绪论 1
第一章 反应速度和化学平衡 1
第一节 化学反应速度 1
一、化学反应速度 1
二、有效碰撞理论 2
（一）有效碰撞理论要点 2
（二）活化能与反应热 4
三、反应机理 5
四、浓度对反应速度的影响 6
（一）质量作用定律 6
（二）反应分子数与反应级数 6
五、温度对反应速度的影响 8
六、催化剂对反应速度的影响 10
第二节 化学平衡 11
一、化学平衡 11
二、沉淀、溶解平衡 13
习题 15
第二章 溶液的浓度与渗透压 16
第一节 溶液的浓度 16
一、溶液的浓度的表示法 16
（一）百分浓度 16
（二）比例浓度 17
（三）摩尔浓度 17
（四）当量浓度 18
（五）离子的当量与毫克当量数 18
二、溶液浓度的计算 21
（一）溶液的稀释 21
（二）溶液的混和 22
（三）溶液浓度的换算 22
第二节 当量定律及其应用 23
一、当量定律 23
二、当量定律在分析化学中的应用 23
（一）分析化学简介 23
（二）容量分析概述 24
（三）酸硷滴定法 24
第三节 溶液的渗透压 27
一、渗透现象与渗透压 28
二、溶液渗透压——范特荷夫定律 29
三、毫渗量·升-1 30
四、溶液渗透压与人体的关系 32
习题 33
第三章 电解质溶液与缓冲溶液 35
第一节 电解质溶液 35
一、弱电解质的电离常数与电离度 35
（一）、一元弱酸和弱碱的电离常数 35
（二）稀释定律 36
（三）多元酸的分级电离常数 37
（四）水的离子积 38
（五）弱酸、弱碱和多元酸溶液的pH 38
（六）同离子效应 39
二、酸碱质子理论 40
三、强电解质溶液 43
第二节 缓冲溶液 44
一、缓冲作用与缓冲对 45
二、缓冲溶液的pH计算 47
三、缓冲容量 50
四、缓冲溶液的配制 52
五、缓冲溶液在医学上的意义 56
习题 57
第四章 原子结构和分子结构 58
第一节 原子结构 58
一、核外电子的运动状态 58
（一）玻尔理论要点 58
（二）电子的波粒二象性 59
（三）波函数（？）与原子轨道 59
（四）几率密度（？）2与电子云 61
（五）四个量子数 62
二、原子核外电子排布 64
（一）近似能级图 64
（二）核外电子的排布原则 65
三、原子结构与元素某些性质的关系 66
第二节 分子结构 68
一、离子键 68
二、共价键 69
（一）氢分子的形成与现代价键理论 69
（二）共价键的特征 70
（三）？键与π键 71
三、轨道杂化理论 72
（一）杂化理论的要点 72
（二）杂化的类型 73
四、极性分子与非极性分子 75
五、分子间力和氢键 77
（一）分子间力 77
（二）氢键 79
习题 80
第五章 配位化合物 82
第一节 配合物的基本概念 82
一、配合物的定义 82
二、配合物的组成 83
三、配合物的命名 86
四、配离子的空间构型 87
第二节 配合物的结构理论 87
一、配位数为2的配合物结构 88
二、配位数为4的配合物结构 88
三、配位数为6的配合物结构 89
第三节 配合物在溶液中的稳定性 90
第四节 螯合物 91
一、螯合物的基本概念 91
二、EDTA螯合物 93
三、EDTA螯合滴定的基本原理 95
第五节 配合物在生物、医药等方面的应用 95
习题 95
第六章 电极电位 97
第一节 原电池的概述 97
一、原电池 97
二、原电池的电动势 98
三、液接电位（εd）和盐桥 100
第二节 电极电位 101
一、电极电位的产生 101
二、电极电位的测定 102
三、能斯特（Nernst）方程式及其应用 106
第三节 电位法测定溶液的pH值 112
一、电位法测定pH值的基本原理 112
二、参比电极与指示电极 113
三、测定溶液pH值的方法 115
第四节 离子选择电极简介 116
一、离子选择电极的发展概况 116
二、离子选择电极的类别及应用 118
习题 118
第七章 比色分析法 121
第一节 比色分析法原理 121
一、物质的颜色与吸收光颜色的关系 121
二、朗伯一一比尔定律 122
第二节 比色分析方法 123
一、目视比色法简介 123
二、吸光光度法 123
（一）光电比色法 123
（二）分光光度法 125
第三节 比色分析条件的选择 126
一、显色反应 127
二、显色条件 127
三、比色条件 127
第四节 比色分析应用实例 127
习题 128
第八章 胶体溶液 129
第一节 胶体的基本概念 129
一、分散系 129
二、胶体的基本概念和分类 129
第二节 表面现象与吸附 131
一、表面能与吸附 131
二、乳浊液 132
第三节 胶体的制备和性质 133
一、胶体的制备 133
二、胶体的性质 134
第四节 大分子溶液 140
一、大分子溶液的特性 140
二、大分子溶液对溶胶的保护作用 142
习题 142
第九章 有机化合物概述 143
一、有机化学的研究对象 143
二、共价键 144
三、有机化合物的反应类型 147
四、有机化合物的分类 147
习题 149
