必修1、必修 2
1．溶液的溶质质量分数与溶液的物质的量浓度怎样换算？ 1
2．如何求混合气体的平均摩尔质量？ 1
3．配制一定物质的量浓度的溶液应注意什么？如何进行误差分析？ 1
4．气体溶质溶于水如何求物质的量浓度？ 8
5．不同浓度的两溶液混合后如何估算混合液中溶质的质量分数？ 9
6．什么是十字交叉法？它有何具体应用？ 11
7．气体摩尔体积在应用时应注意什么？ 14
8．如何应用阿伏加德罗定律及其推论？ 16
9．常见的漂白剂有哪些？其漂白原理分别是什么？ 18
10．Na2O2与CO2和H2O反应有哪些应用技巧？ 19
11．静电除尘的原理是什么？ 20
12．如何才能快速判断出氧化剂和还原剂？ 22
13．判断氧化性（还原性）强弱的方法有那些？ 22
14．怎样计算氧化还原反应中转移电子的数目？ 24
15．如何计算部分氧化还原反应中产物的物质的量？ 25
16．怎样区别Na2CO3与NaHCO3？ 25
17．实验室如何制取氨气？ 27
18．什么是钝化？浓HNO3与Fe、Al能不能发生反应？ 29
19．卤素有哪些特殊性？ 29
20．如何判断硫化氢的氧化产物？ 30
21．变色眼镜的变色原理是什么？ 32
22．怎样理解Cl2与FeBr2之间的反应？ 33
23．怎样检验食盐中是否含有碘元素？ 34
24．怎样理解浓硝酸、稀硝酸的氧化性强弱？ 35
25．氯气与二氧化硫各自通入石蕊试液、品红溶液，现象有什么不同？ 37
26．铝有哪些三角关系？ 38
27．如何理解Al（OH）3的两性？ 40
28．如何区分元素、核素、同位素？ 42
29．如何判断分子中原子的最外层是否满足8电子稳定结构？ 43
30．如何根据元素的同位素判断分子的种类？ 44
31．如何根据化学式推断原子序数的差值？ 44
32．怎样比较元素金属性强弱？ 45
33．怎样比较元素非金属性强弱？ 46
34．元素金属性和金属活动性一致吗？ 47
35．怎样进行微粒半径比较？ 48
36．如何根据原子序数推断元素在周期表中的位置？ 49
37．如何根据原子结构和元素周期律进行元素推断？ 50
38．怎样理解化学键是相邻原子间的强列相互作用？ 52
39．常见的离子化合物和共价化合物有哪些？ 53
40．怎样理解化学反应中的能量变化？ 53
41．如何用化学反应速率衡量化学反应的快慢？ 54
42．外界条件是怎样影响化学反应速率的？ 55
43．铜锌原电池中为什么会在正极Cu上产生H2？ 57
44．常见的吸热过程和放热过程有哪些？ 58
45．等质量的硫在纯氧中燃烧和在空气中燃烧放出的热量相同吗？ 58
46．消去反应的条件是什么？如何判断其产物？ 59
47．碳原子的成键方式有哪些？ 60
48．怎样鉴别常见的有机物？ 61
49．什么是糖？ 62
50．烷烃的一元取代产物种类如何确定？ 62
51．有机物命名中常见的错误是什么？ 63
52．有机合成常用方法和常见错误有哪些？ 63
疑难突破练习 66
参考答案 87
化学与生活、化学与技术 97
53．室内空气污染物有哪些？主要来源是什么？ 97
54．什么是光化学烟雾？简述它的形成过程。 98
55．什么是酸雨？简述酸雨的危害及如何治理。 98
56．什么是水的硬度？简述硬水的危害以及如何软化硬水。 100
57．人体为何不宜摄入过多的动物脂肪？ 101
58．食盐的生理作用是什么？ 102
59．氨基酸对人体健康有哪些作用？ 102
60．膳食纤维的主要成分和生理功能是什么？ 103
61．如何检测加碘食盐中的碘元素？ 103
62．什么是油脂？油脂的生理功能包括几类？ 104
63．科学饮食应包括哪几个方面？ 104
64．蛋白质的主要生理功能是供热吗？ 105
65．如何认识平衡膳食宝塔？ 105
66．如何正确看待食品添加剂？ 105
67．“吊白块”是如何漂白的？ 106
68．补钙有哪些重要性？ 106
69．汽车尾气中含有哪些污染物？如何解决汽车尾气带来的污染问题？ 106
70．如何选择洗涤剂？为什么衣料会缩水？ 107
71．如何合理用药？ 107
72．选择洗涤剂时应注意什么？ 108
73．选用适宜的化妆品应注意什么？ 109
74．几种常见的空气分离方法是什么？ 109
75．手性药物及其不对称合成是什么？ 110
76．用离子膜法制烧碱，应如何对食盐水进行精制？ 110
77．氨碱法的生产过程是什么？有几个阶段？有何优缺点？ 111
78．硫酸工业制法的主要步骤是什么？ 112
79．陶器、瓷器与新型瓷器材料有哪些主要异同？ 113
80．在烧制陶器时，条件的控制对烧制过程中的化学变化有哪些影响？ 113
81．如何将玉米制成酒精和糖？ 114
82．玉米的深加工还有哪些途径和产品？ 114
83．复合型功能材料和结构型功能材料的区别是什么？ 115
