第一章 原子结构与元素周期性 1
第一节 核外电子的运动特性 1
一、核外电子的量子化特性-氢原子光谱 1
二、核外电子运动的波粒二象性 3
第二节 核外电子运动状态的描述 5
一、波函数 5
二、描述核外电子运动状态的量子数 6
三、波函数和电子云图形 8
第三节 原子核外电子排布和元素周期律 14
一、原子的能级 14
二、原子核外电子的排布 19
三、原子的电子结构和元素周期律 21
第四节 原子结构与元素周期性 28
一、有效核电荷Z 28
二、原子半径γ 29
三、电离能I 31
四、电子亲和能 33
五、电负性 34
习题 35
第二章 化学键和分子结构 38
第一节 离子键理论 38
一、离子键的形成 38
二、离子键的特点 39
三、离子键的强度 40
四、离子特征 41
第二节 共价键理论 44
一、共价键的本质 44
二、共价键的特征 45
三、共价键的类型 46
四、键参数 48
第三节 杂化轨道理论 51
一、杂化轨道概念及其理论要点 51
二、s-p等性杂化与分子几何构型 52
三、s-p不等性杂化与分子几何构型 55
第四节 价层电子对互斥理论 57
一、价层电子对互斥理论的基本要点 57
二、判断共价分子几何构型的原则和步骤 60
第五节 分子间力和氢键 63
一、分子间力 63
二、氢键 69
第六节 晶体结构 74
一、晶体的基本概念 74
二、离子晶体 76
三、原子晶体 77
四、分子晶体 78
五、金属晶体 79
六、混合型晶体 83
习题 85
第三章 溶液和胶体 87
第一节 分散系及其分类 87
第二节 溶液 88
一、溶液的浓度 88
二、非电解质稀溶液的依数性 90
三、电解质溶液 95
第三节 胶体溶液 98
一、胶粒荷电原因 98
二、溶胶的结构 100
三、胶体的稳定性和聚沉 101
习题 102
第四章 化学反应速率 104
第一节 化学反应速率及其表示法 104
第二节 化学反应速率理论简介 105
一、碰撞理论简介 105
二、过渡态理论简介 107
第三节 影响化学反应速率的因素 108
一、浓度对化学反应速率的影响 108
二、温度对化学反应速率的影响 112
三、催化剂对反应速率的影响 114
习题 117
第五章 化学热力学基础及化学平衡 119
第一节 热力学第一定律 119
一、热力学中的常用术语 119
二、热力学第一定律 122
第二节 热化学 122
一、化学反应热 122
二、反应热的计算 124
第三节 化学反应的自发性 127
一、自发过程 127
二、熵的初步概念 128
三、吉布斯自由能 130
四、标准摩尔吉布斯自由能变的计算 130
五、Gibbs-Helmholtz公式的应用 132
第四节 化学平衡 135
一、化学平衡状态 135
二、标准平衡常数KΘ（T） 135
三、范特霍夫等温方程式 137
四、非标准状态下化学反应方向的判断 138
五、多重平衡 140
六、化学平衡的移动 141
习题 145
第六章 酸碱反应及酸碱平衡 148
第一节 质子酸碱理论 148
一、酸碱概念的发展 148
二、酸碱质子理论 148
第二节 酸碱平衡 153
一、溶液的pH 153
二、弱酸弱碱解离平衡 154
第三节 酸碱平衡的移动 158
一、同离子效应和盐效应 158
二、同离子效应的作用 160
第四节 缓冲溶液 161
一、缓冲溶液作用原理 162
二、缓冲溶液pH的计算 162
三、缓冲能力 163
四、重要缓冲溶液 164
第五节 非水溶剂的酸碱度 165
一、溶剂的拉平效应和区分效应 165
二、酸碱溶剂理论 166
第六节 路易斯酸碱 167
一、定义及相关概念 167
二、路易斯酸碱反应 168
三、路易斯酸碱强度 168
第七节 软硬酸碱 169
习题 169
第七章 沉淀反应及沉淀溶解平衡 171
第一节 溶度积原理 171
一、溶度积常数 171
二、溶度积和溶解度的换算 172
三、溶度积原理 173
第二节 沉淀的生成 174
一、选择适当的沉淀剂，使沉淀物的溶解度尽可能地小 175
二、可加入适当过量的沉淀剂 175
三、对于难溶氢氧化物、难溶弱酸盐的沉淀反应，还必须控制溶液的pH，才能确保沉淀完全 176
第三节 分步沉淀 177
第四节 沉淀的转化 180
第五节 沉淀的溶解 180
一、酸溶法 181
二、通过发生氧化还原反应使沉淀溶解 183
