第一章 绪论 1
第一节 无机化学概述 1
第二节 分散系 2
第三节 混合物组成的表示方法 4
第二章 稀溶液的依数性 8
第一节 溶液的蒸气压下降 8
第二节 溶液的沸点升高 10
第三节 溶液的凝固点降低 11
第四节 溶液的渗透压 12
第三章 胶体和表面现象 18
第一节 胶体 18
第二节 表面现象 23
第四章 化学热力学基础 26
第一节 热力学基本概念 26
第二节 热力学定律 28
第五章 化学反应速率与化学平衡 36
第一节 化学反应速率 36
第二节 化学平衡 42
第六章 电解质溶液 49
第一节 酸碱质子理论 49
第二节 酸碱平衡 52
第三节 缓冲溶液 59
第四节 沉淀溶解平衡 63
第七章 氧化还原反应与电极电势 71
第一节 氧化数和氧化还原反应 71
第二节 原电池 73
第三节 电极电势 75
第八章 物质结构 82
第一节 核外电子运动状态 82
第二节 电子层结构与元素周期律 90
第三节 分子结构 93
第四节 分子间作用力与氢键 97
第九章 配位化合物 102
第一节 配位化合物的基本概念 102
第二节 配位平衡 106
第十章 金属元素及其生物学效应 110
第一节 钠和钾 110
第二节 镁和钙 111
第三节 铬和锰 112
第四节 铁和铂 116
第五节 铜和锌 118
第六节 镉和汞 121
第七节 铊和铅 122
第十一章 非金属元素及其生物学效应 125
第一节 卤素 125
第二节 硫和硒 130
第三节 磷和砷 133
第四节 硼 135
实验 138
化学实验室规则 138
实验一 化学实验基本操作技术 139
实验二 溶液的配制 147
实验三 药用氯化钠的制备 149
实验四 溶胶的制备及性质 151
实验五 化学反应速率的测定 153
实验六 缓冲溶液的配制及性质 156
实验七 氧化还原反应与原电池 158
实验八 凝固点降低法测定摩尔质量 160
实验九 醋酸解离常数的测定 162
实验十 配合物的制备及性质 163
模拟测试卷 166
参考答案 172
附录 180
附录一 一些无机物的热力学数据（298K） 180
附录二 一些有机物的热力学数据（298K） 181
附录三 常用酸、碱溶液的相对密度、质量分数和物质的量浓度 182
附录四 常用酸、碱在水溶液中的解离常数（298K） 182
附录五 常用难溶电解质的溶度积常数（298K） 183
附录六 一些电对的标准电极电势（298K） 185
附录七 常用配离子的稳定常数（298K） 191
参考文献 193