疑难突破练习 116
参考答案 131
物质结构与性质 135
84．玻尔的原子结构模型是怎样成功地解释光谱的形成和种类的？ 135
85．量子力学的原子结构模型中，描述原子核外电子运动状态的四个量子数具有怎样的物理意义？ 137
86．原子轨道的表示方法是怎样表示原子核外电子运动状态的？ 139
87．原子轨道与其电子云有何关系？ 140
88．怎样比较原子轨道中电子能量的大小？ 142
89．基态原子核外电子排布的表示方法有什么规律？ 143
90．过渡元素中的钯元素（46Pd）为什么不属于第5周期？ 145
91．什么是有效核电荷数？ 146
92．怎样比较元素的原子半径？ 147
93．元素电离能的大小有哪些规律？ 149
94．元素的电负性是怎样得出来的？ 150
95．元素周期律涉及到元素的哪些性质？ 151
96．怎样从形成方式上区分不同的共价键？ 153
97．常见元素的原子在形成简单化合物时原子轨道的杂化方式有什么规律？ 155
98．轨道杂化方式是如何决定分子的键角和立体构型的？ 157
99．怎样分析分子的极性？ 158
100．晶体与非晶体的不同宏观特征具体是怎样表现的？ 160
101．怎样系统认识晶体结构中微粒的堆积方式？ 162
102．晶胞具有什么特征？晶胞在晶体结构中是怎样重复的？ 163
103．怎样分析面心立方晶胞中微粒的位置与微粒堆积方式的关系？ 164
104．怎样用“切割法”计算晶胞中的微粒个数？ 164
105．晶体中微粒的配位数怎样分析？ 165
106．金属晶体的最密堆积与密堆积在结构上有什么不同？ 167
107．金属键对金属晶体的结构和性质有怎样的影响？ 167
108．AB型的三类离子晶体的结构有什么区别？ 168
109．哪些物质分子间可以产生氢键？ 169
110．范德华力、氢键对物质物理性质的影响有哪些规律？ 170
111．怎样比较晶体的熔点和沸点？ 173
112．四类晶体的结构和物理性质的区别有哪些？判断物质所属晶体类型有哪些方法？ 174
113．碳单质的三种同素异形体的结构、性质有哪些不同？ 175
疑难突破练习 177
参考答案 190
化学反应原理 192
114．反应热是怎样表示反应过程中热量变化的？ 192
115．中和热测定实验的要点是什么？ 193
116．书写热化学方程式的关键是什么？ 194
117．盖斯定律的基本内容是什么？其重要意义是什么？ 194
118．如何进行反应热的计算？ 195
119．具备什么样的条件才能形成电解池？其电极是怎样确定的？ 195
120．电解方程式的书写有哪些注意事项？ 196
121．电解过程中电极反应产物的判断有哪些规律？ 196
122．电镀过程有哪些特点？ 197
123．原电池的形成条件有哪些？原电池都能做化学电源吗？ 197
124．原电池工作原理是怎样的？ 198
125．原电池的正负极是如何判断的？ 198
126．书写原电池的电极反应式和电池反应方程式时应注意些什么？ 199
127．判断金属活动性顺序的方法有哪些？ 199
128．实验室制取氢气常常向锌和稀硫酸的反应液中加入少量硫酸铜溶液，为什么？ 200
129．金属的电化学防护的原理是什么？牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法各自的特点是什么？共同点是什么？ 200
130．熵变所表示的意义是什么？熵变与反应能否自发进行、反应的方向有没有确定的关系？焓变所表示的意义是什么？焓变与反应能否自发进行、反应的方向有没有确定的关系？ 201
131．什么是化学平衡状态？化学平衡状态有哪些特点？ 202
132．化学平衡状态的判定依据有哪些？ 202
133．怎样通过化学平衡常数判断化学平衡移动的方向？ 203
134．向反应平衡体系中充入稀有气体，化学平衡将如何移动？ 204
135．平衡移动与反应物的转化率有何关系？ 204
136．如何理解等效平衡？ 205
137．怎样理解水的电离和水的离子积？ 206
138．决定溶液酸碱性的因素是什么？ 207
139．如何进行溶液pH的计算？ 207
140．如何理解电解质的导电能力？ 208
141．弱电解质的电离平衡有哪些特点？它受哪些因素影响？ 209
142．盐类水解存在哪些规律？ 210
143．影响盐类水解平衡的因素有哪些？ 211
144．如何书写盐类水解的离子方程式？ 212
145．如何总结溶液中的离子浓度大小比较规律和一系列守恒关系？ 212
146．盐类的水解反应主要有哪些方面的应用？ 214
147．不溶于水的物质是否绝对不溶？ 215
148．浓度商（Qc）与溶度积（Ksp）在物质溶解与结晶之间的关系是什么？ 215
疑难突破练习 215
参考答案 230
有机化学基础 233
149．如何区别“基”、“官能团”、“根”？ 233
