第一章 物质的量 1
第一节 物质的量的单位——摩尔 1
第二节 物质的摩尔体积 3
第三节 用物质的量进行有关化学方程式的计算 5
习题 7
第二章 溶液 8
第一节 溶液的概念 8
第二节 溶液的浓度 10
第三节 稀溶液的依数性 13
习题 19
第三章 化学反应速率和化学平衡 21
第一节 化学反应速率 21
第二节 影响反应速率的因素 24
第三节 化学平衡 26
第四节 化学平衡移动 31
习题 33
第四章 电解质溶液 36
第一节 电解质的分类和离子方程式 36
第二节 酸碱理论 38
第三节 水的电离平衡和溶液的酸碱性 41
第四节 弱酸、弱碱的电离平衡 44
第五节 盐类的水解 47
第六节 缓冲溶液 50
习题 56
第五章 沉淀-溶解平衡 58
第一节 难溶电解质的溶度积 58
第二节 沉淀的生成和溶解 61
习题 64
第六章 原子结构和元素周期律 65
第一节 原子核与同位素 65
第二节 核外电子运动状态 67
第三节 多电子原子的核外电子排布 69
第四节 元素周期律与元素周期表 72
习题 77
第七章 化学键与分子结构 79
第一节 离子键和离子化合物 79
第二节 共价键和共价化合物 82
第三节 分子间的作用力和氢键 89
习题 91
第八章 氧化还原反应 93
第一节 氧化还原的基本概念 93
第二节 电极电势 95
第三节 电极电势的应用 99
习题 102
第九章 配位化合物 104
第一节 配合物的基本概念及命名 104
第二节 配合物的性质 107
第三节 螯合物 109
第四节 配合物在医药上的应用 111
习题 112
第十章 卤素 114
第一节 通性 114
第二节 氯及其化合物 115
第三节 氟、溴、碘及其化合物 119
第四节 拟卤素 122
习题 123
第十一章 碱金属和碱土金属 125
第一节 金属的通性 125
第二节 碱金属和碱土金属的单质 127
第三节 碱金属和碱土金属的化合物 130
第四节 水的净化和硬水的软化 134
习题 136
第十二章 氧族元素 138
第一节 通性 138
第二节 氧与臭氧 139
第三节 过氧化氢 139
第四节 硫及其化合物 140
习题 144
第十三章 氮族元素 146
第一节 通性 146
第二节 氨和铵盐 146
第三节 氮的含氧酸及其盐 148
第四节 磷、磷酸及其盐 149
第五节 砷及其重要化合物 150
第六节 氮族元素在医药上的应用 152
习题 153
第十四章 碳族元素和硼族元素 154
第一节 通性 154
第二节 碳的重要化合物 155
第三节 硅、硼的重要化合物 156
第四节 铝、铅的重要化合物 157
习题 159
第十五章 过渡元素 160
第一节 过渡元素的通性 160
第二节 铜、银、锌、汞及其重要化合物 161
第三节 铬、锰、铁及其化合物 164
习题 168
实验部分 169
第一部分 无机化学实验基本知识 169
第二部分 实验内容 174
实验一 无机化学实验基本操作 174
实验二 溶液的配制 183
实验三 粗硫酸铜的提纯 185
实验四 酸碱滴定 186
实验五 化学反应速率与化学平衡 187
实验六 电解质溶液 188
实验七 醋酸电离度和电离常数的测定 191
实验八 药用氯化钠的制备与质量检定 193
实验九 葡萄糖酸锌的制备 195
实验十 缓冲溶液与沉淀平衡 195
实验十一 醋酸银溶度积的测定 197
实验十二 元素性质递变规律、元素周期表 198
实验十三 配位化合物 200
实验十四 氧化还原反应 201
实验十五 卤素 203
实验十六 碱金属和碱土金属 204
实验十七 氧和硫 206
实验十八 氮族元素 208
实验十九 碳族元素和硼族元素 210
实验二十 铜、银、锌、汞 212
实验二十一 铁、铬、锰 214
实验二十二 实验考试 216
附录 217
一、国际单位制的基本单位 217
二、国际单位制的词头 217
三、无机酸、碱在水中的电离常数（298.15K） 217
四、难溶电解质的溶度积常数（298.15K） 218
五、标准电极电势（298.15K） 219
六、常见盐类和氢氧化物在水中的溶解性 220
参考文献 221