绪论 1
第1章 分散系统 3
1.1 分散系统及其分类 3
1.1.1 分散系统的概念 3
1.1.2 分散系统的分类 3
1.2 溶液 4
1.2.1 溶液的概念 4
1.2.2 溶液的浓度 4
1.3 稀溶液的依数性 7
1.3.1 溶液的蒸气压下降 7
1.3.2 溶液的沸点升高 9
1.3.3 溶液的凝固点下降 9
1.3.4 溶液的渗透压 10
1.3.5 稀溶液依数性的应用 12
1.4 电解质溶液 13
1.4.1 电解质溶液依数性的偏差 13
1.4.2 强电解质溶液理论简介 13
1.4.3 活度 14
1.4.4 离子强度（Ⅰ） 14
1.5 胶体溶液 15
1.5.1 分散度和比表面 15
1.5.2 表面能 15
1.5.3 吸附作用 16
1.5.4 溶胶的性质 17
1.5.5 溶胶粒子带电的原因 20
1.5.6 胶团结构 20
1.5.7 溶胶的稳定性和聚沉 21
1.5.8 高分子化合物溶液 23
1.6 表面活性物质和乳浊液 24
1.6.1 表面活性物质 24
1.6.2 乳浊液 25
知识拓展 26
思考题与习题 26
第2章 化学反应基本理论 29
2.1 化学热力学 29
2.1.1 基本概念 30
2.1.2 化学反应热 31
2.1.3.热化学 33
2.1.4 热化学方程式 34
2.1.5 标准摩尔生成焓 35
2.1.6 盖斯定律及其应用 36
2.2 化学反应的方向 37
2.2.1 自发过程 37
2.2.2 混乱度和熵 37
2.2.3 化学反应的熵变 39
2.2.4 吉布斯函数与化学反应的方向 40
2.2.5 标准摩尔生成吉布斯函数 41
2.3 化学动力学 43
2.3.1 化学反应的反应速率及表示方法 43
2.3.2 化学反应速率理论 44
2.3.3 影响反应速率的因素 46
2.4 化学平衡 50
2.4.1 可逆反应与化学平衡 50
2.4.2 平衡常数 51
2.4.3 多重平衡规则 54
2.4.4 化学平衡的移动 55
知识拓展 59
思考题与习题 60
第3章 物质结构基础 63
3.1 原子的结构 63
3.1.1 氢原子光谱和玻尔模型 63
3.1.2 微观粒子的波粒二象性 65
3.1.3 海森堡测不准原理 66
3.1.4 原子轨道和波函数 66
3.2 核外电子运动状态 68
3.2.1 四个量子数 68
3.2.2 原子核外电子排布规律 70
3.2.3 元素周期律与核外电子排布的关系 73
3.3 元素性质的周期性 76
3.3.1 原子半径（rA） 76
3.3.2 电离能和电子亲和能 78
3.3.3 电负性 80
3.3.4 价电子和价电子层结构 81
3.4 化学键 81
3.4.1 离子键 81
3.4.2 价键理论 84
3.5 杂化轨道理论与分子轨道理论 89
3.5.1 杂化轨道理论要点 89
3.5.2 杂化轨道类型与分子空间构型 89
3.5.3 分子轨道理论 93
3.6 分子间力和氢键 97
3.6.1 分子的极性 97
3.6.2 分子间作用力 99
3.6.3 氢键 101
知识拓展 103
思考题与习题 106
第4章 分析化学概论 109
4.1 分析化学概述 109
4.1.1 分析化学的任务和作用 109
4.1.2 分析方法的分类 110
4.1.3 定量分析的一般步骤 111
4.1.4 定量分析结果的表示 114
4.2 定量分析中的误差 115
4.2.1 真值 115
4.2.2 误差的来源及分类 116
4.2.3 误差的表示方法 117
4.2.4 提高分析结果准确度的方法 121
4.2.5 分析结果的数据处理 122
4.2.6 置信度与平均值的置信区间 124
4.3 有效数字及运算规则 126
4.3.1 有效数字 126
4.3.2 有效数字的修约 126
4.3.3 有效数字的运算规则 127
4.4 滴定分析 128
4.4.1 滴定分析概述 128
4.4.2 滴定分析法的分类 129
4.4.3 滴定反应的条件 129
4.4.4 滴定方式 129
4.4.5 标准溶液和基准物质 130
4.4.6 滴定分析的计算 131
知识拓展 133
思考题与习题 134
第5章 酸碱平衡与酸碱滴定法 136
5.1 酸碱质子理论 136
5.1.1 酸碱定义 137
5.1.2 酸碱的共轭关系和共轭酸碱对 137