三、通过生成配合物使沉淀溶解 183
习题 184
第八章 配位化合物 186
第一节 配合物的基本概念 186
一、配合物的定义 186
二、配合物的组成 187
三、配合物的命名和化学式的书写 190
四、配合物的分类 191
第二节 配合物的化学键理论 196
一、价键理论 196
二、晶体场理论简介 202
第三节 配位平衡 209
一、配位平衡及配位化合物的稳定常数 209
二、配位平衡的移动 212
第四节 螯合物 218
一、螯合物概述 218
二、螯合物的稳定性 220
第五节 配合物的应用 221
一、配合物在分析化学中的应用 221
二、配位化合物在生物化学中的应用 222
三、配合物在其他方面的应用 222
习题 224
第九章 氧化还原反应 227
第一节 基本概念 227
一、氧化与还原 227
二、氧化值 228
三、氧化还原电对 229
第二节 氧化还原反应方程式的配平 230
一、氧化值法 230
二、离子-电子法 231
第三节 原电池和电极电势 233
一、原电池的组成、表示方法 233
二、电池电动势和电极电势 235
第四节 电动势与吉布斯自由能变 242
一、电池电动势与吉布斯自由能的关系 242
二、标准电池电动势与热力学平衡常数的关系 243
第五节 影响电极电势的因素 245
一、能斯特方程式 245
二、浓度对电极电势的影响 247
第六节 电势图解及应用 254
一、元素电势图及其应用 255
二、电势-pH图 257
第七节 化学电源和金属腐蚀与防护 261
一、化学电源 261
二、金属的腐蚀与防护 263
三、金属的防护 265
习题 265
第十章 元素化学 269
第一节 元素概述 269
一、元素的分布 269
二、元素分类 270
第二节 s区元素 272
一、s区元素概述 272
二、氧化物和氢氧化物 274
三、盐类 275
四、配位化合物 276
第三节 p区元素 277
一、p区元素概述 277
二、卤素 278
三、过氧化氢（H2O2）和臭氧（O3） 283
四、硫的重要化合物 285
五、氮和磷的重要化合物 289
六、碳硅硼及其重要化合物 293
七、锡和铅的重要化合物 296
第四节 ds区元素 298
一、ds区元素概述 298
二、ds区元素离子与常用试剂的反应 298
三、Cu（Ⅱ）与Cu（Ⅰ），Hg（Ⅱ）与Hg（Ⅰ）之间的转化 299
四、重要化合物 300
五、ds区元素的生物作用和毒性 301
第五节 d区元素 301
一、d区元素概述 301
二、钒 303
三、铬 304
四、锰 305
五、铁、钴、镍 307
习题 310
第十一章 定量分析化学概论 312
第一节 概述 312
一、分析化学的任务 312
二、分析方法 312
三、定量分析过程 313
第二节 滴定分析法 315
一、滴定分析法对化学反应的要求 315
二、滴定分析法的滴定方式 315
三、基准物质和标准溶液 316
四、滴定分析的计算 317
五、滴定分析法中的测量误差 320
第三节 定量分析误差 321
一、准确度及其表征——误差 322
二、精密度及其表征——偏差 324
三、准确度和精密度 327
四、异常值的取舍 328
第四节 有限数据的统计处理 330
一、基本概念 330
二、t分布曲线 330
三、置信区间 331
四、显著性检验 332
第五节 提高分析结果准确度的方法 334
一、选择合适的分析方法 334
二、减少随机误差 334
三、消除系统误差 335
第六节 有效数字及运算规则 336
一、有效数字 336
二、数据运算规则 337
习题 338
第十二章 酸碱滴定法 341
第一节 酸度对弱酸（碱）型体分布的影响 341
一、一元弱酸溶液中各型体的分布 341
二、多元酸溶液中各型体的分布 343
第二节 酸碱指示剂 344
一、酸碱指示剂的作用原理 344
二、影响指示剂变色范围的因素 347
三、混合指示剂 348
第三节 酸碱滴定曲线 349
一、强碱（酸）滴定强酸（碱） 349
二、一元弱酸（碱）的滴定 351
三、多元酸碱的滴定 356
第四节 酸碱滴定法的应用 359
一、酸碱标准溶液的配制与标定 359
二、酸碱滴定中CO2的影响 360
三、酸碱滴定法应用示例 361
习题 365
第十三章 配位滴定法 368
第一节 概述 368
第二节 EDTA及其与金属离子形成的配位化合物 369
