绪论 1
第一章 热力学第一定律和热化学 6
引言 6
1-1气体 7
1-2热力学基本概念 16
1-3状态函数？、V、T的数学关系 22
1-4理想气体的体积功 可逆过程 28
1-5热容 35
1-6热力学第一定律及其状态函数 39
1-7第一定律的简单应用 44
1-8化学反应热效应的计量 49
1-9化学反应热效应的计算规则 55
1-10热效应与温度的关系 65
本章小结 71
思考题 73
习题 74
第二章 热力学第二定律 79
引言 79
2-1第二定律的经验表述 81
2-2 热温商与过程的不可逆性 85
2-3熵的定义与熵增加原理 89
2-4熵变的计算与标准熵 95
2-5熵的物理意义 102
2-6亥姆霍兹函数与吉布斯函数 106
2-7简单过程吉布斯自由能的计算和热力学状态函数小结 112
2-8化学势与平衡判据 117
2-9理想气体和理想溶液的化学势 123
2-10非理想体系的化学势表达式 129
本章小结 132
思考题 134
习题 136
第三章 相平衡 139
引言 139
3-1单组份体系及克-克方程 140
3-2相律 149
3-3由相平衡看溶液的依数性 156
3-4理想二元溶液气-液平衡 163
3-5真实二元溶液气-液平衡 169
3-6凝聚体系的液-液两相平衡 178
3-7二元体系固-液相平衡 185
3-8多元体系相图简介 195
本章小结 196
思考题 198
习题 199
第四章 化学平衡 204
引言 204
4-1可逆反应的化学平衡 205
4-2判断化学反应方向和限度的热力学原理 209
4-3各类反应的标准平衡常数表达式 218
4-4化学反应等温方程 226
4-5化学平衡常数的测定和计算方法 229
4-6化学平衡常数的应用 236
4-7化学平衡的移动原理 240
4-8同时平衡 256
本章小结 259
思考题 260
习题 261
第五章 电化学 270
引言 270
5-1法拉第电解定律与离子迁移 271
5-2电导 279
5-3电解质溶液理论概况 292
5-4 可逆电池 312
5-5可逆电池热力学 323
5-6电极电势与电池电动势 328
5-7标准电极电势与参比电极 335
5-8 电动势测定应用举例 346
5-9极化与电化学的应用举例 353
本章小结 364
思考题 366
习题 368
第六章 化学动力学 375
引言 375
6-1化学反应速率及其测定 377
6-2浓度对化学反应速率的影响——质量作用定律 386
6-3一级反应 392
6-4 n级反应 404
6-5 n级反应速率方程的确定 409
6-6典型复杂反应 415
6-7链反应 428
6-8温度对化学反应速率的影响——阿累尼乌斯公式 437
6-9适宜反应温度的选择 448
6-10基元反应速率理论简介 454
6-11催化反应和光化反应简介 462
本章小结 474
思考题 474
习题 477
第七章 表面现象与胶体 487
引言 487
7-1表面现象 487
7-2固体表面吸附现象 496
7-3液体表面吸附现象 509
7-4胶体体系概述 520
7-5溶胶的光学性质、动力性质和电性质 528
7-6溶胶的稳定性与聚沉作用 539
本章小结 543
思考题 545
习题 546
附表 549
附表1 国际制基本单位及定义 549
附表2 国际制辅助单位 550
附表3 国际单位制中具有专门名称的导出单位 550
附表4 国家选定的非国际单位制单位 551
附表5 表示倍数或分数的词冠 552
附表6 一些物理化学常数 553
附表7 一些非国际制单位与国际制单位间的换算因子 553
附表8 101.325kPa，298.2K时的一些单质和化合物的热力学函数 554
附表9 298.2K在水溶液中某些物质的标准热力学数据 560
附表10 一些物质在101.325 kPa时的摩尔热容（J·K-1.mol-1） 563
附表11 在298K有机化合物的燃烧热 568
附表12 国际原子量表（以12C=12为基准） 569