第1章 绪论 1
1.1 物理化学的学科概念及作用 1
1.2 物理化学研究的目的和内容 2
1.3 物理化学的研究方法 3
1.4 物理化学学习的要求和方法 5
第2章 热力学第一定律 6
2.1 概论 6
2.2 基本概念和术语 7
2.3 热力学第零定律和热平衡 10
2.4 热力学第一定律 10
2.5 功与过程 12
2.6 焓 15
2.7 热容 17
2.8 热力学第一定律对理想气体的应用 18
2.9 热化学 24
2.10 几种热效应 28
2.11 反应热与反应温度的关系——基尔霍夫定律 29
习题 31
第3章 热力学第二定律 33
3.1 自发过程 33
3.2 热力学第二定律的经典表述 35
3.3 卡诺定理 35
3.4 熵的概念 39
3.5 克劳修斯（Clausius）不等式与熵增加原理 41
3.6 熵变的计算 43
3.7 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能 49
3.8 用A和G判断过程的方向性 51
3.9 △G的计算 53
3.10 热力学函数间的重要关系式 57
3.11 单组分系统两相平衡—克-克（Clausius-Clapayron）方程 61
3.12 多组分单相系统的热力学——偏摩尔量 63
3.13 化学势 65
3.14 热力学第三定律——规定熵的计算 70
习题 71
第4章 化学平衡 76
4.1 可逆化学反应 76
4.2 化学反应的平衡条件和平衡常数 77
4.3 平衡常数的影响因素及计算 82
4.4 多相化学平衡 88
4.5 平衡常数的组合 89
4.6 近似计算 90
习题 91
第5章 溶液 94
5.1 引言 94
5.2 多组分系统的组成表示法 94
5.3 稀溶液中的两个经验定律 96
5.4 理想液态混合物 99
5.5 稀溶液及其组分化学势 103
5.6 不挥发性溶质稀溶液的依数性 106
5.7 非理想溶液 110
习题 111
第6章 相平衡 113
6.1 引言 113
6.2 相律及其热力学推导 115
6.3 单组分系统的相平衡 117
6.4 二组分系统的相图及其应用 119
习题 135
第7章 电化学基础 138
7.1 电解质溶液 139
7.2 可逆电池电动势及其应用 149
7.3 电解与极化 164
习题 167
第8章 化学动力学基础 170
8.1 化学动力学的目的和任务 170
8.2 化学反应速率 171
8.3 化学反应的速率方程 172
8.4 具有简单级数的反应 174
8.5 反应级数的测定 178
8.6 几种典型的复杂反应 182
8.7 温度对反应速率的影响 186
8.9 链反应 190
习题 193
第9章 界面化学 196
9.1 基本概念 196
9.2 表面吉布斯自由能和表面张力 197
9.3 弯曲表面的附加压力和蒸气压 201
9.4 液相界面的性质 205
9.5 固体表面的吸附 209
9.6 表面活性剂及其作用 215
习题 218
附录 物理化学常用数据表 222
附录一 国际原子量表 222
附录二 国际单位制中具有专用名称导出单位 223
附录三 国际单位制的基本单位 223
附录四 用于构成十进倍数和分数单位的词头 224
附录五 不同温度下水的表面张力γ 224
附录六 甘汞电极的电极电势与温度的关系 224
附录七 一些常见物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵和摩尔热容（100kPa） 224
附录八 标准电极电势（298.16K） 226
参考文献 229