第十章、烃和烃的卤代物 151
第一节、链烃 151
一、链烃分子结构的现代概念 151
二、链烃的命名和异构现象 156
三、链烃的物理性质 162
四、链烃的化学性质 164
五、诱导效应和共轭效应 168
第二节、脂环烃 171
一、脂环烃的命名 171
二、环烷烃的稳定性与构象 172
三、平伏键和直立键 173
第三节、芳香烃 174
一、芳香烃的分类 175
二、苯的结构 175
三、苯同系物的异构现象和命名 177
四、苯系芳烃的物理性质 179
五、苯系芳烃的化学性质 179
六、苯环上取代基的定位规律 182
七、稠环芳烃 184
第四节、卤代烃 186
一、卤代烃的分类和命名 186
二、卤代烃的物理性质 187
三、卤代烃的化学性质 188
四、亲核取代反应历程 189
习题 190
第十一章、醇、酚、醚 194
第一节、醇 194
一、醇的分类和命名 194
二、醇的物理性质 196
三、醇的化学性质 198
四、重要的醇 202
第二节、酚 205
一、酚的分类和命名 205
二、酚的电子结构 206
三、酚的化学性质 206
四、重要的酚 208
第三节、醚 210
一、醚的结构、分类和命名 210
二、乙醚 210
第四节、硫醇 211
习题 212
第十二章、醛、酮、醌 215
第一节、醛和酮 215
一、醛和 酮的结构和命名 215
二、醛和酮的物理性质 216
三、醛和酮的化学性质 217
四、重要的醛和酮 225
第二节、醌 229
一、醌的结构和性质 229
二、醌类的命名 230
三、重要的醌 230
习题 232
第十三章、羧酸和取代羧酸 234
第一节、羧酸 234
一、羧酸的结构、分类和命名 234
二、数酸的化学性质 235
三、重要的羧酸 239
第二节、羟基酸和酮酸 240
一、羟基酸 240
二、酮酸 246
三、酮型—烯醇型互变异构现象 249
第三节、顺反异构和旋光异构现象 250
一、顺反异构 250
（一）顺反构型命名法 251
（二）Z、E构型命名法 252
二、旋光异构现象 254
（一）偏振光和旋光性 254
（二）旋光度和比旋光度 256
（三）旋光性和化学结构的关系 256
（四）旋光异构体的数目 259
（五）旋光异构体的构型及其命名法 260
习题 262
第十四章、酯和脂类 265
第一节、酯 265
一、酯的结构和命名 265
二、酯的生成——酯化反应 266
三、酯的水解 267
第二节、脂类 267
一、油脂 268
（一）油脂的组成 268
（二）油脂的物理性质 270
（三）油脂的化学性质 270
二、类脂 272
（一）磷脂 272
（二）甾醇类化合物 274
习题 277
第十五章、糖类化合物 279
第一节、单糖 280
一、葡萄糖的结构 280
二、果糖的结构 285
三、单糖的物理性质 286
四、单糖的化学性质 286
五、重要的单糖 290
第二节、二糖 293
一、二糖的结构和分类 293
二、重要的二糖 294
第三节、多糖 296
一、淀粉 296
二、糖元 298
三、纤维素 299
四、右旋糖酐 300
五、粘多糖 300
习题 302
第十六章、胺和酰胺 304
第一节、胺 304
一、胺的分类和命名 304
二、胺的结构 307
三、胺的物理性质 308
四、胺的化学性质 308
五、重要的胺及其衍生物 313
第二节、酰胺 315
一、酰胺的命名 315
二、酰胺的化学性质 315
三、重要的酰胺及其衍生物 316
习题 322
第十七章、杂环化合物和生物硷 323
第一节、杂环化合物 323
一、杂环化合物的分类和命名 323
二、五员杂环的结构和性质 327
（一）五员杂环的结构 327
（二）五元杂环呋喃、噻吩和吡咯的化学性质 327
（三）五员杂环及其衍生物 328
三、六员杂环化合物 330
（一）吡啶的结构 330
（二）吡啶的性质 331
（三）重要的六员杂环衍生物 332
四、苯稠杂环 333
（一）喹啉及其衍生物 333
（二）二苯并噻嗪及其衍生物 333
五、稠杂环 334
第二节、生物硷 335
一、生物硷的一般性质 335
二、重要的生物硷 336
习题 338
第十八章、氨基酸和蛋白质 341
第一节、氨基酸 342
一、氨基酸的分类和命名 342
二、氨基酸的结构和构型 345
三、氨基酸的理化性质 346
第二节、蛋白质 349
一、蛋白质的元素组成 349
二、蛋白质的分类 350
三、蛋白质的结构 351
四、蛋白质的性质 354
第三节、核酸 359
一、核酸的水解和核苷 359
二、核苷酸 362
三、核酸的结构 362
四、重要的单核苷酸及其衍生物 364
习题 366
附录： 367
一、国际单位制（SI）及一些常用的物理常数 367
二、溶液的比重和百分浓度 369
三、平衡常数 372
四、原子核外电子分层、分组排布表 375
五、四位对数表 377
六、元素周期表 381
各章学时分配（供参考） 382
部分习题参考答案 383