第一章 化学反应速率和化学平衡 1
第一节 化学反应速率 1
第二节 影响反应速率的因素 3
一、浓度对化学反应速率的影响 3
二、温度对化学反应速率的影响 4
三、压力对化学反应速率的影响 4
四、催化剂对化学反应速率的影响 5
五、影响反应速率的其他因素 5
第三节 化学平衡 6
一、可逆反应和化学平衡 6
二、化学平衡常数 7
第四节 化学平衡的移动 9
一、浓度对化学平衡的影响 9
二、压力对化学平衡的影响 11
三、温度对化学平衡的影响 12
本章小结 13
相关链接 14
复习题 15
第二章 电解质溶液和离子平衡 18
第一节 强电解质溶液和弱电解质溶液 18
第二节 水的离解和溶液的pH 19
一、水的离解平衡 19
二、溶液的酸碱性和pH 20
三、酸碱指示剂 22
第三节 弱酸、弱碱的离解平衡 22
一、一元弱酸、弱碱的离解平衡 22
二、多元弱酸的离解平衡 24
第四节 同离子效应和缓冲溶液 26
一、同离子效应 26
二、缓冲溶液 27
第五节 盐类的水解 30
一、盐的水解 30
二、盐类水解的计算 33
三、影响水解平衡的因素 34
第六节 酸碱质子理论 35
一、酸碱的概念 35
二、酸碱反应 35
三、溶液的酸碱性 36
第七节 沉淀溶解平衡 37
一、沉淀溶解平衡的计算 37
二、沉淀溶解平衡的应用 39
本章小结 41
相关链接 42
复习题 43
第三章 氧化还原和电化学 47
第一节 氧化还原反应的基本知识 47
一、氧化还原反应与氧化值 47
二、氧化还原反应的配平 48
第二节 原电池与电极电势 49
一、原电池 49
二、电极电势 50
三、能斯特方程 51
第三节 电极电势的应用 52
一、计算原电池的电动势 52
二、判断氧化剂和还原剂的相对强弱 52
三、判断氧化还原反应进行的方向和程度 53
四、元素的电势图及其应用 54
本章小结 55
相关链接 56
复习题 57
第四章 原子结构和元素周期律 59
第一节 核外电子的运动状态 59
一、氢原子光谱 59
二、玻尔理论 60
三、核外电子的波粒二象性 60
四、核外电子运动状态的近代描述 61
第二节 核外电子排布 64
一、多电子原子的能级 64
二、核外电子排布规律 66
三、核外电子的排布 67
第三节 元素周期律 70
一、原子半径 70
二、电离能 71
三、电子亲和能 72
四、元素的电负性 73
本章小结 74
相关链接 74
复习题 75
第五章 配位化合物 77
第一节 配合物的基本概念 77
一、配合物的定义 77
二、配合物的组成 77
三、配合物的命名和化学式的书写 80
第二节 配合物的结构 81
一、配合物价键理论的基本要点 81
二、配合物的空间构型 81
三、外轨型配合物与内轨型配合物 84
第三节 配合物在水中的状况 84
一、配位平衡及配位化合物的稳定常数 84
二、配位平衡的移动 86
第四节 螯合物 89
一、螯合物与螯合剂 89
二、螯合物的稳定性 91
本章小结 91
相关链接 92
复习题 92
第六章 元素、化合物知识简介 94
第一节 碱金属和碱土金属 94
一、碱金属和碱土金属元素概述 94
二、碱金属和碱土金属的单质 95
三、重要化合物及其性质 96
第二节 卤素 98
一、卤素的通性 98
二、卤素单质 99
三、卤化氢和氢卤酸 100
四、卤化物 101
五、卤素的含氧酸及其盐 102
第三节 氧硫氮磷 103
一、氧及其化合物 104
二、硫及其化合物 105
三、氮及其化合物 108
四、磷及其化合物 110
本章小结 112
相关链接 113
复习题 114
第七章 定量分析概述 116
第一节 定量分析的任务和作用 116
一、定量分析的分类 116
二、定量分析的程序 117
第二节 分析质量的保证 117
一、误差的基本概念 117
二、准确度和精密度 118
三、有效数字及其运算规则 120
四、可疑测量值的取舍 121
五、提高分析结果准确度的方法 122
本章小结 123
相关链接 123
复习题 124
第八章 滴定分析法 126
第一节 滴定分析法概述 126
一、基本概念 126
二、滴定分析的反应条件 126
三、滴定分析法的主要方式 127
四、基准物质与标准溶液 127
五、滴定分析法的计算 129
第二节 酸碱滴定法 130
一、酸碱指示剂 130
二、滴定曲线、突跃范围与指示剂的选择 132
三、酸碱标准溶液的配制和标定 135
第三节 氧化还原滴定法 136
一、氧化还原滴定法的指示剂 136
二、常用氧化还原滴定法介绍 137
第四节 沉淀滴定法 142
一、概述 142
二、银量法确定理论终点的方法 143
三、沉淀滴定法应用示例 145
第五节 配位滴定法 146
一、配位滴定法概述 146
二、配位滴定法的基本原理 147
三、应用示例 148
本章小结 149
相关链接 150
复习题 150
第九章 分光光度法 152
第一节 分光光度法的基本原理 152
一、光的基本性质 152
二、物质对光的选择性吸收 153
三、光吸收的基本定律——朗伯－比耳定律 154
四、偏离朗伯－比耳定律 155
第二节 比色分析法与分光光度法 155
一、比色分析法 155
二、分光光度法 156
第三节 显色反应和显色剂 158
一、显色反应 158
二、显色剂 160
本章小结 160
相关链接 161
复习题 161
第十章 实验实训 163
实验一 无机与分析化学实验的基本操作 163
实验二 氯化钠的提纯 167
实验三 化学反应速率和化学平衡 168
实验四 乙酸离解度和离解常数的测定 171
实验五 配合物的生成和性质 172
实验六 分析天平的使用 174
实验七 酸度计的使用 176
实验八 常用滴定仪器的使用 178
实验九 盐酸标准溶液的配制与标定 185
实验十 混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定 186
实验十一 氢氧化钠溶液的配制与标定 187
实验十二 苯甲酸含量的测定 188
实验十三 果蔬中总酸度的测定 188
实验十四 维生素C含量的测定 189
实验十五 重铬酸钾法测铁 190
实验十六 溴化钾含量的测定 192
实验十七 EDTA标准溶液的配制和标定 193
实验十八 水中Ca2+ 、 Mg2＋含量的测定 194
实验十九 污水中化学耗氧量的测定 195
实验二十 钙片含钙量的测定 196
实验二十一 KMnO4最大吸收波长的测定 197
附录 199
附录1 一些弱电解质的标准解离常数 199
附录2 常见配离子的稳定常数 199
附录3 标准电极电势表（25℃） 200
附录4 难溶电解质的溶度积（18～25℃） 203
参考文献 204
元素周期表 205