目 录 1
第一部分化学热力学基础 1
一、绪论 1
二、热力学第一定律 3
（一）几个基本概念 3
（二）热力学第一定律 10
三、热化学 14
（一）化学反应的热效应 14
（二）热化学的基本定律 21
（三）反应热的计算 27
四、热力学第二定律 42
（一）自发过程 43
（二）熵判据 44
（三）自由能判据 56
（四）化学位 69
思考练习题 79
附录：一些物质的热力学函数 81
主要参考书目 88
第二部分化学平衡 89
一、绪论 89
二、化学反应的可逆性和化学平衡 90
三、平衡常数 92
（一）平衡常数的推导 92
（二）平衡常数的其它表示式 93
（三）平衡常数的物理意义 97
（四）书写平衡常数表示式的注意事项 99
四、平衡常数和自由能变化的关系 100
五、影响化学平衡的因素 103
（一）定温时，浓度（或分压）对化学平衡的影响 104
（二）定温时，总压对化学平衡的影响 104
（三）定温、定总压时，惰性气体对化学平衡的影响 105
（四）温度对化学平衡的影响 105
（五）催化剂对化学平衡的影响 106
六、化学平衡的计算举例 107
七、同时（复杂）反应的化学平衡及其计算 120
八、化学平衡原理在生产上的应用 125
*九、非理想气体的化学平衡 127
二、强电解质和弱电解质 133
（一）电解质的分类 133
一、绪论 133
第三部分电解质溶液和电离平衡 133
（二）电解质的电离过程 136
（三）电离度 137
（四）强电解质溶液 139
三、弱电解质的电离平衡 141
（一）电离常数 141
（二）电离常数与电离度的关系 142
（三）影响电离平衡的因素 144
（四）电离平衡的计算 145
（五）分步电离 147
四、水的电离和溶液的酸碱性 149
（一）水的电离 149
（二）溶液的酸碱性和pH标度 150
*（三）电离平衡的精密处理 152
（四）pH值的近似测定一酸碱指示剂 160
五、盐类水解 167
（一）弱酸强碱盐的水解 168
（二）弱碱强酸盐的水解 170
（三）弱酸弱碱盐的水解 171
（四）多元弱酸盐的水解 175
（五）多价金属离子的水解 181
（六）水解平衡的移动 181
六、缓冲溶液 182
（一）缓冲溶液的特性 182
（二）缓冲作用 183
（三）缓冲溶液的pH值的计算 184
（四）缓冲容量和缓冲范围 189
（五）缓冲溶液的选择和配制 191
七、沉淀—溶解平衡 192
（一）溶度积 192
（二）沉淀的生成及其影响因素 197
（三）分步沉淀 199
（四）沉淀的溶解 202
（五）沉淀的转化 203
（六）关于沉淀—溶解平衡的计算 204
八、电解质溶液理论简介 207
（一）电离学说 210
（二）离子相互作用理论 211
（三）离子的水化作用 218
复习思考题与习题 221
参考书目 228
第四部分化学动力学基础 230
一、绪论 230
二、反应速度的表示法 232
三、反应机理 234
四、浓度与反应速度的关系 237
（一）质量作用定律 237
（二）速度方程与反应机理的关系 240
五、反应级数和反应类型 242
（一）反应级数和反应分子数 242
（二）反应类型 244
六、温度与反应速度的关系 257
（一）范霍夫规则 258
（二）阿累尼乌斯经验公式 259
（三）活化能的意义 262
七、反应速度理论 264
（一）碰撞理论 264
（二）过渡状态理论 268
八、催化作用 273
（一）催化作用的特征 274
（二）均相催化作用 277
（三）多相催化作用 280
（四）多相催化理论简介 281
复习思考题与习题 284
参考书目 288