绪论 1
一、无机化学与药学的关系 1
二、无机化学的学习方法 2
三、物理量的表示与运算 3
第一章 溶液 6
第一节 混合物和溶液的组成标度 6
一、B的质量分数 6
二、B的体积分数 6
三、B的质量浓度 7
四、B的分子浓度 7
五、B的浓度 8
六、B的摩尔分数 9
七、溶质B的质量摩尔浓度 9
第二节 非电解质稀溶液的通性 10
一、液体的蒸气压 10
二、难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降 11
三、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高 12
四、非电解质稀溶液的凝固点降低 13
五、稀溶液的渗透压力 14
思考题 22
习题 22
第二章 化学热力学基础 24
第一节 热力学第一定律 24
一、热力学的一些基本概念 24
二、热力学第一定律 26
三、焓 28
第二节 热化学 29
一、反应进度 29
二、热力学标准状态 31
三、化学反应的摩尔热力学能变和摩尔焓变 31
四、热化学方程式 33
五、赫斯定律 34
六、化学反应的标准摩尔焓变的计算 36
第三节 热力学第二定律 41
一、反应热与化学反应的方向 42
二、熵变与化学反应的方向 42
三、热力学第二定律的数学表达式 44
第四节 化学反应的摩尔吉布斯自由能变 45
一、吉布斯自由能 45
二、标准摩尔生成吉布斯自由能 46
三、化学反应的摩尔吉布斯自由能变的计算 47
四、温度对化学反应的摩尔吉布斯自由能变的影响 50
第五节 热力学在生物化学中的应用 52
一、生化标准状态 52
二、生物体内的耦合反应 53
思考题 54
习题 55
第三章 化学平衡 59
第一节 可逆反应与化学平衡 59
一、可逆反应 59
二、化学平衡 60
第二节 标准平衡常数 61
一、标准平衡常数的定义 61
二、标准平衡常数表达式 62
第三节 标准平衡常数的测定与计算 63
一、标准平衡常数的测定 63
二、标准平衡常数的计算 64
第四节 标准平衡常数的应用 66
一、计算平衡组成 66
二、判断化学反应进行的限度 67
三、预测化学反应的方向 68
第五节 化学平衡的移动 69
一、浓度对化学平衡的影响 69
二、压力和惰性气体对化学平衡的影响 70
三、温度对化学平衡的影响 72
思考题 73
习题 74
第四章 化学反应速率 78
第一节 化学反应速率及其表示方法 78
一、转化速率 78
二、反应速率 79
三、消耗速率和生成速率 80
第二节 浓度对化学反应速率的影响 80
一、元反应和复合反应 80
二、速率方程和速率系数 81
三、反应级数和反应分子数 83
第三节 温度对化学反应速率的影响 84
一、范托夫规则 85
二、阿伦尼乌斯方程 85
第四节 催化剂对化学反应速率的影响 87
一、催化剂与催化作用 87
二、酶的催化作用 88
思考题 89
习题 90
第五章 酸碱平衡 93
第一节 酸碱理论 93
一、酸碱电离理论 93
二、酸碱质子理论 93
三、酸碱电子理论 95
四、软硬酸碱理论 96
第二节 弱酸和弱碱的解离平衡 97
一、一元弱酸和一元弱碱的解离平衡 97
二、多元弱酸和多元弱碱的解离平衡 99
三、弱酸的标准解离常数与其共轭碱的标准解离常数的关系 100
第三节 酸、碱溶液H3O+,OH-浓度的计算 101
一、一元弱酸溶液H3O+浓度的计算 101
二、一元弱碱溶液OH-浓度的计算 103
三、多元弱酸溶液H3O浓度的计算 104
四、多元弱碱溶液OH-浓度的计算 106
五、两性物质溶液H3O+浓度的计算 107
六、混合酸溶液H3O+浓度的计算 110
七、同离子效应和盐效应 113
第四节 缓冲溶液 114
一、缓冲溶液的组成及作用机理 115
二、缓冲溶液pH的计算 116
三、缓冲容量和缓冲范围 119
四、缓冲溶液的选择与配制 121
五、缓冲溶液在医学上的意义 122
思考题 124
习题 125
第六章 难溶强电解质的沉淀-溶解平衡 127
第一节 难溶强电解质的标准溶度积常数 127
一、难溶强电解质的标准溶度积常数 127
二、难溶强电解质的标准溶度积常数与难溶强电解质的溶解度的关系 128
第二节 沉淀的生成和溶解 130
一、溶度积规则 130
二、难溶强电解质沉淀的生成 130
三、难溶强电解质沉淀的溶解 131
四、同离子效应和盐效应 133
第三节 分步沉淀和沉淀的转化 135
一、分步沉淀 135
二、沉淀的转化 136
第四节 沉淀-溶解平衡在药学中的应用 138
