绪论 1
第一节 无机化学的发展和研究内容 1
第二节 化学与药学 3
第三节 无机化学的学习方法 3
第一章 溶液 5
第一节 溶解 5
一、溶解和水合作用 5
二、溶解度和“相似相溶” 6
第二节 溶液的浓度 6
一、浓度的表示方法 6
二、浓度之间的换算关系 7
第三节 稀溶液的依数性 8
一、蒸气压下降 8
二、沸点升高 10
三、凝固点下降 12
四、溶液的渗透压 13
第四节 电解质溶液 16
一、电解质稀溶液的依数性 16
二、强电解质溶液 17
习题 20
第二章 化学反应的方向 21
第一节 热力学第一定律 21
一、基本概念和常用术语 21
二、热力学第一定律 23
第二节 化学反应的热效应 24
一、反应热 24
二、Hess定律 28
三、生成焓 29
四、燃烧焓 31
第三节 化学反应的方向性 32
一、自发过程 32
二、熵与熵变 32
三、Gibbs自由能与自发过程 35
习题 38
第三章 化学反应速率 40
第一节 反应速率的表示方法 40
一、浓度随时间变化曲线 40
二、平均速率和瞬时速率 41
第二节 影响化学反应速率的因素 42
一、速率定律：浓度对反应速率的影响 42
二、Arrhenius方程：温度对反应速率的影响 44
第三节 反应机理 46
一、基元反应 46
二、限速步骤 47
第四节 反应速率理论简介 48
一、碰撞理论 48
二、过渡态理论 50
三、催化剂和酶 51
习题 52
第四章 化学平衡 55
第一节 平衡常数 55
一、化学反应的可逆性和化学平衡 55
二、标准平衡常数 56
三、标准平衡常数与标准摩尔反应Gibbs自由能的关系 58
四、多重平衡 61
第二节 化学平衡的移动 62
一、浓度对化学平衡的影响 62
二、压力对化学平衡的影响 62
三、温度对化学平衡的影响 63
四、从热力学和动力学两方面来选择合理的生产条件 64
五、生物系统中的稳态和内稳态 65
习题 66
第五章 酸碱平衡与沉淀-溶解平衡 68
第一节 酸和碱 68
一、酸碱质子理论 68
二、Lewis酸碱理论 73
第二节 酸碱平衡 74
一、水的质子自递平衡 74
二、弱酸（弱碱）与水之间的质子传递平衡 76
三、拉平效应和区分效应 80
四、同离子效应和盐效应 81
第三节 缓冲溶液 84
一、缓冲溶液的组成和作用机理 84
二、缓冲溶液的计算 85
三、缓冲溶液的选择和配制 87
四、人体正常pH的维持与失控 88
第四节 难溶强电解质的形成和溶解 89
一、溶度积常数 90
二、分步沉淀 96
三、沉淀的溶解和转化 98
习题 102
第六章 氧化还原 105
第一节 氧化还原反应的实质 105
一、氧化与还原 105
二、元素的氧化数 106
三、氧化还原方程式的配平 107
第二节 电池的电动势和电极电势 108
一、原电池与电极 108
二、电极电势 111
第三节 氧化还原平衡 118
一、电池电动势与化学反应的Gibbs自由能 118
二、氧化还原反应的标准平衡常数 119
第四节 影响电极电势的因素 120
一、Nernst方程 120
二、溶液酸度对电极电势的影响 122
三、加入沉淀剂对电极电势的影响 126
第五节 元素电势图及其应用 127
一、元素电势图 127
二、元素电势图的应用 128
习题 130
第七章 原子结构 133
第一节 Bohr的氢原子模型 133
一、Bohr模型建立的基础 134
二、Bohr模型 135
第二节 氢原子的量子力学模型 136
一、微观粒子的波粒二象性 136
二、氢原子的量子力学模型 138
第三节 多电子原子的结构 145
一、屏蔽效应与钻穿效应 146
二、多电子原子的核外电子排布 149
第四节 电子层结构与元素周期表 152
一、周期 152
二、族 153
三、特征电子构型（周期表分区） 154
第五节 元素基本性质的周期性 154
一、原子半径 154
二、原子的电离能 156
三、原子的电子亲合能 157
四、元素的电负性 158
习题 159
第八章 分子结构 161
第一节 离子键 161
一、离子键的形成与特点 161
二、晶格能 162
三、离子的电荷、电子构型和半径 163
四、离子极化现象 165
第二节 共价键 166
一、经典Lewis学说 166
