本书常用符号的意义及单位 1
绪论 2
一、无机化学研究的对象 2
二、无机化学的发展及前景 2
三、化学在国民经济和人类日常生活中的作用 3
四、关于无机化学课程的学习 3
第一章 化学基本量和化学计算 4
第一节 物质的量 4
一、物质的量 4
二、摩尔质量 5
三、气体的标准摩尔体积 6
第二节 溶液的浓度 8
一、溶液中溶质的质量分数 8
二、溶液的浓度 8
第三节 化学方程式及根据化学方程式的计算 10
一、化学方程式 10
二、热化学方程式 10
三、原料利用率和产品产率 11
四、根据化学方程式的计算 11
思考题与习题 14
阅读材料 国际单位制（SI） 15
第二章 碱金属和碱土金属 17
第一节 氧化还原反应 17
一、氧化数 17
二、氧化还原反应 17
三、氧化还原反应方程式l的配平 18
第二节 碱金属和碱土金属的通性 21
一、碱金属和碱土金属的通性 21
二、焰色反应 22
第三节 钾、钠、钙、镁单质及其重要化合物 22
一、钾、钠、钙、镁单质的性质 22
二、钾、钠、钙、镁的制备和用途 23
三、钾、钠、钙、镁的重要化合物 24
第四节 离子反应 26
一、电解质 26
二、离子反应和离子方程式 27
三、离子互换反应进行的条件 28
第五节 硬水及其软化 29
一、硬水和软水 29
二、硬水的危害 29
三、硬水的软化 30
思考题与习题 30
阅读材料 海水化学资源 32
第三章 卤素 34
第一节 卤素的性质 34
一、卤素的通性 34
二、卤素的化学性质 35
三、卤素的制取 37
四、卤素的用途 38
第二节 卤素的重要化合物 38
一、卤化氢和氢卤酸 38
二、氯的含氧酸及其盐 40
第三节 卤素及其化合物的性质比较 42
一、卤素单质的性质比较 42
二、卤化氢（氢卤酸）的性质比较 42
三、卤离子的性质比较 42
四、卤素含氧酸及其盐的性质比较 43
思考题与习题 43
阅读材料 卤素中的稀有元素——碘 45
第四章 原子结构和元素周期律 46
第一节 原子的组成和同位素 46
一、原子的组成 46
二、同位素 47
第二节 原子核外电子的运动状态 47
一、电子云 47
二、核外电子的运动状态 48
第三节 核外电子的排布规律 50
一、泡利不相容原理 50
二、能量最低原理 51
三、洪德规则 51
四、全空、半充满、全充满状态 53
第四节 元素周期律和元素周期表 53
一、元素周期律 53
二、元素周期表 53
第五节 周期表中元素性质的递变规律 56
一、原子半径 56
二、金属性和非金属性 56
三、氧化数 60
四、元素周期表的意义及应用 60
思考题与习题 61
阅读材料 四个量子数 62
第五章 分子结构……u 64
第一节 化学键 64
一、离子键 64
二、共价键 66
三、金属键 72
第二节 分子间力 72
一、分子的极性 73
二、分子的极化 74
三、分子间力 75
四、分子间力与物质性质的关系 76
五、氢键 76
第三节 晶体的基本类型 77
一、晶体的特征 77
二、晶体的基本概念 78
三、晶体的基本类型 78
四、层状晶体 80
思考题与习题 80
阅读材料 理想晶体和实际晶体 81
第六章 化学反应速率和化学平衡 83
第一节 化学反应速率 83
一、化学反应速率 83
二、影响化学反应速率的因素 84
第二节 化学平衡 86
一、可逆反应 86
二、化学平衡 87
三、化学平衡常数 87
四、有关化学平衡的计算 88
第三节 化学平衡的移动 89
一、浓度对化学平衡的影响 89
二、压力对化学平衡的影响 90
三、温度对化学平衡的影响 91
四、催化剂与化学平衡 91
五、勒夏特列原理 91
第四节 化学反应速率和化学平衡在生产中的应用 91
思考题与习题 92
阅读材料 标准平衡常数 93
第七章 电解质溶液 95
第一节 电解质的电离 95
一、弱电解质的电离平衡 95
二、电离常数和电离度的关系 96
三、多元弱酸的电离平衡 97
四、强电解质在水溶液中的状况 98
第二节 水的电离和溶液的pH 98
一、水的电离平衡和水的离子积 98
二、溶液的酸碱性和溶液的pH 99
三、酸碱指示剂 100
第三节 盐类的水解 100
一、盐的水解 100
二、影响盐类水解的因素 104
三、水解理论的应用 104
第四节 同离子效应和缓冲溶液 105
一、同离子效应 105
二、缓冲溶液 105
第五节 难溶电解质的溶解沉淀平衡 107
一、溶度积 107
二、溶度积和溶解度的相互换算 108
