第一章气体定律和稀溶液的通性 1
1.1 气体状态方程、分压定律 1
1.1.1气体 1
目录 1
1.1.2理想气体方程 3
1.1.3分压定律 4
1.1.4实际气体的van der waais方程 8
1.2溶液 9
1.2.1溶液的浓度 10
1.2.2稀溶液的通性 11
1.2.3电解质溶液的依数性 19
思考题与习题 21
小结 21
第二章化学热力学简介 24
2.1化学反应与能量 24
2.1.1化学反应与能量 24
2.1.2化学反应热效应的测量 24
2.1.3热力学第一定律 25
2.1.4盖斯定律 29
2.1.5生成热（生成焓） 30
2.1.6键能与反应热 32
2.2化学反应方向的判断 33
2.2.1熵 33
2.2.2自由焓 36
小结 39
思考题与习题 40
第三章化学反应速度与化学平衡 44
3.1 反应速度 44
3.1.1化学反应速度和表示方法 44
3.1.2化学反应速度理论简介 46
3.1.3影响化学反应速度的因素 49
3.2化学平衡 56
3.2.1化学反应的可逆性与化学平衡 57
3.2.2化学平衡常数 58
3.2.3多重平衡规则 65
3.2.4平衡常数与自由焓变化的关系 67
3.2.5化学平衡的移动 69
小结 74
思考题与习题 75
第四章弱酸、弱碱的电离平衡 79
4.1溶液的pH值 79
4.1.1溶液的酸度——pH值 79
4.1.2指示剂 83
4.2弱酸、弱碱的电离平衡 84
4.2.1 一元弱酸、弱碱的电离平衡 84
4.2.2多元弱酸在溶液中的电离平衡——分步电离概念 91
4.3电离平衡的移动——同离子效应 93
4.4缓冲溶液 98
4.4.1缓冲溶液的特性 99
4.4.2缓冲溶液pH值计算公式 101
4.5.1一元弱酸强碱盐的水解 105
4.5盐的水解 105
4.5.2 一元弱碱强酸盐的水解 107
4.5.3一元弱酸、一元弱碱盐的水解 108
4.5.4多元弱酸盐和多元弱碱盐的水解——分步水解 110
4.5.5影响水解的因素 113
4.6酸碱质子理论 115
小结 121
思考题与习题 121
第五章难溶电解质沉淀－溶解平衡 127
5.1溶度积 127
5.1.1溶度积常数 127
5.1.2溶度积和溶解度的相互换算 131
5.2沉淀溶解平衡的移动 134
5.2.1沉淀的生成 135
5.2.2沉淀的溶解 138
5.3分步沉淀和沉淀的转化 142
5.3.1分步沉淀 142
5.3.2金属氢氧化物、硫化物分步沉淀与溶液pH值的关系 144
5.3.3沉淀的转化 149
小结 151
思考题与习题 151
第六章氧化还原 154
6.1氧化还原反应 154
6.1.1氧化数 155
6.1.2氧化还原反应方程式的配平 158
6.2.1原电池 162
6.2原电池和电极电势 162
6.2.2电极电势 164
6.2.3浓度对电极电势的影响——奈斯特（Nernst）方程 175
6.3 电池电动势与氧化还原平衡 177
6.3.1已知电池电动势求平衡常数 177
6.3.2自由焓与原电池电动势的关系 181
6.3.3电池的奈斯特（Nernst）方程 183
6.4酸度、沉淀对氧化还原平衡的影响 184
6.4.1酸度对氧化还原平衡的影响 184
6.4.2沉淀反应对氧化还原平衡的影响 185
6.5电势－pH平衡图（？-pH图） 186
小结 193
思考题与习题 194
7.1简单的回顾——原子的组成 197
第七章原子结构与元素周期律 197
7.2微观粒子的波粒二象性 198
7.2.1黑体辐射、光电效应和光的波粒二象性 198
7.2.2氢原子光谱 200
7.2.3玻尔的氢原子模型 201
7.2.4德布罗依波和电子的波粒二象性 203
7.3核外电子运动状态的描述 204
7.3.1波函数 204
7.3.2四个量子数 205
7.3.3描述电子几率分布的几种图形 209