二、现代价键理论 167
三、分子轨道理论 174
四、共价键的极性 181
第三节 分子的几何形状与物理性质 182
一、价层电子对互斥模型 182
二、分子的极性 185
三、分子的磁性 186
第四节 分子间作用力 187
一、van der Waals力 187
二、氢键 190
三、疏水相互作用 193
第五节 晶体结构 194
一、晶体的微观结构和宏观特征 194
二、晶体的类型及其特性 196
三、化学键键型和晶体晶型的关系 202
习题 203
第九章 配位化合物 206
第一节 配合物的组成、命名和异构现象 207
一、配合物的组成 207
二、配合物的命名 209
三、配合物的异构现象 209
第二节 配合物的化学键理论 210
一、配合物的价键理论 210
二、晶体场理论 214
第三节 配位平衡 220
一、配位平衡常数 220
二、影响配合物稳定性的因素 221
三、配位平衡的移动 224
第四节 生物体内的配合物和配合物药物 229
一、生物体内的配合物 229
二、配合物药物 230
习题 231
第十章 s区元素 233
第一节 通性 233
一、原子结构特征与元素性质的关系 233
二、化学性质 235
第二节 单质 235
一、物理性质 235
二、化学性质 236
三、焰色反应 238
第三节 重要化合物的性质 238
一、氧化物和氢氧化物 238
二、常见盐类 240
三、配合物 242
四、硬水及其软化 243
五、离子鉴定 243
第四节 生物学效应及常用药物 244
一、钠和钾的生物功能 244
二、钙和镁的生物功能 244
三、锂的生物学作用 245
四、常用药物 245
习题 246
第十一章 d区、ds区和f区元素 248
第一节 d区、ds区元素的通性 249
一、原子结构特征与元素性质的关系 249
二、单质的物理性质 251
三、单质的化学性质 251
第二节 铬和锰 254
一、单质的性质及用途 255
二、铬的重要化合物 255
三、锰的重要化合物 258
四、铬、锰离子的鉴定 260
第三节 铁系元素和铂 261
一、铁及其化合物 261
二、钴和镍的重要化合物 264
三、铁、钴、镍离子的鉴定 265
四、铂及其化合物 266
五、铂类配合物抗癌药物简介 267
第四节 铜、锌、汞 268
一、单质的性质及用途 268
二、铜的重要化合物 269
三、锌的重要化合物 272
四、汞的重要化合物 272
五、铜、银、锌、汞离子的鉴定 274
第五节 d区、ds区元素的生物学效应及常用药物 274
一、铁的生物功能 274
二、锌和铜的生物功能 276
三、铬、锰和钒的生物功能 277
四、汞和镉的生物毒性 278
五、常用药物 279
第六节 f区元素 279
一、稀土元素的原子结构与元素性质的关系 280
二、稀土元素的重要化合物 282
三、稀土功能材料应用简介 282
四、稀土元素的生物学效应及常用药物 283
习题 283
第十二章 p区元素 286
第一节 p区元素概述 286
一、价层电子结构特征及性质 286
二、氧化物水合物的酸性及氧化还原性 288
三、水解性 289
四、含氧酸盐的热稳定性 291
第二节 卤素 292
一、通性 292
二、单质 294
三、氢化物和氢卤酸 296
四、卤化物 297
五、含氧酸及其盐 298
六、拟卤素 301
七、卤素离子的鉴定 304
八、生物学效应及常用药物 304
第三节 氧族元素 305
一、通性 305
二、氧及其化合物 306
三、硫及其化合物 310
四、硒及其化合物 318
五、氧族元素离子的鉴定 319
六、生物学效应及常用药物 320
第四节 氮族元素 322
一、通性 322
二、氮及其化合物 323
三、磷及其化合物 330
四、砷分族元素及其化合物 335
五、氮族元素离子的鉴定 338
六、生物学效应及常用药物 339
第五节 碳族元素和硼族元素 340
一、碳族元素通性 340
二、碳及其化合物 341
三、硅及其化合物 345
四、锗分族元素及其化合物 347
五、硼族元素及其化合物 348
六、碳族元素和硼族元素离子的鉴定 352
七、生物学效应及常用药物 353
习题 353
附录 358
主要参考文献 380
索引 382