绪论 1
化学研究的内容 1
无机化学和分析化学的地位和作用 1
无机及分析化学与专业的关系 2
第一章 溶液和胶体 3
第一节 分散系统及其分类 3
第二节 溶液 4
溶液的浓度 4
稀溶液的依数性 5
强电解质溶液 10
第三节 胶体 12
分散度和比表面 12
表面现象 13
溶胶的性质 15
胶团结构 18
溶胶的稳定性和聚沉值 19
表面活性物质和乳浊液 21
习题 22
第二章 化学反应基本理论 24
第一节 化学热力学 24
基本概念 24
化学反应热效应 25
熵和熵增原理 29
Gibbs函数和化学反应方向 32
第二节 化学动力学 34
反应速率及其表达 34
质量作用定律 35
化学反应的速率理论 37
第三节 化学平衡 40
化学平衡状态 40
平衡常数 41
Gibbs函数与标准平衡常数 41
多重平衡规则 44
化学平衡的移动 44
习题 47
第三章 分析化学导论 50
第一节 定量分析的一般步骤 50
试样的采取和制备 51
试样的分解 51
测定方法的选择 52
数据处理及报告分析结果 52
第二节 有效数字及运算规则 52
有效数字 52
有效数字的修约 53
有效数字的运算规则 54
第三节 定量分析中的误差 54
误差的来源及分类 55
误差的表示方法 56
提高分析结果准确度的方法 58
分析结果的数据处理 59
第四节 滴定分析 63
滴定分析概述 63
滴定分析法的分类 63
滴定反应的条件和滴定方式 63
标准溶液 64
滴定分析的计算 65
第五节 仪器分析方法概述 69
分析化学的发展和仪器分析的产生 69
仪器分析法的分类 69
仪器分析的特点 70
仪器分析的发展趋势 71
习题 72
第四章 溶液中的离子平衡 74
第一节 酸碱质子理论 74
酸碱质子理论 75
酸碱反应的实质 76
第二节 水溶液中的质子转移平衡 76
酸碱水溶液中的质子转移平衡 77
酸碱水溶液中各种相关型体浓度的计算 80
第三节 酸碱解离平衡与溶液pH计算 82
一元弱酸或弱碱溶液 82
多元弱酸（碱）溶液 84
两性物质溶液 86
第四节 酸碱缓冲溶液 87
缓冲作用原理 88
缓冲溶液pH值的计算 88
缓冲容量和缓冲范围 89
缓冲溶液的配制 90
第五节 溶液中的多相离子平衡 91
难溶电解质的溶度积 91
沉淀的生成和溶解 93
习题 99
第五章 酸碱滴定法 102
第一节 酸碱平衡系统中各型体的分布 102
一元弱酸溶液中各种型体的分布 102
多元酸溶液中各种型体的分布 104
第二节 酸碱指示剂 105
酸碱指示剂的变色原理 106
酸碱指示剂的变色范围 106
影响酸碱指示剂变色范围的主要因素 108
混合指示剂 108
第三节 酸碱滴定曲线和指示剂的选择 109
强酸与强碱的相互滴定 110
强碱（酸）滴定一元弱酸（碱） 112
多元酸和多元碱的滴定 115
第四节 酸碱滴定法的应用 118
酸碱标准溶液的配制与标定 118
应用实例 119
习题 122
第六章 重量分析法和沉淀滴定法 124
第一节 重量分析法 124
重量分析对沉淀的要求 124
影响沉淀纯度的因素 125
沉淀的形成与沉淀的条件的选择 127
沉淀的过滤、洗涤、烘干或灼烧 128
重量分析的计算和应用示例 128
第二节 沉淀滴定法 129
莫尔法 130
佛尔哈德法 131
法扬司法 132
银量法的应用 133
习题 134
第七章 配位化合物 136
第一节 基本概念 136
配位化合物的组成 136
配位化合物的命名 138
第二节 配位平衡 139
配位平衡常数 139
配位平衡的移动 141
第三节 螯合物 143
螯合物的定义 143
螯合剂 144
螯合效应 144
螯合物的应用 146
习题 147
第八章 配位滴定法 149
第一节 溶液中EDTA各型体的分布和酸效应系数 149
EDTA的解离平衡 149
EDTA的酸效应系数 149
EDTA与金属离子形成的螯合物的特点 150
第二节 EDTA配合物的条件稳定常数 151
副反应与副反应系数 151
条件稳定常数 152
第三节 金属指示剂 153
金属指示剂的作用原理 153
金属指示剂应具备的条件 153
常见的金属指示剂 154
金属指示剂的选择 154
金属指示剂的封闭和僵化现象 155