5.1.3 酸碱反应的实质 138
5.1.4 水的离子积和pH 139
5.1.5 酸碱水溶液中的质子转移平衡和酸碱的解离常数 139
5.1.6 共轭酸碱对中K？a和K？b的关系 140
5.2 酸碱平衡 141
5.2.1 溶液中酸碱平衡的处理方法 141
5.2.2 溶液中弱酸、弱碱的解离平衡 142
5.2.3 同离子效应和盐效应 144
5.3 酸碱平衡中有关浓度计算 145
5.3.1 酸碱溶液中pH的计算 145
5.3.2 水溶液中酸碱组分不同型体的分布 150
5.4 缓冲溶液 153
5.4.1 缓冲作用原理 153
5.4.2 缓冲溶液pH的计算 154
5.4.3 缓冲容量和缓冲范围 155
5.4.4 缓冲溶液的配制和应用 155
5.5 酸碱指示剂 156
5.5.1 酸碱指示剂的变色原理 156
5.5.2 酸碱指示剂的变色范围 157
5.5.3 影响酸碱指示剂变色范围的主要因素 158
5.5.4 混合指示剂 159
5.6 酸碱滴定法的基本原理 160
5.6.1 强酸与强碱的相互滴定 160
5.6.2 强碱（酸）滴定一元弱酸（碱） 163
5.6.3 多元酸和多元碱的滴定 167
5.7 酸碱滴定法的应用 170
5.7.1 酸碱标准溶液的配制和标定 170
5.7.2 应用实例 171
知识拓展 175
思考题与习题 176
第6章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法 178
6.1 难溶电解质的溶度积常数及溶度积规则 178
6.1.1 溶度积常数 178
6.1.2 溶度积与溶解度的关系 179
6.1.3 同离子效应和盐效应 180
6.1.4 溶度积规则 181
6.2 沉淀的生成与溶解 182
6.2.1 沉淀的生成 182
6.2.2 分步沉淀 183
6.2.3 沉淀的溶解 185
6.2.4 沉淀的转化 186
6.3 沉淀滴定法 187
6.3.1 沉淀滴定法概述 187
6.3.2 莫尔法——用铭酸钾作指示剂确定滴定终点的银量法 187
6.3.3 佛尔哈德法——用铁铵矾[NH4 Fe （SO4）2.12 H2O]作指示剂确定滴定终点的银量法 188
6.3.4 法扬司法——用吸附指示剂确定滴定终点的银量法 189
6.3.5 银量法应用示例 190
6.3.6 沉淀滴定结果计算 191
6.4 重量分析法 192
6.4.1 沉淀重量分析法概述 192
6.4.2 影响沉淀的因素 193
6.4.3 沉淀条件的选择 194
6.4.4 沉淀的过滤与洗涤 196
6.4.5 沉淀的烘干或灼烧 197
6.4.6 重量分析结果的计算 197
知识拓展 198
思考题与习题 198
第7章 配位平衡与配位滴定法 200
7.1 配位化合物的组成与命名 200
7.1.1 配位键 200
7.1.2 配位化合物的定义 201
7.1.3 配合物的组成 201
7.1.4 配合物的化学式和命名 204
7.2 配合物的价键理论 205
7.2.1 价键理论的基本要点 205
7.2.2 配合物的空间构型 205
7.2.3 外轨型和内轨型配合物 208
7.3 配位平衡 209
7.3.1 配合物的平衡常数 209
7.3.2 配位平衡的移动 211
7.4 螯合物 215
7.4.1 螯合物 215
7.4.2 螯合物的稳定性 215
7.4.3 螯合物的应用 216
7.5 EDTA的性质 217
7.5.1 EDTA的解离平衡 217
7.5.2 影响EDTA配合物稳定性的主要因素 218
7.5.3 EDTA配合物的条件稳定常数 221
7.6 金属指示剂 221
7.6.1 金属指示剂的变色原理 221
7.6.2 金属指示剂应具备的条件 222
7.6.3 金属指示剂的选择 223
7.6.4 金属指示剂在使用中应注意的问题 223
7.7 配位滴定法 223
7.7.1 配位滴定曲线 224
7.7.2 准确滴定某一金属的条件 225
7.7.3 配位滴定中酸度的控制和酸效应曲线 226
7.8 配位滴定法的分类及干扰离子的消除 228
7.8.1 配位滴定法的分类 228
7.8.2 滴定干扰的消除 229
7.9 配位滴定的应用 230
7.9.1 EDTA标准溶液的配制和标定 230
7.9.2 应用实例 231