一、EDTA的性质 369
二、EDTA与金属离子形成配位化合物的特征 370
第三节 副反应系数和条件稳定常数 372
一、副反应和副反应系数 372
二、EDTA的酸效应系数 374
三、条件稳定常数 374
第四节 配位滴定的基本原理 376
一、配位滴定曲线 376
二、单一金属离子配位滴定的条件和适宜酸度范围的确定 379
第五节 金属指示剂 381
一、金属指示剂的作用原理 381
二、金属指示剂应具备的条件 382
三、金属指示剂变色点pM（变）（滴定终点pM）的计算 382
四、金属指示剂使用中的一些问题 383
五、常用金属指示剂 384
第六节 提高配位滴定选择性的途径 386
一、控制溶液酸度 386
二、掩蔽作用 387
三、解蔽作用 388
第七节 配位滴定法的方式及应用 388
一、配位滴定方式 389
二、EDTA标准溶液的配制和标定 391
习题 391
第十四章 氧化还原滴定法 393
第一节 条件电极电势和氧化还原反应的程度 393
一、条件电极电势 394
二、影响条件电极电势的因素 395
三、氧化还原反应进行的程度 398
第二节 氧化还原反应的速率 400
一、浓度对反应速率的影响 400
二、温度对反应速率的影响 401
三、催化剂对反应速率的影响 401
四、诱导反应对反应速率的影响 401
第三节 氧化还原滴定的基本原理 402
一、氧化还原滴定曲线 402
二、氧化还原滴定中的指示剂 405
第四节 常用氧化还原滴定法 407
一、高锰酸钾法 407
二、重铬酸钾法 409
三、碘量法 411
习题 414
第十五章 沉淀滴定法 417
第一节 沉淀滴定法的滴定曲线 417
第二节 莫尔法 419
一、方法原理 419
二、滴定条件 419
第三节 福尔哈德法 419
一、直接滴定法 420
二、返滴定法 420
第四节 法扬斯法 421
习题 423
第十六章 重量分析法 424
第一节 概述 424
一、沉淀重量分析的分析过程和对沉淀的要求 424
二、沉淀剂的选择 425
第二节 影响沉淀溶解度的因素 426
一、同离子效应 426
二、盐效应 427
三、配位效应 427
四、酸效应 427
五、其他影响因素 428
第三节 沉淀的形成过程和纯度 428
一、沉淀的类型和形成过程 428
二、影响沉淀纯度的因素 429
三、提高沉淀纯度的方法 431
第四节 沉淀条件的选择 431
一、晶形沉淀的沉淀条件 431
二、无定形沉淀的沉淀条件 432
三、均匀沉淀法 433
第五节 重量分析法中的计算 433
一、重量分析结果的计算 433
二、试样称取量和沉淀剂用量的计算 434
习题 435
第十七章 光学分析法 437
第一节 电磁辐射的性质 438
第二节 紫外-可见分光光度法 438
一、紫外-可见分光光度法原理 439
二、紫外-可见分光光度计 442
三、分光光度分析的测定方法 446
四、显色反应及显色反应条件的选择 446
五、光度分析中的测量误差和测量条件的选择 450
六、分光光度法的应用 453
第三节 荧光分析法 458
一、荧光的产生 459
二、荧光光度计 459
三、荧光法的应用 460
第四节 原子吸收光谱法 461
第五节 原子发射光谱法 462
习题 463
第十八章 电化学分析方法 465
第一节 电势分析法概述 465
第二节 电势分析法基本原理 466
一、指示电极 466
二、参比电极 468
三、电池电动势的测量 469
第三节 直接电势法 470
一、离子选择性电极的结构和分类 470
二、离子选择性电极的响应机理 472
三、直接电势法测定溶液pH 474
四、直接电势法测定其他离子活度 476
第四节 电势滴定法 480
一、ε-V曲线法 482
二、△ε／△V-V曲线法 483
三、△2ε／△V2-V曲线法 483
第五节 其他电化学分析方法简述 485
一、电导分析法 485
二、电解分析法 485
三、库仑分析法 485
四、伏安法和极谱法 485
五、电化学分析法与其他技术的联用 486
习题 486
第十九章 色谱分析方法 488
一、色谱法概述 488
二、气相色谱法 489
三、高效液相色谱法 490
四、高效毛细管电泳法 491
五、色谱定性与定量分析的基础 492
习题 493
部分习题参考答案 494
参考文献 505
附录 506