第一章 绪论 1
第一节 中心学科化学的地位与作用 1
一、化学在人类社会发展中的重要作用 1
二、化学与医学和药学的重要关系 2
第二节 基础化学的内容与任务 4
一、基础化学的内容与任务 4
二、基础化学的学习方法 4
参考文献 5
第二章 溶液的浓度和渗透压 6
第一节 溶液组成量度的表示方法 7
一、物质的量浓度 7
二、质量浓度 7
三、摩尔分数和质量摩尔浓度 8
四、其他浓度表示法 8
第二节 溶液的渗透压 9
一、渗透现象和渗透压力 9
阅读材料 反渗透法 11
二、溶液的渗透压与温度和浓度的关系 11
第三节 渗透压在医学上的意义 12
一、渗透浓度 12
二、等渗、低渗和高渗溶液 12
三、晶体渗透压和胶体渗透压 14
阅读材料测定渗透压在临床上的意义 15
本章小结 16
参考文献 17
习题 17
第三章 电解质溶液 18
第一节 强电解质溶液理论 19
一、强电解质和弱电解质 19
二、强电解质溶液理论 19
第二节 酸碱质子理论 21
一、质子酸碱的概念 22
二、水溶液中的质子传递平衡 24
第三节 酸碱溶液pH的计算 30
一、计算酸碱溶液［H＋］的思路 30
二、一元弱酸或弱碱溶液 30
三、多元弱酸或弱碱溶液 32
四、两性物质溶液 33
第四节 难溶强电解质的沉淀溶解平衡 35
一、难溶强电解质的沉淀溶解平衡与溶度积 35
二、沉淀平衡的移动 37
阅读材料 尿结石的形成 42
本章小结 43
参考文献 43
习题 44
第四章 缓冲溶液 47
第一节 缓冲溶液及缓冲机制 48
一、缓冲溶液及其组成 48
二、缓冲机制 49
第二节 缓冲溶液的pH 49
一、缓冲溶液pH的计算公式 49
二、缓冲溶液pH计算公式的校正 52
第三节 缓冲容量和缓冲范围 52
一、缓冲容量 52
二、缓冲范围 54
第四节 缓冲溶液的配制 55
一、缓冲溶液的配制原则和步骤 55
二、标准缓冲溶液 58
阅读材料 血液中的缓冲系 59
本章小结 60
参考文献 61
习题 61
第五章 酸碱滴定法 64
第一节 酸碱滴定法的基本原理 64
一、酸碱指示剂 64
二、滴定曲线和指示剂的选择 67
三、酸碱标准溶液的配制与标定 72
第二节 酸碱滴定法的应用 73
一、NaOH的测定 73
二、乙酰水杨酸的测定 73
三、食醋总酸度的确定 74
第三节 分析结果的误差和有效数字 74
一、误差的产生和分类 74
二、误差的减免方法 75
本章小结 76
参考文献 77
习题 77
第六章 可见分光光度法 79
第一节 基本原理 79
一、光的基本性质 79
二、Lambert-Beer定律 80
三、吸收光谱 82
第二节 可见分光光度法 82
一、分光光度计 82
二、测定方法 84
三、分光光度法的误差 85
第三节 提高测量灵敏度和准确度的方法 86
一、显色剂的选择 86
二、显色反应条件的选择 87
三、测定条件的选择 89
第四节 紫外分光光度法 89
一、定性分析 90
二、定量测定 90
阅读材料 紫外-可见分光光度法应用实例 90
本章小结 92
参考文献 93
习题 93
第七章 化学反应的能量变化、方向和限度 95
第一节 热力学系统和状态函数 95
一、系统、环境、过程 95
二、状态函数 96
三、热和功 97
第二节 能量守恒和化学反应热 99
一、内能和热力学第一定律 99
二、系统的焓和等压反应热 100
三、热化学反应方程式 101
四、Hess定律和反应热的计算 102
第三节 化学反应的方向和推动力 105
一、自发过程及其特征 106
二、熵与混乱度 106
三、系统的Gibbs自由能 108
第四节 化学反应的限度和平衡常数 111
一、化学反应的限度与标准平衡常数 111
二、用标准平衡常数判断自发反应的方向 112
