第一版前言 1
第二版前言 1
本书常用符号及名词表 1
绪 论 1
目录 1
第一章化学热力学基础 2
第一节热力学的研究对象 2
第二节基本概念 2
一、系统和环境 2
三、状态和状态函数 3
二、过程和途径 3
四、广延性质和强度性质 5
第三节热力学第一定律 5
一、内能、热和功的概念 5
二、可逆过程和最大功 8
三、热力学第一定律的数学表达式 9
四、恒容热，恒压热，焓 10
*五、热容 12
一、反应热效应 15
第四节热化学 15
二、盖斯（Γесс）定律 16
三、生成热和离子生成热 18
*四、反应热与温度关系——基尔霍夫（Kirchhoff）公式 23
第五节热力学第二定律 25
一、自发过程的不可逆性 26
二、熵和热力学第二定律 27
三、过程方向的判据——熵增加原理 30
四、物理变化中熵变的计算 31
五、化学变化中熵变的计算——标准熵概念 33
第六节 吉布斯（Gibbs）函数和*亥姆霍兹（Helmholtz）函数 37
一、吉布斯函数 37
二、吉布斯函数变化的计算 40
*三、亥姆霍兹函数 41
四、热力学函数间的基本关系式 41
第七节偏摩尔量、化学势 44
一、偏摩尔量 44
二、化学势及其应用 47
一、化学反应等温式及其应用 52
第二章化学平衡和相平衡 52
第一节 化学反应等温式和化学反应的方向性 52
二、标准吉布斯函数变化与平衡常数 55
三、反应的标准吉布斯函数变化与化合物的标准生成吉布斯函数 56
*第二节 温度对平衡常数的影响——等压方程式 58
第三节 纯物质的两相平衡——克劳修斯－克拉贝龙方程 60
一、克拉贝龙（Clapeyron）方程的推导 60
二、克劳修斯一克拉贝龙（Clausius-Clapeyron）方程 61
第四节相律和相图 63
一、相律的数学式 63
二、单组分系统相图——水的相图 65
三、水－盐二组分系统相图 68
*第五节分配定律及其应用 69
一、分配定律 69
二、分配定律应用——计算萃取过程的效率 71
第六节拉乌尔定律和亨利定律 73
一、拉乌尔（Raoult）定律和理想溶液 73
二、亨利（Henry）定律 74
*第七节唐南（Donnan）平衡 76
一、电解质溶液的导电机理 79
第三章 电化学 79
第一节 电解质溶液的导电机理及法拉第定律 79
二、法拉第（Faraday）定律 81
第二节 电导、电导率、摩尔电导率、电导测定及其应用 83
一、电导、电导率、摩尔电导率 83
二、电导测定及其应用 85
第三节可逆电池反应的电势 88
一、电池反应的电势 88
二、化学电池反应的电势和电极反应的电势计算——能斯特（Nernst）方程 91
三、介绍几种常用电极 93
四、化学电池反应电势的测定和应用 97
第四节不可逆电极过程 99
一、分解电压、极化和超电压 99
二、电解产物析出的先后顺序 102
第五节 电解过程在水质处理中的应用 104
一、电解过程在水处理技术中的应用 104
*二、电解法处理电镀含铬废水（简介） 105
二、表面吉布斯函数和表面张力 110
一、比表面 110
第一节 比表面、表面吉布斯函数和表面张力 110
第四章表面现象 110
第二节表面热力学 112
第三节润湿现象和浮选 113
一、液体对固体表面的润湿作用 113
二、液体和气体对固体表面润湿 114
之关系 114
第四节气体在固体表面上的吸附 115
一、物理吸附和化学吸附 116
二、弗里德利希（Freundlich）吸附经验式 117
三、兰格缪尔（Langmuir）单分子 118
层吸附理论 118
四、B、E、T多分子层吸附理论 121
第五节溶液表面的吸附 122
一、溶液的表面张力和表面活性物质 122
二、特洛贝（Traube）规则 124
三、吉布斯（Gibbs）吸附等温式 125
第五章胶体化学 128
第一节分散系统及其分类 128
第二节 胶体溶液的制备与纯化 129
一、胶体系统的光学性质 130
第三节胶体的特性 130
二、动力学性质——布朗（Brown）运动和扩散现象、沉降和沉降平衡 132
三、胶体的电学性质 135
第四节 憎液溶胶胶团结构、ζ-电势 136
一、胶粒的扩散双电层结构 136
二、动电势——ζ-电势 138
第五节憎液溶胶的聚沉 141
一、电解质的作用 142
的影响 143
二、混合电解质对憎液溶胶聚沉 143
三、溶胶的相互聚沉 144
四、高分子聚沉剂的应用 144
第六节乳状液和泡沫 145
一、乳状液的形成和类型 145
二、乳状液类型的鉴定 147
三、乳状液的破坏 147
四、乳状液的应用 148
五、泡沫 148
第一节化学动力学研究对象与内容 150
第六章化学动力学基础 150
第二节 反应速率表示法及其测定 151
第三节反应速率与浓度的关系 152
一、反应级数 152
二、一级反应 154
三、二级反应 156
四、零级反应 156
第四节 反应速率与温度关系 157
一、范特霍夫（Van t Hoff）规则 157
二、阿累尼乌斯（Arrhenius）公式 158
三、活化能（E） 159
第五节 催化作用及其特征、酶催化 160
一、催化作用的特性 160
二、酶催化的特性及其应用 161
表1 国际单位制的基本单位 163
表2 国家选定的非国际单位制单位 163
（摘录） 163
位》简介 163
附录Ⅰ《中华人民共和国法定计量单 163
附录 163
表3用于构成十进倍数和分数单位的词头（摘录） 164
表4 习惯使用而应废除的单位 164
（摘录） 164
表5 常见计量单位的错误符号 164
（摘录） 164
表6几种表示浓度和密度的量 165
表9某些物理常数值 166
表8常用元素相对原子质量 166
表7单位换算关系 166
附录Ⅱ 物理化学常用的最基本的数学公式 167
附录Ⅲ 一些物质的热力学性质 168
附录Ⅳ 水中高子的热力学数据表 173
附录Ⅴ 电极反应的标准电势ε？（25℃还原电势） 174
附录Ⅵ 物理化学习题集和各章习题 175
答案 175
附录Ⅶ 物理化学实验教学的基本 184
要求和5个实验指导 184
附录Ⅷ 中外文名词词头缩写 195
对照表 195