第一章 化学反应基本原理 1
第一节 化学热力学简介 1
一、局限性 2
二、热力学专门术语 2
第二节 化学反应的方向 3
一、自发过程 3
二、化学反应热效应、反应焓变 4
三、标准态时反应的方向 8
第三节 反应的限度——化学平衡 11
一、反应限度的判据——化学平衡 11
二、多重平衡规则——平衡常数的组合 13
三、平衡计算——应用 13
四、化学平衡移动 16
第四节 化学反应速率 19
一、反应速率的概念 19
二、反应速率理论 20
三、影响反应速率的因素 21
阅读材料 反应原理综合应用 24
习题 26
第二章 酸碱反应 28
第一节 酸碱理论 28
一、酸碱电离理论 29
二、酸碱质子理论 30
三、Lewis酸碱电子理论 32
第二节 酸碱平衡 33
一、电离平衡 33
二、水解平衡 36
三、沉淀平衡 38
四、影响酸碱平衡的因素 41
习题 44
第三章 原子结构 46
第一节 原子核外的电子运动 47
一、核外电子运动的量子化 47
二、电子运动的二象性 49
三、核外电子运动的描述 50
第二节 原子结构与元素周期表 54
一、多电子原子轨道能级 54
二、基态原子的电子排布 55
三、原子结构与元素周期表 56
第三节 元素性质的周期性 57
一、原子半径 57
二、电离能（I） 58
三、电子亲和能（A） 59
四、电负性（X） 59
习题 59
第四章 分子结构与晶体结构 62
第一节 化学键与键参数 63
一、化学键及其类型 63
二、键参数 63
第二节 离子键和离子化合物 64
一、离子键与离子化合物 65
二、离子晶体及其特性 65
三、晶格能——离子晶体强度的表征 66
第三节 共价键与共价化合物 67
一、价键理论 68
二、杂化轨道理论 70
三、价层电子对互斥理论*（VSEPR） 72
四、分子轨道理论 73
五、分子间作用力 76
六、共价物质的晶体结构 78
第四节 金属键与金属晶体 80
一、金属晶体 80
二、金属键的自由电子理论——改性共价键理论 81
三、金属键的能带理论简介*（分子轨道理论的应用） 81
第五节 离子极化 83
一、离子极化 84
二、离子极化规律 84
三、离子极化对物质结构和性质的影响 84
习题 85
第五章 配位化合物 87
第一节 配位化合物基本概念 88
一、配位化合物的定义 88
二、配合物组成 89
三、配位化合物的命名 90
第二节 配位化合物的结构 90
一、价键理论——VB法应用 90
二、晶体场理论 93
第三节 配位平衡——配合物的稳定性 98
一、配位平衡及其平衡常数 98
二、配离子平衡常数的应用——有关计算 98
阅读材料 100
习题 102
第六章 氧化还原反应 105
第一节 氧化还原反应基本概念 106
一、氧化数 106
二、氧化还原反应——对立的统一体 107
三、氧化还原反应方程式配平 108
第二节 原电池与电极电势 109
一、原电池 110
二、电极电势及其测定 112
三、电极电势的意义和应用 115
四、影响电极电势的因素 118
五、元素电势图及其应用 123
阅读材料 125
习题 128
第七章 主族元素 132
第一节 s区元素 132
一、结构特征及性质变化规律 132
二、碱金属和碱土金属的单质 134
三、碱金属和碱土金属的化合物 135
四、锂、铍的特殊性及对角性规则 140
习题 142
第二节 P区元素 143
一、卤素 143
习题 156
二、氧、硫 156
习题 166
三、氮族元素 166
习题 179
四、碳、硅、硼和锡、铅、铝 179
习题 192
五、氢、稀有气体 193
习题 197
阅读材料 197
第八章 副族元素 202
第一节 过渡元素通论 202
第二节 d区元素 205
一、钛钒 205
二、铬锰 207
三、铁系元素——Fe、 Co、 Ni 213
第三节 ds区元素 219
一、概述 219
二、铜和银的重要化合物 221
三、锌、镉、汞的重要化合物 224
习题 226
附录 228
附录1 一些物质的热力学性质 228
附录2 常用酸碱指示剂 238
附录3 常见弱电解质的电离常数 239
附录4 难溶电解质的溶度积 240
附录5 某些配离子的标准稳定常数 240
附录6 标准电极电势 241
参考文献 243