绪论 1
0.1 化学研究的对象 1
0.2 化学与人类社会发展的关系 5
0.3 无机化学的发展趋势 8
0.4 未来化学是一门中心学科 9
习题 11
第1章 普通化学基本概念和理论 12
1.1 分子和原子 12
1.2 元素 13
1.3 摩尔 14
1.4 相对原子质量和相对分子质量 15
1.5 理想气体及气体分子运动论 16
习题 20
第2章 化学热力学初步 22
2.1 热力学中的基本术语 22
2.2 热化学 25
2.3 化学反应进行的方向 30
习题 36
第3章 化学反应速率和化学平衡 39
3.1 化学反应速率 39
3.2 化学平衡 50
习题 59
第4章 电解质溶液 62
4.1 基本概念 62
4.2 电解质溶液理论 64
4.3 酸碱电离平衡 66
4.4 沉淀溶解平衡 85
习题 93
第5章 氧化还原反应 97
5.1 基本概念 97
5.2 氧化还原反应方程式的配平 99
5.3 原电池 101
5.4 电极电势 103
5.5 电解 107
习题 110
第6章 原子结构 112
6.1 经典的原子模型 112
6.2 氢原子光谱和玻尔氢原子模型 114
6.3 微观粒子的运动特性 116
6.4 原子的量子力学模型 118
6.5 多电子原子的结构 125
6.6 原子结构与元素周期律 131
习题 136
第7章 化学键和分子结构 139
7.1 离子键理论 139
7.2 共价键理论 141
7.3 分子间力和氢键 150
7.4 晶体结构 158
习题 163
第8章 配位化合物 166
8.1 配位化合物的基本概念 166
8.2 配合物中的价键理论 168
8.3 配离子的配位离解平衡 171
习题 180
附录Ⅰ 无机化合物的命名原则 182
附录Ⅱ 常见物质的△fHΘm，ΔfGΘm和SΘm（298.15K，101.3kPa） 189
附录Ⅲ 弱酸、弱碱的离解常数KΘ 196
附录Ⅳ 常见难溶电解质的溶度积KΘsp（298 K） 197
附录Ⅴ-1 酸性溶液中的标准电极电势EΘ（298 K） 198
附录Ⅴ-2 碱性溶液中的标准电极电势EΘ（298 K） 201
附录Ⅵ 常见配离子的稳定常数KΘ稳 203
附录Ⅶ 原子半径r 204
附录Ⅷ 元素的第一电离能I1 205
附录Ⅸ 主族元素的第一电子亲和能E1 206
附录Ⅹ 元素的电负性X 207
附录Ⅺ 化学元素周期表 208
参考文献 209