第一章 物质结构与元素周期律 1
第一节 原子结构 1
一、原子的构成和同位素 1
二、原子核外电子的排布 2
第二节 元素周期律与元素周期表 4
一、元素周期律 4
二、元素周期表 6
第三节 化学键 8
一、离子键 8
二、共价键 9
习题 12
第二章 溶液 16
第一节 分散系 16
一、分子或离子分散系 16
二、胶体分散系 17
三、粗分散系 17
第二节 物质的量 17
一、物质的量及其单位 17
二、摩尔质量 19
第三节 溶液的浓度 21
一、溶液浓度的表示方法和计算 21
二、溶液浓度的换算 25
三、溶液的稀释与配制 26
习题 30
第三章 化学反应速率与化学平衡 33
第一节 影响化学反应速率的因素 33
一、浓度对化学反应速率的影响 33
二、温度对化学反应速率的影响 34
三、催化剂对化学反应速率的影响 34
第二节 化学平衡 35
一、可逆反应和化学平衡 35
二、化学平衡常数 36
三、化学平衡的移动 37
习题 40
第四章 电解质溶液 43
第一节 弱电解质的电离平衡 43
一、强电解质和弱电解质 43
二、弱电解质的电离平衡 44
三、同离子效应 45
第二节 离子反应 46
一、离子反应和离子方程式 46
二、离子反应发生的条件 46
第三节 溶液的酸碱性及其pH 47
一、水的电离和离子积常数 47
二、溶液的酸碱性和pH 48
第四节 盐类的水解 51
一、盐的类型 51
二、盐的水解及酸碱性判断 51
三、盐类水解的意义 51
第五节 缓冲溶液 52
一、缓冲作用及缓冲溶液的组成 52
二、缓冲作用原理 53
三、缓冲溶液的选择与配制 53
四、缓冲溶液在医学上的意义 54
习题 56
第五章 分析化学概述 61
第一节 分析化学的任务和分类 61
一、分析化学的任务 61
二、分析方法的分类 61
三、试样分析的程序 63
第二节 定性分析简介 63
一、分析反应和反应的条件 63
二、反应的灵敏度和选择性 64
三、空白试验和对照试验 65
四、分别分析与系统分析 66
第三节 阴、阳离子的分别分析简介 66
一、几种阴离子的鉴定反应 66
二、几种阳离子的鉴定反应 68
习题 70
第六章 定量分析的误差和有效数字 73
第一节 定量分析的误差 73
一、准确度和误差 73
二、精密度和偏差 74
三、误差的来源和减小误差的方法 75
第二节 有效数字及其运算规则 77
一、有效数字 77
二、有效数字的运算规则 77
三、有效数字在分析化学实验中的应用 78
习题 80
第七章 重量分析法简介 82
第一节 重量分析法的特点及分类 82
第二节 挥发法 82
一、直接法 82
二、间接法 83
第三节 萃取法 85
习题 86
第八章 滴定分析法概论 88
第一节 概述 88
一、滴定分析法基本术语和特点 88
二、滴定反应的基本条件 89
三、滴定分析法的分类 89
第二节 滴定液和基准物质 90
一、滴定液浓度的表示方法 90
二、基准物质 90
三、滴定液的配制 91
四、滴定液的标定 91
第三节 滴定分析的计算 92
一、滴定分析的计算依据 92
二、滴定分析的计算实例 92
第四节 滴定分析常用仪器 94
一、滴定管 94
二、量瓶 98
三、移液管 99
习题 102
第九章 酸碱滴定法 107
第一节 酸碱指示剂 107
一、指示剂的变色原理 107
二、指示剂的变色范围 108
三、影响指示剂变色的因素 109
四、混合指示剂 109
第二节 酸碱滴定曲线和指示剂的选择 110
一、强碱滴定强酸 111
二、强碱滴定弱酸 113
三、强酸滴定弱碱 115
第三节 酸碱滴定液的配制和标定 115
一、盐酸滴定液的配制和标定 116
二、氢氧化钠滴定液的配制和标定 116
第四节 应用与示例 117
习题 118
第十章 沉淀滴定法 121
第一节 铬酸钾指示剂法 121
一、铬酸钾指示剂法的原理和条件 121