150．如何判断几种物质互为同系物？ 234
151．如何准确理解同分异构体和同分异构现象？ 235
152．如何区别同素异形体、同位素、同系物、同分异构体？ 236
153．有机物中碳原子成键有何特点？有机物结构的表示方法有哪些？ 239
154．碳碳双键和碳碳叁键的结构决定了它们怎样的化学性质？ 240
155．如何运用原子的原子轨道杂化方式解释有机化合物的空间结构？ 241
156．如何用空间形状的结构来解释物质的性质？ 242
157．烷烃及烃类物质的熔沸点变化有规律可循吗？ 243
158．丙烷与氯气反应的一氯代物的比例为什么不是3∶1？ 244
159．有机化学中常见的反应类型有哪些？如何进行判断？ 245
160．醇的催化氧化和消去反应发生的条件和规律分别是什么？ 247
161．如何判断有机物中各原子的氧化数？氧化数和化合价有何区别？ 249
162．如何从碳原子氧化数的变化来认识有机化合物的氧化反应和还原反应？ 250
163．溴水在不同物质中褪色的原因相同吗？ 251
164．中学阶段常见的红色现象形成的原因是什么？ 252
165．醛的两个特征反应需要注意哪些问题？哪些物质能发生银镜反应？ 253
166．哪些物质能发生水解反应？ 254
167．反应条件对化学反应有怎样的影响？ 255
168．什么是蒸馏、分馏、干馏？ 259
169．高分子化学中几个相近概念的区别和联系。 259
170．如何对单体和高聚物进行互推？ 260
171．如何鉴别和检验有机物？ 261
172．如何确定有机物中所含的元素种类？ 262
173．如何确定有机物的分子式？ 263
174．在有机合成过程中如何对官能团进行保护？ 265
175．如何对有机合成题进行分析？ 266
176．什么是逆向合成分析？ 267
177．如何计算有机物的耗氧量？ 268
疑难突破练习 269
参考答案 284
实验化学 290
178．实验安全的注意事项是什么？ 290
179．化学实验过程中出现意外事故应如何处理？ 290
180．常用试剂的存放应注意什么？ 291
181．指示剂、试纸在使用时应注意什么？ 292
182．药品的量取方法是什么？ 292
183．化学物质在溶解时应注意什么？ 293
184．化学实验装置如何进行气密性检验？ 293
185．如何检验溶液中常见阴阳离子？ 294
186．如何从混合物中提纯物质？ 295
187．在《明矾净水》实验中，明矾净水的原理是什么？ 296
188．水垢的主要成分是什么？如何利用生活中的常用物质除去水垢？ 297
189．《自制肥皂》实验的实验原理是什么？肥皂的去污原理是什么？ 297
190．哪些实验事实能够说明乙炔分子中有碳碳叁键？ 298
191．做制乙烯的实验时需要注意哪些问题？ 298
192．在《苯酚的性质》实验中，苯酚与溴水反应为什么苯酚取少量，而滴入的溴水要过量？如何分离苯酚和苯的混合物？ 299
193．制取氢氧化铜悬浊液时，为什么NaOH溶液要过量且质量分数要大一些？ 299
194．如何用化学方法区别1-丙醇和2-丙醇？ 299
195．如何鉴别苯、甲苯、乙醇、己烯、苯酚溶液、甲醛溶液等六种液体？ 300
196．如何检验卤代烃水解产物中的卤素离子？ 300
197．在《蒸气法测定四氯化碳的相对分子质量》的实验中，加热时为什么要尽可能的使烧瓶整体没入烧杯内的沸水中？ 301
198．《测定中和反应的反应热》实验的实验原理是什么？为了使定量实验尽量达到高准确度，实验过程中应该采取哪些措施？ 301
199．在《测定中和反应的反应热》实验中，为了使反应能充分进行，实验中为什么使酸或碱略微过量？ 302
200．在《电解食盐水》实验中，实验用的电极材料能否更换为活泼金属材料？为什么？ 302
201．原电池实验的原理是什么？实验中存在怎样的能量转化？ 303
202．金属镁与热水和冷水的反应相同吗？ 304
203．气体颜色的变化为什么能够说明化学平衡是否发生了移动？温度变化时，该反应的化学平衡常数会改变吗？ 304
204．改变反应物的浓度是通过加入固体溶质来实现的，能否通过其他措施来实现？ 305
205．用pH试纸测溶液pH的方法是什么？能否用蒸馏水事先润洗？ 305
206．水解平衡的移动和水解程度的相对大小有什么关系？ 306
207．在存在PbI2固体的上层清液中滴入KI溶液，为什么会产生黄色沉淀？ 306
208．酸碱中和滴定的实验原理是什么？ 307
209．酸碱滴定管各有什么样的构造？为什么不能混用？ 307
210．滴定管在使用前用蒸馏水洗涤完后要用待盛溶液来润洗，锥形瓶不必用待测液润洗，为什么？ 307
211．滴定过程中为什么要不断摇动锥形瓶？快到终点时的操作应注意什么？ 308
疑难突破练习 308
参考答案 322