三、溶度积规则及应用 109
思考题与习题 113
阅读材料 酸碱理论简介 114
第八章 硼族元素 117
第一节 硼族元素的特性 117
一、价电子层构型与元素性质递变 117
二、缺电子原子和缺电子化合物 118
第二节 硼的重要化合物 118
一、硼的卤化物 118
二、硼酸及其盐 119
三、硼氢化合物——乙硼烷 120
第三节 铝及其重要化合物 120
一、铝的性质和制备 120
二、氧化铝和氢氧化铝 122
三、铝盐 123
思考题与习题 124
阅读材料 新型无机材料简介 124
第九章 碳族元素 126
第一节 碳族元素的性质 126
一、价电子层构型 126
二、性质递变 126
第二节 碳的重要化合物 127
一、氧化物 127
二、碳酸 128
三、碳酸盐 128
第三节 硅的重要化合物 130
一、二氧化硅 130
二、硅酸 131
三、硅酸盐 131
第四节 锡和铅的重要化合物 132
一、二氧化铅 132
二、氯化亚锡 132
三、铅盐 133
思考题与习题 133
阅读材料 分子筛 134
第十章 电化学基础 136
第一节 原电池 136
一、原电池 136
二、原电池的电动势 138
第二节 电极电势 139
一、标准氢电极 139
二、标准电极电势值的测定 139
三、标准电极电势表 140
四、影响电极电势的因素——能斯特方程式 140
第三节 电极电势的应用 141
一、判断原电池的正、负极 141
二、判断氧化剂和还原剂的相对强弱 141
三、判断氧化还原反应进行的方向 142
四、判断氧化还原反应发生的次序 144
五、计算氧化还原反应的平衡常数 144
第四节 电解 145
一、电解原理 145
二、电解的应用 146
第五节 金属的腐蚀与防护 147
一、金属的腐蚀 147
二、金属的防护 149
思考题与习题 149
阅读材料 化学电源简介 151
第十一章 氮族元素 154
第一节 氮族元素概述 154
一、氮族元素的一般特性 154
二、氮和磷 155
第二节 氮族元素的重要化合物 157
一、氨和铵盐 157
二、氮的氧化物 160
三、亚硝酸及其盐 161
四、硝酸及其盐 161
五、磷的含氧酸 164
六、磷酸盐 165
七、砷、锑、铋的盐 166
思考题与习题 166
阅读材料 再说氮族元素 168
第十二章 氧族元素 170
第一节 氧族元素的特性 170
一、价电子层构型 170
二、性质递变 170
第二节 氧、臭氧和过氧化氢 170
一、氧和臭氧 170
二、过氧化氢的性质 171
第三节 硫、硫化氢及硫化物 173
一、硫 173
二、硫化氢 174
三、硫化物的溶解性 175
第四节 硫的含氧化合物 176
一、二氧化硫、亚硫酸及其盐 176
二、三氧化硫、硫酸及其盐 178
三、硫的其他含氧酸及其盐 180
思考题与习题 182
阅读材料 臭氧与大自然的关系 183
第十三章 配位化合物 185
第一节 配合物的基本概念 185
一、配合物的定义 185
二、配合物的组成 186
三、配合物的命名 187
四、内配合物简介 188
第二节 配合物的价键理论 190
一、价键理论的基本内容 190
二、配合物的空间构型 190
三、配位数与配合物的结构 190
第三节 配合物的稳定性 192
一、配位平衡及其常数 192
二、配位平衡的移动 194
第四节 配位理论的应用 197
一、配合物形成时的特征 197
二、配位理论的应用 198
思考题与习题 200
阅读材料 特殊配合物及其应用 202
第十四章 过渡元素 205
第一节 过渡元素的特性 205
一、电子层结构 205
二、过渡元素的特性 205
第二节 铜、银、锌、汞及其重要化合物 206
一、锌和汞的单质 206
二、铜和银的化合物 207
三、锌和汞的化合物 209
第三节 铬、锰及其重要化合物 211
一、铬及其重要化合物 211
二、锰及其重要化合物 212
第四节 铁、钴、镍及其重要化合物 213
一、氧化物 213
二、氢氧化物 213
三、盐类 214
四、配合物 215
思考题与习题 216
阅读材料 镧系元素和锕系元素简介 218
附录 222
附录Ⅰ 强酸、强碱、氨溶液的质量分数（w）与密度（p）及浓度（c）关系表 222
附录Ⅱ 碱、酸和盐的溶解性表（20℃） 223
附录Ⅲ 电离常数表 223
附录Ⅳ 溶度积常数表 224
附录Ⅴ 电极电势表（25℃） 225
附录Ⅵ 配合物的稳定常数表 228
参考文献 229