二、硝酸银滴定液的配制和标定 122
三、应用与示例 123
第二节 吸附指示剂法 123
一、吸附指示剂法的原理和条件 123
二、吸附指示剂法的滴定液 125
三、应用与示例 125
习题 126
第十一章 氧化还原滴定法 128
第一节 氧化还原反应 128
一、氧化还原反应 128
二、氧化剂和还原剂 129
第二节 高锰酸钾法 130
一、原理 130
二、滴定液的配制和标定 131
三、应用与示例 132
第三节 碘量法 132
一、直接碘量法 133
二、间接碘量法 133
三、碘量法的指示剂 133
四、滴定液的配制与标定 134
五、应用与示例 135
第四节 亚硝酸钠法 135
一、概述 135
二、指示终点的方法 136
三、亚硝酸钠滴定液的配制与标定 138
四、应用与示例 138
习题 139
第十二章 配位滴定法 142
第一节 配位化合物 142
一、配合物的概念 142
二、配合物的组成 143
三、配合物的命名 144
四、配位平衡 144
第二节 配位滴定法概述 145
一、氨羧配位剂 145
二、金属指示剂 148
第三节 EDTA滴定液的配制与标定 150
第四节 EDTA滴定法的应用与示例 151
习题 153
第十三章 分光光度法 156
第一节 基本原理 156
一、光的本质与颜色 156
二、光的吸收定律 157
三、吸收光谱曲线 159
第二节 分光光度计 159
一、分光光度计的主要部件 159
二、常见的分光光度计 160
第三节 定量方法 161
一、标准品对照法 162
二、标准曲线法 163
三、吸光系数法 163
四、定量分析中测量条件的选择 163
习题 164
第十四章 色谱法 168
第一节 色谱法的原理和分类 168
一、原理 168
二、分类 169
第二节 柱色谱法 170
一、吸附柱色谱 170
二、分配柱色谱 172
第三节 纸色谱法 173
一、原理 173
二、色谱滤纸的选择与处理 174
三、操作方法 174
四、应用 176
第四节 薄层色谱法 176
一、原理 176
二、吸附剂的选择 177
三、展开剂的选择 177
四、操作方法 177
五、应用 179
第五节 其他色谱法简介 180
一、气相色谱法 180
二、高效液相色谱法简介 180
习题 182
实践指导 185
化学实验基本知识 185
一、试验课的要求 185
二、实验室安全与救护 186
三、化学试剂的规格 186
实践一 化学实验基本操作 186
实践二 溶液的配制和稀释 190
实践三 化学反应速率和化学平衡 191
实践四 电解质溶液 193
实践五 缓冲溶液 194
实践六 已知阴、阳离子的分别鉴定 195
实践七 分析天平的称量 196
实践八 滴定分析仪器的洗涤和使用练习 200
实践九 酸碱滴定液的配制与标定 202
实践十 硼砂含量的测定 203
实践十一 食醋总酸量的测定 203
实践十二 生理盐水中氯化钠含量的测定 204
实践十三 高锰酸钾法测定硫酸亚铁含量 205
实践十四 碘量法标定硫代硫酸钠溶液 205
实践十五 硫酸铜含量测定 206
实践十六 EDTA滴定液的配制（直接法） 207
实践十七 水的总硬度测定 207
实践十八 用pH计测定溶液的pH 208
实践十九 吸收曲线的绘制（可见分光光度法） 210
实践二十 微量铁的含量测定（可见分光光度法） 211
实践二十一 磺胺类药物的薄层色谱 212
附录 214
附录一 常用单位及其换算 214
附录二 常见化合物的相对分子质量 215
附录三 部分弱酸弱碱的电离常数 216
附录四 常用缓冲溶液的配制 216
附录五 标准pH缓冲溶液的配制 217
附录六 标准电极电势表（298.15 K） 217
附录七 常用试剂的配制 219
附录八 初中化学的部分基础知识 220
习题参考答案 225
无机与分析化学基础教学大纲 233