三、实验平衡常数 112
四、多重平衡 113
五、化学平衡的移动 113
阅读材料 化学与哲学 114
本章小结 118
参考文献 118
习题 118
第八章 化学反应速率 121
第一节 化学反应速率的表示方法 121
一、反应进度 121
二、化学反应速率 122
三、化学反应的平均速率 123
四、化学反应的瞬时速率 123
第二节 反应机制和元反应 124
一、简单反应与复合反应 124
二、元反应和反应分子数 125
三、质量作用定律与速率方程式 125
第三节 具有简单级数的反应及其特点 126
一、一级反应 126
二、二级反应 128
三、零级反应 128
第四节 化学反应速率理论简介 129
一、碰撞理论与活化能 129
二、过渡状态理论简介 131
第五节 温度与化学反应速率的关系 132
第六节 催化剂对化学反应速率的影响 133
一、催化剂及催化作用 133
二、生物催化剂——酶 134
阅读材料 生活中的化学 135
本章小结 136
习题 137
第九章 氧化还原反应与原电池 139
第一节 氧化还原反应 140
一、氧化值 140
二、氧化还原反应和氧化还原电对 141
三、氧化还原反应方程式的配平 141
第二节 原电池与电极电位 142
一、原电池 142
二、电极电位的产生 145
三、电极电位的测定 146
第三节 电极电位的Nernst方程式及影响电极电位的因素 148
一、电极电位的Nernst方程式 148
二、电极半反应中各物质浓度对电极电位的影响 150
第四节 电池电动势及其应用 151
一、电池电动势的Nernst方程式 152
二、原电池的电池电动势与Gibbs自由能变的关系 152
三、电池电动势的应用 153
第五节 电位法测定溶液的pH 155
一、常用参比电极 156
二、指示电极 156
三、电位法测定溶液的pH 157
第六节 化学电源与生物化学传感器 158
一、新型电源及其发展趋势 158
二、电化学生物传感器 159
阅读材料 神奇的人体内能量 162
本章小结 164
参考文献 164
习题 165
第十章 原子结构和元素周期律 167
第一节 原子的结构 168
一、原子核外电子运动的特性 168
二、核外电子运动状态的描述 169
第二节 元素周期律 173
一、多电子原子轨道的能级 173
二、核外电子分布的三个原理 174
第三节 元素性质的周期性和原子结构的关系 175
一、原子核外电子分布式和外层电子分布式 175
二、多电子原子结构与周期系 179
阅读材料 生活中的化学 182
本章小结 186
参考文献 186
习题 186
第十一章 现代价键理论和分子间作用力 188
第一节 现代价键理论 189
一、价键理论 189
二、杂化轨道理论 194
第二节 分子间作用力 197
一、分子的极性和分子的极化 197
二、分子间作用力 198
三、氢键 200
阅读材料 分子轨道理论 201
本章小结 203
参考文献 203
习题 203
第十二章 配位化合物 205
第一节 配位化合物的基本概念 205
一、配位化合物的定义 205
二、配位化合物的组成 206
三、配位化合物的命名 207
第二节 配位化合物的化学键理论 208
一、价键理论要点 208
二、价键理论应用实例 209
第三节 配位平衡 212
一、配离子的稳定常数 212
二、配位平衡的移动 213
第四节 螯合物 216
一、螯合物与螯合剂 216
二、影响螯合物稳定性的因素 217
阅读材料 配合物与生命科学 218
本章小结 222
参考文献 223
习题 223
附录一 平衡常数表 225
附录二 一些物质的基本热力学数据 230
附录三 常见电极的标准电极电势（298.15K） 233