7.4多电子原子核外电子排布与元素周期表 214
7.4.1多电子原子近似能级图 214
7.4.2屏蔽效应 216
7.4.3核外电子排布 217
7.5周期表中元素某些性质的变化规律 226
7.5.1原子半径 226
7.5.2电离能 229
7.5.3电子亲合能 231
7.5.4电负性 232
小结 232
思考题与习题 233
第八章分子结构与晶体结构 236
8.1化学键与分子结构 236
8.1.1离子键 236
8.1.2共价键 241
8.1.3配位键 252
8.1.4金属键 253
8.1.5分子间作用力 254
8.1.6离子的极化作用 259
8.2晶体结构 262
8.2.1晶体的特征 262
8.2.2晶体的内部结构 262
小结 267
思考题与习题 268
第九章配位化合物 272
9.1配位化合物的一般概念 272
9.2.1配位化合物的组成 274
9.2配位化合物的组成和命名 274
9.2.2配位化合物的命名 278
9.3配位化合物溶液中的配位平衡 279
9.3.1配位平衡常数 279
9.3.2配位平衡的移动 285
9.4配位化合物的化学键理论 292
9.4.1价键理论 293
9.4.2晶体场理论简介 301
9.5配位化合物的同分异构现象 311
9.5.1几何异构 311
9.5.2水合异构 313
9.6螯合物 314
9.7配位化合物在地球化学和环境保护监测中的应用 318
小结 319
思考题与习题 320
第十章氧、硫 324
10.1氧与硫的单质 325
10.1.1 氧、臭氧 325
10.1.2硫 332
10.2氧与硫的化合物 334
10.2.1氧化物与过氧化物 334
10.2.2硫化物与多硫化物 341
10.2.3硫的氧化物及其含氧酸盐 347
小结 354
思考题与习题 354
11.1 碳和硅 357
11.1.1碳 357
第十一章碳、硅、胶体 357
11.1.2硅 358
11.2碳与硅的化合物 359
11.2.1碳的化合物 359
11.2.2硅的化合物 367
11.3胶体 373
11.3.1什么是胶体 373
11.3.2胶体与地质、环保工作的关系 375
1 1.3.3胶体的吸附性 376
11.3.4胶团的结构 380
11.3.5胶体的稳定性 383
小结 386
思考题与习题 387
第十二章过渡元素铬、锰、铁 389
12.1过渡元素的通性 390
12.1.1过渡元素的原子半径 390
12.1.2过渡元素的氧化态 391
12.1.3过渡元素易形成配位化合物 392
12.1.4过渡元素化合物的颜色和磁性 392
12.2铬及其化合物 393
12.2.1 金属铬的性质和用途 393
12.2.2铬的化合物 394
12.2.3铬化合物对人体的危害及含铬废水的处理 400
12.3.1锰 402
12.3.2锰的化合物 402
12.3锰及其化合物 402
12.4铁及其化合物 409
12.4.1铁 409
12.4.2铁的化合物 410
小结 416
思考题与习题 417
第十三章环境化学中几个有毒性的元素——砷、铅、 419
铜、锌、镉、汞 419
13.1砷、铅 419
13.1.1存在与性质 420
13.1.2砷、铅的化合物 422
13.2铜与锌分族 432
13.2.1存在与性质 433
13.2.2铜的主要化合物 438
13.2.3锌分族元素的主要化合物 442
小结 451
思考题与习题 452
阅读材料 454
一 水化学 454
二 重金属在水体和土壤中的迁移、转化 465
附录 476
附录一国际单位制（SI）的基本单位和导出单位 476
附录二常见化学键的键能／kJ·mol-1(298K,101.3kPa) 477
附录三 若干难溶化合物的溶度积Kap（室温） 478
附录四常见矿物的化学式 479
附录五地面水环境质量标准 480
附录六原子量表 482