绪论 1
1．化学和化学变化 1
2．化学在国民经济中的地位和作用 2
3．无机化学的现状和展望 3
4．用辩证唯物主义统帅化学教学 4
第一章 化学基本概念 5
第一节 分子和原子 5
1—1．分子和原子的概念 5
1—2．原子的组成 6
1—3．化学元素和同位素 9
第二节 原子量和分子量 11
2—1．原子量 11
2—2．分子量 13
3—1．克原子 14
第三节 克原子克分子摩尔 14
3—2．克分子 15
3—3．摩尔 16
第四节 化学计算 17
4—1．根据分子式进行计算 18
4—2．根据化学方程式进行计算 20
第五节 气态方程 23
5—1．气体克分子体积 23
5—2．气态方程 23
习题 28
第二章 水溶液胶体 29
第一节 水 29
1—1．水的物理性质 29
1—2．水的化学性质 31
1—3．纯水的制取 33
2—1．什么叫溶液 35
2—2．溶液的组成 35
第二节 溶液的一般概念 35
第三节 溶解平衡和溶解度 36
3—1．溶解平衡 36
3—2．溶解度 37
3—3．影响溶解度的因素 37
3—4．溶解度在生产实际中的应用 40
第四节 结晶 41
4—1．结晶过程 42
4—2．影响结晶颗粒大小的因素 42
第五节 溶液的浓度 43
5—1．重量百分浓度 43
5—2．克分子浓度 45
5—3．当量浓度 47
5—4．比重和波美度 50
第六节 稀溶液的性质 51
5—5．各种溶液浓度的换算 51
6—1．溶液的蒸气压降低 52
6—2．溶液的沸点升高 53
6—3．溶液的凝固点降低 53
6—4．溶液的渗透压 54
第七节 胶体 57
7—1．分散系 57
7—2．胶体的制备 57
7—4．胶体的结构 58
7—3．胶体溶液的性质 58
7—5．胶体的破坏 59
习题 59
第三章 化学反应速度与化学平衡 61
第一节 影响反应速度的主要因素 61
1—1．浓度对反应速度的影响——质量作用定律 62
1—2．温度对反应速度的影响 64
1—3．催化剂对反应速度的影响 65
2—1．化学反应的可逆性与化学平衡 67
第二节 化学平衡与平衡常数 67
2—2．平衡常数 68
第三节 化学平衡的移动——吕、查德里原理 71
3—1．浓度对化学平衡的影响 71
3—2．压力对化学平衡的影响 72
3—3．温度对化学平衡的影响 73
3—4．吕、查德里原理 73
第四节 化学反应热 74
习题 75
第四章 电解质溶液和电离平衡 76
第一节 强弱电解质 电离度 活度 76
1—1．强电解质与弱电解质 76
1—2．电离度 77
1—3．强电解质溶液与活度概念 78
2—1．一元弱酸、弱碱的电离平衡 79
第二节 一元弱酸、弱碱的电离平衡 79
2—2．影响弱酸、弱碱电离平衡的外界条件 81
2—3．关于电离平衡的计算 83
第三节 多元弱酸的电离 86
3—1．多元弱酸的电离 86
3—2．关于多元弱酸电离的计算 87
第四节 水的电离 溶液的pH值 关于pH值的计算 88
4—1．水的电离与离子积常数 88
4—2．溶液的酸碱性与pH值 89
4—3．pH值的近似测定与指示剂的概念 91
4—4．关于pH值的计算 91
第五节 缓冲溶液 92
第六节 中和与水解 94
6—1．酸碱中和反应 94
6—2．盐类的水解 94
第七节 沉淀的生成与溶解 98
7—1．溶度积原理 98
7—2．沉淀的生成 99
7—3．分级沉淀 102
7—4．沉淀的溶解与转化 103
第八节 离子反应 104
习题 106
第五章 碱金属和碱土金属 108
第一节 碱金属和碱土金属元素的性质 108
1—1．元素的物理性质 108
2—2．元素的化学性质 109
第二节 氧化钙、过氧化钠、超氧化钾 111
2—1．氧化钙 111
2—2．过氧化钠 112
2—3．超氧化钾 112
第三节 氢氧化物的溶解度和碱性 112
第四节 碱金属和碱土金属的盐类 114
4—1．氯化物 114
4—3．硝酸盐 116
4—2．硫酸盐 116
4—4．碳酸盐 117
4—5．硫化物 119
4—6．碱金属和碱土金属盐类小结 120
第五节 常见碱金属、碱土金属化合物的纯制和离子的检出 120
5—1．碱金属和碱土金属化合物的纯制 120
5—2．离子的检出反应 121
5—3．个别离子的检出和分离 122
习题 127
附录 130
Ⅰ．原子量表 130
Ⅱ．氨水和几种酸的比重和浓度 131
1．氨水 131
2．盐酸 131
3．硝酸 132
4．硫酸 135
5．磷酸 138