第一篇 化学原理 1
第一章 溶液化学 1
第一节 弱电解质的解离平衡 3
一、水的解离平衡 4
二、溶液的pH值和pOH值 5
三、弱酸弱碱的解离平衡 7
第二节 溶液中化学反应规律（一） 14
一、缓冲溶液 15
二、溶度积规则 23
三、配合物溶液 35
四、离子互换反应的方向和限度 44
一、原电池和电极电势 50
第三节 溶液中化学反应规律（二） 50
二、Nernst方程式 60
三、氧化还原反应进行方向的判断 70
四、氧化还原反应进行程度的计算 74
五、电极电势的实际应用 78
第四节 稀溶液的依数性 96
一、蒸气压降低 97
二、沸点升高 102
三、凝固点降低 105
四、渗透压 109
五、强电解质溶液的依数性 112
本章基本要求 114
习题 115
第二章 化学反应一般规律 121
第一节 化学反应中的能量变化 122
一、热力学第一定律 122
二、焓与焓变 126
三、Hess定律 128
第二节 热力学第二定律与过程方向性的判据 142
一、热力学第二定律 143
二、熵和熵变 144
三、过程方向性的判断——熵判据 154
第三节 吉布斯函数与化学反应方向判断 154
一、吉布斯函数 154
二、吉布斯函数变化△G的计算 159
三、温度对反应自发性的影响 163
四、化学反应的转向温度 166
五、非标准态化学反应方向 167
第四节 化学反应进行的限度 173
一、化学平衡 173
二、温度对平衡的影响 180
第五节 化学反应速率 184
一、反应速率的表示方法 185
二、浓度（或压力）对反应速率的影响 186
三、温度对反应速率的影响 194
四、催化剂对反应速率的影响 197
本章基本要求 199
习题 200
第三章 过渡元素与配位化合物 208
第一节 原子核外的电子运动 208
一、核外电子的量子化 209
二、电子运动的二象性 211
三、核外电子的描述 213
第二节 过渡元素概论 218
一、过渡元素的定义 218
二、过渡元素的原子结构特征 218
三、过渡金属元素的氧化还原性质 220
第三节 稀土元素 232
一、什么叫稀土元素 232
二、稀土元素的原子结构特征 234
三、稀土元素的单质及化合物 235
四、稀土元素的应用 237
一、配位化合物的形成 242
第四节 配位化合物的形成和空间构型 242
二、配位化合物的空间构型 246
第五节 配位化合物中的化学键 248
一、配价键理论 249
二、晶体场理论 252
第六节 生物体中的配合物 259
一、血红素 259
二、血红蛋白 260
本章基本要求 263
习题 264
第四章 固体化学 268
第一节 整比固体与非整比固体 269
一、完整晶体和整比固体 269
二、晶体缺陷与非整比固体 284
第二节 非平衡态固体 304
一、相平衡图 305
二、非平衡态固体 309
本章基本要求 321
习题 322
第二篇 化学实验 331
实验一 物体质量的称量 331
实验二 滴定分析 342
实验三 溶液pH值的测定及其他 357
实验四 沉淀反应和配合物 369
实验五 电极电势的测定及其应用 376
实验六 比色法测定钢中锰含量 383
实验七 过渡元素及混合离子鉴定 392
实验八 自行设计实验 399
第三篇 计算机辅助普通化学教学 405
第一节 CAI及其在教学中的作用 405
一、什么叫CAI 405
二、CAI在教学中的作用 406
三、CAI的扩展——什么叫CBE 411
第二节 CAI的教学过程 413
一、CAI课件 413
二、CAI教学过程 414
第三节 《CAI普通化学教程》课件说明 430
一、IBM/PC微机简介 430
二、本书CAI课件使用说明 435
三、本书CAI课件特点 442
附录 445