一、沉淀-溶解平衡在药品生产上的应用 138
二、沉淀-溶解平衡在药品质量控制上的应用 139
思考题 139
习题 140
第七章 氧化还原反应和电极电势 142
第一节 氧化还原反应的基本概念 142
一、氧化值 142
二、氧化剂和还原剂 144
三、氧化还原电对 144
四、氧化还原反应方程式的配平 145
第二节 原电池 148
一、原电池的组成 148
二、原电池的表示方法 149
三、原电池的电动势与反应的摩尔吉布斯自由能变的关系 150
第三节 电极电势 151
一、金属电极的电极电势的产生 151
二、标准电极电势的测定 152
三、能斯特方程 153
第四节 电极电势的应用 156
一、比较氧化剂和还原剂的相对强弱 156
二、计算原电池的电动势 156
三、判断氧化还原反应的方向 158
四、确定氧化还原反应进行的限度 159
第五节 元素电势图和电势-pH图 160
一、元素电势图 160
二、电势-pH图 162
思考题 164
习题 165
第八章 原子结构和元素周期律 168
第一节 氢原子光谱和玻尔理论 168
一、氢原子光谱 168
二、玻尔理论 170
第二节 微观粒子的特性 171
一、微观粒子的波粒二象性 171
二、不确定原理 172
第三节 单电子原子的薛定谔方程及其解 173
一、单电子原子的薛定谔方程 173
二、单电子原子的波函数 174
三、量子数的物理意义 175
第四节 氢原子的波函数和电子云的图形 177
一、基态氢原子的电子云图形 177
二、氢原子波函数的角分布图和电子云的角分布图 178
三、氢原子的径向分布图 180
第五节 多电子原子的结构 182
一、屏蔽效应和钻穿效应 182
二、鲍林近似能级图和科顿能级图 184
三、基态原子的核外电子排布 186
第六节 元素周期表 190
一、原子的电子层结构与周期的关系 190
二、原子的电子层结构与族的关系 191
三、原子的外层电子组态与元素的分区 191
第七节 元素性质的周期性 192
一、有效核电荷 192
二、原子半径 193
三、电离能 195
四、电子亲和能 196
五、电负性 198
思考题 200
习题 201
第九章 离子键和离子晶体 204
第一节 离子键 204
一、离子键的形成 204
二、离子键的特征 204
三、离子的特征 205
第二节 离子晶体 206
一、晶格和晶胞 207
二、离子晶体的特征 207
三、离子晶体的类型 208
四、离子晶体的半径比规则 209
第三节 离子晶体的晶格能 210
一、玻恩-哈伯循环 211
二、玻恩-朗德方程 211
第四节 离子极化 212
一、离子的极化作用和变形性 212
二、离子极化对化学键类型的影响 213
三、离子极化对晶体构型的影响 213
四、离子极化对化合物性质的影响 214
思考题 215
习题 215
第十章 共价键与分子结构 217
第一节 现代价键理论 217
一、共价键的本质 217
二、价键理论的基本要点 218
三、共价键的类型 219
四、配位共价键 220
五、共价键参数 221
第二节 价层电子对互斥理论 223
一、价层电子对互斥理论的基本要点 223
二、价层电子对互斥理论的应用实例 225
第三节 杂化轨道理论 228
一、杂化轨道理论的基本要点 228
二、s-p杂化轨道及有关分子的空间构型 228
三、d-s-p杂化轨道及有关分子的空间构型 231
第四节 分子轨道理论 233
一、分子轨道理论的基本要点 233
二、分子轨道的形成 235
三、同核双原子分子的结构 236
四、异核双原子分子的结构 239
第五节 离域π键 240
一、离域π键的形成条件 240
二、离域π键的类型 240
第六节 分子间作用力和氢键 241
一、分子的极性 241
二、分子间作用力 243
三、氢键 244
第七节 原子晶体和分子晶体 247
一、原子晶体 247
二、分子晶体 247
思考题 248
习题 249
第十一章 配位化合物 251
第一节 配位化合物的基本概念 251
一、配位化合物的定义 251
二、配位化合物的组成 252
三、配位化合物的命名 254
四、配位化合物的分类 255
第二节 配位化合物的空间结构和异构现象 256
一、配位化合物的空间结构 256
二、配位化合物的异构现象 256
第三节 配位化合物的化学键理论 258
一、配位化合物的价键理论 258
二、配位化合物的晶体场理论 261
第四节 螯合物 271
一、螯合物的形成及特殊稳定性 271