知识拓展 231
思考题与习题 232
第8章 氧化还原平衡和氧化还原滴定法 235
8.1 氧化还原反应的基本概念 235
8.1.1 氧化数 235
8.1.2 氧化还原反应 236
8.2 氧化还原反应方程式的配平 236
8.2.1 氧化数法 237
8.2.2 离子-电子法 238
8.3 原电池与电极电势 239
8.3.1 原电池和氧化还原反应 239
8.3.2 电极、电对和原电池符号 240
8.3.3 电极电势 241
8.4 影响电极电势的因素 245
8.4.1 能斯特方程 245
8.4.2 影响电极电势的因素 246
8.5 电极电势的应用 248
8.5.1 判断原电池的正、负极，计算原电池的电动势 248
8.5.2 判断氧化剂和还原剂的相对强弱 249
8.5.3 判断氧化还原反应的方向 250
8.5.4 判断氧化还原反应的限度 251
8.5.5 测定某些化学平衡常数 252
8.6 元素电势图及其应用 253
8.6.1 元素电势图 253
8.6.2 元素电势图的应用 254
8.7 氧化还原滴定法 255
8.7.1 概述 255
8.7.2 氧化还原滴定曲线 257
8.7.3 氧化还原滴定指示剂 260
8.8 常用的氧化还原滴定方法 261
8.8.1 高锰酸钾法 262
8.8.2 重铬酸钾法 265
8.8.3 碘量法 266
知识拓展 270
思考题与习题 270
第9章 电势分析法 274
9.1 电势分析法概述 274
9.1.1 电势分析法的基本原理 274
9.1.2 电势分析法的特点 275
9.1.3 指示电极与参比电极 275
9.2 电势分析法的应用 276
9.2.1 溶液pH的测定 276
9.2.2 其他离子活度（浓度）的测定 279
9.3 电势滴定法 282
9.3.1 电势滴定法的原理 282
9.3.2 电势滴定法终点的确定 282
9.3.3 电势滴定法的应用 283
知识拓展 284
思考题与习题 284
第10章 分光光度法 286
10.1 物质对光的选择性吸收 286
10.1.1 电磁波谱 286
10.1.2 光与物质的相互作用 287
10.1.3 吸收曲线 288
10.1.4 吸光光度法的特点 288
10.2 光吸收的基本定律 289
10.2.1 朗伯-比尔定律 289
10.2.2 吸光系数和摩尔吸光系数 289
10.2.3 偏离朗伯-比尔定律的因素 290
10.3 分光光度计 292
10.3.1 分光光度计的主要部件 292
10.3.2 分光光度计的类型 294
10.4 分光光度法分析条件的选择 295
10.4.1 显色反应及其条件的选择 295
10.4.2 吸光度范围的选择 298
10.4.3 参比溶液的选择 298
10.4.4 干扰及其消除方法 299
10.5 分光光度法的应用 299
10.5.1 单组分的测定 299
10.5.2 多组分定量方法 301
10.5.3 示差分光光度法 302
知识拓展 302
思考题与习题 303
第11章 元素选述 305
11.1 s区元素 305
11.1.1 氢 305
11.1.2 碱金属和碱土金属 307
11.2 p区元素 309
11.2.1 硼族元素 309
11.2.2 碳族元素 311
11.2.3 氮族元素 314
11.2.4 氧族元素 316
11.2.5 卤素 317
11.3 d区元素 321
11.3.1 过渡元素的通性 321
11.3.2 铬副族 321
11.3.3 锰副族 323
11.3.4 铁系元素 323
11.4 ds区元素 325
11.4.1 铜族元素 325
11.4.2 锌族元素 330
知识拓展 335
思考题与习题 336
附录 338
附录1基本物理常数表 338
附录2单位换算 338
附录3一些物质的标准生成焓、标准生成Gibbs函数和标准熵（298.15 K） 338
附录4一些水合离子的标准生成焓、标准生成Gibbs函数和标准熵 341
附录5难溶化合物溶度积（298.15 K） 342
附录6配合物的稳定常数 343
附录7金属离子与氨羧螯合剂形成的配合物的稳定常数 345
附录8标准电极电势表（298.15 K） 346
附录9一些氧化还原电对的条件电势（298.15 K） 348
附录10分子量表 349
参考文献 352