目录 1
第一章 热力学第一定律 1
§1—1热力学研究的对象、方法和限制 1
§1—2热力学的基本概念 1
§1—3热和功 4
§1—4热力学第一定律和内能 6
§1—5功的计算、可逆过程和最大功 8
§1—6焓 11
§1—7热容 12
§1—8焓和温度的关系、相对焓变 15
§1—9热力学第一定律对理想气体的应用 17
§1—10热力学第一定律对相变过程的应用 21
§1—11化学反应的热效应 22
§1—12反应热与温度的关系——基尔霍夫（Kirchhoff）公式 30
小结 35
问题 37
习题 38
第二章 热力学第二定律 41
§2—1过程的不可逆性 41
§2—2熵和第二定律的表达式 42
§2—3熵变的计算 50
§2—4自由能及自由焓 57
§2—5△F和ΔC的计算 61
§2—6自由焓变化与温度的关系 67
§2—7化学位 70
小结 76
问题 80
习题 82
§3—1气相化学平衡 85
第三章 化学平衡 85
§3—2纯凝聚相和气体间的复相化学 88
§3—3平衡常数的计算 91
§3—4平衡常数和温度的关系 93
§3—5用吉布斯函数计算平衡常数 99
§3—6范特一荷夫等温方程式 100
§3—7各种因素对平衡的影响 102
§3—8平衡组成的计算 103
§3—9*同时平衡 107
§3—10金属氧化物的生成和分解 108
小结 112
问题 114
习题 115
§4—1拉乌尔定律和理想溶液 118
第四章 溶液 118
§4—2亨利定律和稀溶液 121
§4—3理想溶液和稀溶液中各组元的化学位 123
§4—4理想溶液或稀溶液中的化学平衡 126
§4—5活度概念 131
§4—6实际溶液中的化学平衡 136
§4—7气体在金属中的溶解平衡 138
§4—8物质在两相间的分配平衡 140
§4—9溶液的凝固平衡 142
小结 145
问题 147
习题 149
第五章 相平衡 151
§5—1单元系的相平衡 151
§5—2相律 156
§5—3液态部分互溶的二元相图 159
§5—4形成简单低共熔物的二元相图 162
§5—5形成化合物的二元相图 165
§5—6形成完全互溶固溶体的二元相图 168
§5—7形成部分互溶固溶体的二元相图 171
§5—8复杂的二元相图 173
小结 177
习题 179
第六章 电化学 185
§6—1法拉第定律与电化学 185
§6—2可逆电池 186
§6—3电池电动势及其测定 188
§6—4可逆电池的热力学 189
§6—5电极电位 194
§6—6浓差电池和扩散电位 199
§6—7电动势测定的应用 201
§6—8固体电解质电池及其应用 203
§6—9极化和超电位 204
§6—10极化曲线及其应用 207
§9—11电化学腐蚀及电化学防护 208
§6—12金属钝化 212
小结 213
习题 215
第七章 表面现象 219
§7—1表面自由焓 219
§7—2表面现象热力学 221
§7—3分散度对物性的影响 222
§7—4介安状态与新相生成 226
§7—5润湿现象 232
§7—6弯曲液面的附加压力 236
§7—7吸附现象 238
小结 245
问题 247
习题 248
第八章 化学动力学 250
§8—1反应速度 250
§8—2浓度对反应速度的影响 251
§8—3反应机理 255
§8—4温度对反应速度的影响，活化能的概念 257
§8—5反应速度理论简介 261
§8—6催化作用 264
§8—7链反应 269
§8—8扩散的理论基础 272
§8—9复相反应动力学 281
小结 283
问题 285
习题 286
附录Ⅰ 物理化学常用数学公式 289
附录Ⅱ 有关物理化学数据表 290
附表一 化学元素周期表 290
附表二 常用的国际单位制（Sl制） 291
附表三 Sl制与其他常用单位的换算 291
附表四 某些物质的相对焓Hr-H298 292
附表五 某些物质的标准生成热、标准熵、标准生成自由焓和热容 294
附表六 273—TK各种气体的平均热容？p 300
附表七 某些物质的平均热容 301
附表八 某些物质相变温度及相变热 301
附表九 计算气体反应平衡常数的-G0-H0？/T,Hr？-H0？函数值 302
附表十 某些反应的标准自由焓变与温度的关系 303