二、生物配体 272
第五节 配位化合物的稳定性 273
一、配位个体的标准稳定常数 273
二、配位个体的稳定性 275
三、配位平衡的移动 278
第六节 配位化合物在药学上的应用 282
一、生命必需金属元素的补充 282
二、有毒金属元素的促排 283
三、新药的研制 283
四、与生物化学的关系 284
思考题 285
习题 287
第十二章 s区元素 289
第一节 氢 289
一、物理性质 289
二、化学性质 289
三、氢气的制备 290
四、氢化物 291
第二节 碱金属和碱土金属元素概述 292
第三节 碱金属和碱土金属元素的单质 294
一、物理性质 294
二、化学性质 295
第四节 碱金属元素和碱土金属元素的化合物 295
一、氧化物 295
二、氢氧化物 298
三、盐类 300
四、焰色反应 302
五、常用药物 302
第五节 锂和铍的特殊性与对角线规则 304
一、锂和铍的特殊性 304
二、对角线规则 304
思考题 305
习题 306
第十三章 p区元素（一） 308
第一节 p区元素概述 308
第二节 硼族元素 309
一、硼族元素概述 309
二、硼族元素的单质 311
三、硼的化合物 312
四、铝的化合物 316
五、常用药物 318
第三节 碳族元素 318
一、碳族元素概述 318
二、碳族元素的单质 319
三、碳的重要化合物 322
四、硅的重要化合物 325
五、锡和铅的重要化合物 326
六、常用药物 330
第四节 氮族元素 331
一、氮族元素概述 331
二、氮族元素的单质 332
三、氮的化合物 334
四、磷的化合物 340
五、砷、锑和铋的化合物 346
六、常用药物 349
思考题 350
习题 351
第十四章 p区元素（二） 353
第一节 氧族元素 353
一、氧族元素概述 353
二、氧和硫的单质 354
三、过氧化氢 356
四、硫的化合物 357
五、硒的生物功能 367
六、常用药物 368
第二节 卤族元素 369
一、卤族元素概述 369
二、卤族元素的单质 370
三、卤化氢和卤化物 373
四、卤素的含氧酸及其盐 375
五、常用药物 379
第三节 稀有气体 380
一、稀有气体的性质和用途 380
二、稀有气体化合物 381
三、稀有气体的应用 382
思考题 382
习题 383
第十五章 d区元素（一） 385
第一节 过渡元素概述 387
一、过渡元素的原子半径 387
二、过渡元素单质的物理性质 388
三、过渡元素单质的化学性质 388
四、过渡元素的氧化值 389
五、过渡元素离子的颜色 390
六、过渡元素的生物学效应 390
第二节 钛 392
一、钛的单质 392
二、钛的重要化合物 392
第三节 钒 393
一、钒的单质 394
二、钒的重要化合物 394
第四节 铬、钼和钨*3 96
一、铬、钼和钨的单质 396
二、铬的化合物 396
三、钼和钨的化合物 400
第五节 锰 401
一、锰的单质 401
二、锰的重要化合物 402
第六节 铬和锰元素的生物学效应及常用药物 404
一、铬元素的生物学效应 404
二、锰元素的生物学效应 405
三、常用药物 406
思考题 406
习题 407
第十六章 d区元素（二） 409
第一节 铁系元素 409
一、铁系元素概述 409
二、铁的重要化合物 410
三、钴和镍的重要化合物 413
四、常用药物 416
第二节 铂系元素 416
一、铂系元素概述 416
二、铂和钯的重要化合物 418
三、常用药物 419
思考题 420
习题 421
第十七章 ds区元素 423
第一节 铜族元素 423
一、铜族元素概述 423
二、铜的重要化合物 425
三、银的重要化合物 429
第二节 锌族元素 431
一、锌族元素概述 431
二、锌的重要化合物 433
三、汞的重要化合物 435
四、常用药物 438
思考题 438
习题*43 9
附录 441
附录一 某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯自由能和标准摩尔熵 441
附录二 某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓 444
附录三 某些酸、碱的标准解离常数 445
附录四 难溶强电解质的标准溶度积常数 446
附录五 某些电对的标准电极电势 447
附录六 某些配离子的标准稳定常数 448
附录七 某些化合物的摩尔质量 449
索引 451
主要参考文献 464