能的意义及分类 29
3．能与化学的关系 30
4．能的互变 30
5．工 31
6．热力学第一定律 32
7．热力学第二定律 33
第四章 物质之形态（1）气体 36
1．气体的体积与其压力的关系——Boyle定律 36
2．温度的测定及标度 38
4．理想气公式：PV=nRT 40
3．温度的影响——Charles定律 40
5．气体分子量的测定 42
6．气体反应与体积的关系 45
7．气体的分子运动理论 46
8．分子运动理论的应用 48
9．气体的克分子比热* 51
10．分压定律 53
11．热能与他种能的分别* 54
12．真的气体——Van der Waals公式 55
13．精确分子量的测定 57
14．分解现象 58
15．总结 60
1．气体之液化，临界现象 61
第五章 物质的形态（2）液体和固体 61
2．液体的一般性质 62
3．液体之蒸发 63
4．蒸气压力 64
6．液体晶体之互变 67
5．缔合现象* 67
7．流体与晶体之别 70
8．晶体的开状 71
9．晶体的对称性 75
10．晶格 76
11．晶体的内部结构 78
12．研究晶体结构的一些结果 85
13．总结 88
第六章分子结构 89
1．原子价 89
3．原子结构大意 91
2．化合物的公式 91
4．分子之构成（一），电价化合物 97
5．原质正负性的应用（1）稳定性，（2）顶替反应， （3）相加反应 99
6．分子之构成（二），共价化合物 103
7．络合物或配位化合物 105
8．杂化* 107
9．双键及三键 108
10．钝气结构式的例外 109
11．电价与共价 111
12．共振论 113
13．总结 117
第七章溶液 118
1．一些名词 118
2．表示浓度的方式 119
3．一些现象 121
4．稀溶液的性质 127
5．溶质可以挥发的溶液 135
渗透压力 135
6．容量分析 138
7．总结 139
第八章 电解质的溶液 140
1．酸、鹼、盐 140
2．电解质水溶液的依数性 141
3．电解质溶液的一种特性——电导 141
4．电解定律 144
5．电导与当量电导 146
6．Arrhenius的电离理论 147
7．电离理论的一些应用 149
（1）中和热， （2）稀溶液的热中和 （3）溶液的颜色， （4）溶液的反应 149
8．强电解质与弱电解质 151
9．有效浓度或活度 152
10．离子相互作用理论 156
11．Brφnsted的酸鹼理论 159
12．总结 162
第九章 热化学 164
1．吸热反应与放热反应 164
2．反应热的测定 165
3．热化学方程式的意义 166
4．Гecc定律 167
（1）间接求反应热 （2）间接求生成热 （3）自生成热求反应热5．恒压反应热与恒容反应热 170
6．反应热与温度的关系 171
7．总结 174
第十章 反应速度 175
1．反应速度的意义 175
2．质量作用定律 177
3．反应的种类 179
4．反应速度的公式 180
5．影响反应速度的一些因子 181
（1）浓度， （2）反应物的性质， （3）溶剂的性质， （4）温度，（5）催化剂 181
6．反应的发生 183
7．温度的影响Ar rhenius公式 185
8．催化现象 186
（1）均相催化， （2）多相催化及吸附，（3）多相催化反应的速度与浓度的关系 186
9．应用 192
第十一章 化学平衡（一）一般原则 194
1．化学反应的可逆性 194
2．化学平衡 195
3．平衡的条件 195
4．Le Chatelier-Braun原则 197
5．质量作用定律，平衡常数 198
6．简单计算 201
7．温度及压力对于平衡的影响 202
8．同时平衡 205
9．多相平衡 206
第十二章化学平衡（二） 208
电解质溶液的平冲 208
1．水之电离 208
2酸和鹼 209
3．弱电解质的电离度 210
4．电解质的混合溶液 212
5．缓冲溶液 214
6．水解 216
7．如何改变浓度 218
（1）不稳定常数， （2）含氨络离子， （3）氰化络离子， （4）卤化络离子， （5）水化络离子， （6）用途 220
8．络离子 220
（1）挥发性， （2）溶度， （3）电离 （4）络离子 220
9．沉淀与溶解 224
（1）溶度积， （2）例题 227
10．两性物 227
11．化学反应的系统化 229
第十三章 氧化与还原 231
1．氧化与还原反应 231
2．氧化数 232
3．如何平衡氧化还原方程式 235
4．实验条件与反应之关系 237
5．氧化剂表 240
第十四章 电势化学 243
1．一些名词 243
2．电流之产生 244
3．电势的测定 246
4．电池的符号 247
5．电势的符号及一些计算实例 249
6．电势与自由能的关系 252
7．氧化还原电势 252
8．浓度对于电势的影响 253
9．标准电势与平衡 255
10．分解电势 256
1．早期的研究 259
第十五章周期定律 259
2．周期定律 260
3．周期表早期的成就 262
4．现代的周期表 266
5．周期表与电子结构 267
6．性质间的关系 268
（1）周期性， （2）原子价， （3）原子半径及电离势， （4）金属性与非金属性 268
7．直的关系 271
（1）正支， （2）副支， （3）性质的递变 274
8．横的关系 274
9．周期性之应用 276
（1）稳定性， （2）酸鹼的强度， （3）溶度， （4）化合物性质的预示 276
（1）正支， （2）副支 276
10．周期表的缺点 279
第十六章 原子结构 281
1．原子的简史 281
2．Avogadro常数之测定 283
3．关于电子 287
4．核型原子 289
5．原子序数 291
6．同位素 292
7．原子光谱常识 293
8．Bohr的氢原子理论 295
9．电子的分布 300
10．总结 305