第四节 配位滴定曲线 155
配位滴定曲线 155
单一金属离子定量滴定的条件 157
酸效应曲线及其应用 158
配位滴定pH值范围的选择 159
第五节 配位滴定法的应用 159
提高配位滴定法选择性的途径 160
配位滴定法的应用 161
习题 162
第九章 氧化还原与电化学 164
第一节 基本概念 164
氧化还原反应 164
氧化数 164
半反应 165
第二节 氧化还原反应方程式的配平 166
氧化数法 166
离子—电子法 167
第三节 原电池与电极电势 169
原电池和氧化还原反应 169
电极和半反应 170
标准电极电势 170
浓度对电极电势的影响 172
第四节 电极电势的应用 174
判断氧化剂还原剂的强弱 174
判断氧化还原反应的方向和限度 175
第五节 元素电势图 177
习题 179
第十章 氧化还原滴定法和电势分析法 181
第一节 影响氧化还原反应的因素 181
条件电势 181
副反应 182
第二节 氧化还原滴定曲线和滴定终点的确定方法 183
氧化还原滴定曲线 183
氧化还原滴定终点的确定 186
第三节 常用的氧化还原滴定方法 188
高锰酸钾法 188
重铬酸钾法 190
碘量法 191
第四节 电势分析法 193
电势分析法基本原理 194
指示电极与参比电极 194
直接电势法 195
电势滴定法 200
习题 201
第十一章 物质结构基础 203
第一节 原子结构和元素周期律 203
原子核外电子运动状态 203
原子核外电子排布和元素周期律 208
元素性质的周期性 213
第二节 分子结构 217
价键理论 217
杂化轨道理论 219
配合物中的价键理论 222
分子轨道理论 226
分子间力和氢键 230
第三节 晶体结构 234
晶体的特征 234
晶体的内部结构及类型 235
离子极化 236
习题 238
第十二章 元素选述 241
第一节 卤素 241
概述 241
卤素单质 242
卤化氢和氢卤酸 242
卤化物 243
卤素的含氧酸及其盐 244
第二节 氧 245
氧和臭氧 245
过氧化氢 246
第三节 氮和磷 247
氮及其重要化合物 247
磷的重要化合物 249
第四节 铜和银、锌镉汞 250
铜和银的重要化合物 250
锌镉汞的重要化合物 251
第五节 铬钼锰 252
铬和钼的化合物 252
锰的化合物 254
第六节 铁和钴 254
铁的化合物 254
钴的化合物 255
习题 256
第十三章 分光光度法 257
第一节 物质对光的选择性吸收 257
电磁波谱 257
光与物质的相互作用 257
分光光度法特点 258
第二节 光的吸收定律 259
朗伯—比耳定律 259
摩尔吸光系数 260
偏离朗伯—比耳定律的原因 260
第三节 分光光度计 262
第四节 分析条件选择 263
反应条件的选择 263
仪器测量条件选择 265
参比溶液的选择 266
干扰及消除方法 267
第五节 定量方法 267
单组分定量方法 267
多组分定量方法 268
示差分光光度法 268
习题 269
第十四章 化学与社会 271
第一节 化学与环境 271
现代社会面临的环境问题 271
化学与环境的密切关系 275
第二节 化学与生命体 276
生物无机化学简介 276
生命体中的化学元素 277
第三节 稀土与农林业 279
稀土元素简介 279
稀土元素对植物生理功能的影响 281
第四节 化学与纳米材料 282
化学与材料科学的结合 282
纳米功能复合材料 283
纳米功能复合材料的发展趋势 285
习题 286
附录 287
表1基本物理常数表 287
表2单位换算 287
表3一些物质的标准生成焓、标准生成Gibbs函数和标准熵（298K） 288
表4一些水合离子的标准生成焓、标准生成Gibbs函数和标准熵 292
表5常见弱酸弱碱的解离常数 293
表6难溶化合物溶度积常数（291～298K） 294
表7配合物的稳定常数 296
表8常见金属离子的lgαM（OH）值和EDTA的lgαY（H）值 300
表9标准电极电势（298.2K） 301
表10一些氧化还原电对的条件电势（298.2K） 303
表11一些物质的相对分子质量 304
参考文献 307