第一部份 定性分析的理论基础 1
引论 1
分析化学的对象 1
定性分析的方法 3
特性反应 3
反应条件 4
反应的结合 6
分离反应 7
灵敏反应 8
各种不同的分析法 10
溶液浓度的表示法 11
化学平衡 13
化学反应的速度 13
可逆反应与质量作用定律 14
电离学说 20
离子方程式 25
电离度 26
电离常数 28
溶液浓度对电解质离解的影响 31
电离常数及电离度的计算 32
与被研究的电解质共同存在于溶液中的其他电解质对前者离解的影响 34
离子反应的方向 35
分析化学中的氢离子和氢氧离子（本章的预备知识） 37
酸、碱及盐 37
水的电离常数及离子积 41
氢离子及氢氧离子指数 43
计算酸和碱溶液中的CH及pH 45
弱酸或弱碱生成的盐对于在酸溶液及碱溶液中的氢离子或氢氧离子浓度的影响 45
具有与溶液中的酸或碱共同离子的盐对溶液中氢离子或氢氧离子浓度的影响 47
缓冲溶液 49
强酸对弱酸的离解或强碱对弱碱的离解的影响 53
沉淀及溶解 56
沉淀反应在分析化学中的意义 56
溶解过程与沉淀过程 56
共同沉淀 59
溶度积 61
从物质的溶解度计算溶度积常数 63
从溶度积常数之值计算物质的溶解度 64
沉淀的生成 65
沉淀的溶解 70
碱在酸中的溶解 72
某些碱在铵盐中的溶解 73
盐在酸中的溶解 77
分级沉淀 78
分析化学中的硫化物 80
硫化物的沉淀 80
硫化物的溶解 83
分析化学中的氢离子和氢氧离子（续） 89
两性电解质 89
两性电解质在定性分析中的应用 93
盐的水解 94
弱酸强碱所生盐的水解 96
弱碱强酸所生盐的水解 97
弱酸弱碱所生盐的水解 99
强碱强酸所生盐的水解 100
水解度 100
弱酸与强碱生成的盐 101
弱碱与强酸生成的盐 102
弱碱与弱酸生成的盐 104
分析实验中盐的水解 106
物质的胶态 110
沉淀及洗涤沉淀时胶体溶液的形成 112
胶体性质对于分析的应用 113
络合物 115
络合物在分析中的应用 122
分析化学中的有机物质 127
产生显色反应的有机试剂 129
有机沉淀剂 131
隐蔽的络离子形成体 132
氧化-还原过程 133
氧化-还原反应方程式的构成 136
反应图式的构成 136
离子方程式的构成 138
分子方程式的构成 140
最重要的氧化剂概述 141
卤素 141
硝酸 142
单体金属的溶解 144
硝酸对硫化物的作用 145
用硝酸氧化二价铁 147
高锰酸钾 148
重铬酸钾 150
氯酸钾 151
二氧化铅 152
过氧化氢 153
最重要的还原剂概述 156
单体金属 156
以别的金属把某些金属从溶液中取代出来 156
阳离子原子价的降低 159
复杂阴离子的还原 159
亚硫酸 160
硫化氢 160
二价锡的化合物 162
碘化物 164
氧化-还原的电位 165
氧化剂及还原剂的浓度对于氧化-还原电位数值的影响 172
H离子浓度对于氧化-还原电位数值的影响 175