绪论 1
第1章 气体 4
1.1理想气体 4
1.2分压定律和分体积定律 6
1.3真实气体的状态方程 7
1.4真实气体的液化与临界状态 12
1.5对应状态原理和压缩因子图 13
第2章 热力学第一定律 18
2.1热力学概论 18
2.2热力学基本概念与术语 18
2.3热力学第一定律 27
2.4恒容热、恒压热及焓 27
2.5热容 28
2.6理想气体的热力学能与焓 30
2.7热力学第一定律在单纯pVT变化过程中的应用 32
2.8热力学第一定律在相变化过程中的应用 37
2.9热力学第一定律在化学变化过程中的应用 40
第3章 热力学第二定律 52
3.1自发过程与热力学第二定律 52
3.2卡诺循环 53
3.3熵与热力学第二定律的数学表达式 57
3.4熵变的计算 59
3.5热力学第三定律 65
3.6亥姆霍兹函数与吉布斯函数 68
3.7热力学基本方程及麦克斯韦关系式 71
第4章 多组分系统热力学 85
4.1多组分系统的组成表示法 85
4.2偏摩尔量 86
4.3化学势 89
4.4拉乌尔定律和亨利定律 92
4.5气体混合物中各组分的化学势 94
4.6理想液态混合物 95
4.7理想稀溶液 97
4.8活度与活度因子 99
4.9稀溶液的依数性 101
4.10分配定律 106
第5章 化学平衡 109
5.1化学反应的平衡条件 109
5.2化学反应的等温方程 110
5.3理想气体反应的平衡常数及表达式 111
5.4平衡常数的测定和平衡组成的计算 115
5.5标准摩尔反应吉布斯函数△rG？的计算 117
5.6温度对平衡常数的影响——化学反应的等压方程 120
5.7其他因素对化学平衡的影响 124
5.8同时反应平衡组成的计算 126
5.9真实气体反应的化学平衡 127
第6章 相平衡 135
6.1相律 135
6.2单组分相图 138
6.3二组分理想液态混合物的相图 142
6.4二组分真实液态混合物的气液平衡图 147
6.5二组分液态部分互溶和完全不互溶系统的平衡相图 149
6.6二组分液固平衡系统 152
第7章 电化学 163
7.1电解质溶液的导电机理及法拉第定律 163
7.2离子的迁移数 164
7.3电解质溶液的导电性质 167
7.4电解质的平均离子活度因子及德拜—休克尔极限公式 171
7.5可逆电池及其电动势的测定 174
7.6可逆电池热力学 177
7.7电极电势和电池的电动势 179
7.8电极的种类 183
7.9原电池设计 185
7.10极化作用 186
第8章 化学动力学基础 194
8.1概述 194
8.2化学反应速率方程 196
8.3简单级数反应的速率方程 198
8.4速率方程的确定 204
8.5温度对反应速率的影响 206
8.6典型的复合反应 210
8.7链反应 218
8.8反应速率理论简介 221
8.9催化反应动力学 225
第9章 界面现象 233
9.1界面张力 233
9.2弯曲液面的性质 237
9.3润湿现象 245
9.4固体界面的吸附作用 247
9.5溶液表面的吸附 252
9.6表面活性剂 255
第10章 胶体化学简介 262
10.1分散系统的分类及溶胶的基本特征 262
10.2溶胶的光学性质 263
10.3溶胶的动力性质 265
10.4溶胶的电学性质 266
10.5溶胶的稳定性与聚沉 270
10.6溶胶的制备与净化 274
10.7乳状液 275
附录 280
附录1国际单位制（SI） 280
附录2希腊字母表 282
附录3基本常数 283
附录4换算因数 283
附录5元素的相对原子质量表（1997） 284
附录6某些物质的临界参数 286
附录7某些气体的摩尔定压热容与温度的关系 287
附录8热力学数据表 288
参考文献 293