主篇 3
第0章 某些预备性知识 3
0.1 测量单位 3
0.1.1 SI基本单位 3
0.1.2 SI导出单位 5
0.1.3 非SI单位 6
0.2 误差和有效数字的初步概念 7
0.2.1 误差、精密度和准确度 7
0.2.2 有效数字 8
0.3 量纲分析法 11
第1章 原子结构和元素周期表 13
1.1 亚原子粒子 13
1.2 波粒二象性——赖以建立现代原子模型的量子力学概念 14
1.2.1 经典物理学概念面临的窘境 15
1.2.2 波的微粒性 16
1.2.3 微粒的波动性 18
1.3 氢原子结构的量子力学模型：玻尔模型 19
1.4 原子结构的波动力学模型 21
1.4.1 不确定原理和波动力学的轨道概念 21
1.4.2 描述电子运动状态的四个量子数 22
1.4.3 薛定谔方程和波函数 24
1.4.4 波函数的图形描述 25
1.5 多电子原子轨道的能级 27
1.5.1 鲍林近似能级图 27
1.5.2 科顿能级图 28
1.5.3 屏蔽和钻穿 29
1.6 基态原子的核外电子排布 31
1.7 元素周期表 33
1.8 原子参数 35
1.8.1 原子半径 35
1.8.2 电离能 37
1.8.3 电子亲和能 39
1.8.4 电负性 40
第2章 化学键与分子结构 41
2.1 化学键的定义 41
2.2 离子键理论 43
2.2.1 离子键及其特点 43
2.2.2 离子的特征 45
2.3 共价键的概念与路易斯结构式 47
2.3.1 共价键的相关概念 47
2.3.2 路易斯结构式 48
2.4 用以判断共价分子几何形状的价层电子对互斥理论 50
2.5 原子轨道的重叠——价键理论 53
2.5.1 共价作用力的本质和共价键的特点 53
2.5.2 杂化轨道 55
2.6 分子轨道理论 58
2.6.1 H2和“He2”中的分子轨道 59
2.6.2 第2周期元素双原子分子的分子轨道 60
2.6.3 第2周期元素双原子分子的电子组态 61
2.6.4 分子轨道理论与价键理论的比较 64
2.7 金属键理论 64
2.8 分子间作用力和氢键 67
2.8.1 分子间作用力 67
2.8.2 氢键 69
第3章 化学热力学的初步概念与化学平衡 72
3.1 热化学和焓 72
3.1.1 化学和物理变化过程中的热效应 72
3.1.2 焓和焓变——反应自发性的一种判据 74
3.1.3 热化学计算和盖斯定律 76
3.2 熵和熵变——反应自发性的另一种判据 79
3.2.1 物质的绝对熵 80
3.2.2 化学和物理变化过程的熵变 81
3.3 自由能——反应自发性的最终判据 83
3.4 平衡状态和标准平衡常数 84
3.4.1 平衡状态 84
3.4.2 标准平衡常数 86
3.4.3 平衡移动 88
第4章 化学反应速率与化学动力学的初步概念 91
4.1 化学反应的平均速率和瞬时速率 91
4.1.1 化学反应的平均速率 91
4.1.2 反应的瞬时速率 92
4.2 反应速率理论简介 93
4.2.1 碰撞理论 93
4.2.2 过渡状态理论 94
4.2.3 活化能 95
4.3 影响化学反应速率的因素 96
4.3.1 浓度对化学反应速率的影响：元反应的速率方程 96
4.3.2 温度对化学反应速率的影响 98
4.3.3 反应物之间的接触状况对反应速率的影响 99
4.3.4 催化剂对反应速率的影响 100
4.4 化学反应机理及其研究方法 102
4.4.1 反应物（或产物）的c-t图 103
4.4.2 确定速率方程的实验方法 103
4.4.3 反应机理的设计 105
第5章 酸、碱和酸碱反应 108
5.1 布朗斯特酸碱 109
5.1.1 定义 109
5.1.2 共轭酸碱对 109
5.1.3 布朗斯特平衡 110
5.1.4 酸碱性强弱与分子结构的关系 113
5.2 路易斯酸碱 116
5.2.1 定义及相关概念 117
5.2.2 软硬酸碱 118
5.2.3 有代表性的路易斯酸 120
第6章 氧化还原反应与电化学 123
6.1 基本概念 123
6.1.1 氧化与还原 123
6.1.2 确定氧化数的规则 124
6.2 氧化还原反应方程式的配平 125
6.2.1 氧化数法 125
6.2.2 半反应法 127
6.3 水溶液中氧化还原反应的自发性——电极电势 128
6.3.1 电化学电池与氧化还原反应 128
6.3.2 标准电极电势 131
6.3.3 浓度对电势的影响 134
6.3.4 表示标准电极电势数据的拉蒂麦尔图 137
6.4 影响氧化还原反应的动力学因素 140
6.4.1 超电势 140
6.4.2 水的稳定区 141
6.5 应用电化学简介 142
6.5.1 实用电池 142
6.5.2 电解 145
第7章 金属配位化合物 148
7.1 相关的定义和命名 148
7.1.1 相关的定义 148
7.1.2 化学式的书写和配合物的命名 151
7.2 配合物的化学键理论 151
7.2.1 价键理论：外轨络合物和内轨络合物 152
7.2.2 晶体场理论 153
7.3 配位化合物的异构现象 158
7.4 配位实体的热力学稳定性 160
7.4.1 形成常数、逐级形成常数和累积形成常数 160
7.4.2 螯合效应和大环效应 162
7.5 配位实体的某些动力学问题 163
7.5.1 活泼络合物和不活泼络合物 163
7.5.2 反位效应 163
第8章 酸碱平衡和酸碱滴定 165
8.1 弱酸、弱碱水溶液的质子转移平衡 165
8.1.1 一元弱酸和弱碱的质子转移平衡 165
8.1.2 二元弱酸的质子转移平衡 167
8.2 计算溶液的H3O＋浓度的精确式、近似式和最简式 168
8.3 水解 171
8.3.1 离子与水的作用——水解和水合 171
8.3.2 盐的水解 172
8.3.3 水解常数和盐溶液的pH 173
8.4 缓冲溶液 175
8.5 酸碱滴定原理 178
8.5.1 酸碱指示剂 178
8.5.2 滴定曲线 180
8.6 滴定方式和应用实例 183
8.6.1 直接滴定法 183
8.6.2 间接滴定法 184
第9章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定 185
9.1 沉淀溶解平衡 185
9.1.1 溶度积常数和溶解度 185
9.1.2 离子积：沉淀形成与沉淀溶解的判据 187
9.1.3 沉淀溶解平衡的移动 188
9.2 沉淀滴定法 191
9.2.1 莫尔法 192
9.2.2 佛尔哈德法 193
9.2.3 法扬司法 194
9.2.4 银量法的标准溶液 195
第10章 条件稳定常数和络合滴定 197
10.1 EDTA：络合滴定最重要的滴定剂 197
10.2 条件稳定常数 198
10.2.1 条件稳定常数的概念 198
10.2.2 EDTA的酸效应 198
10.2.3 与酸效应有关的条件稳定常数 200
10.3 络合滴定原理 201
10.3.1 滴定曲线 201
10.3.2 金属指示剂 202
10.4 滴定干扰的消除 203
10.5 络合滴定方式 204
第11章 条件电势和氧化还原滴定 207
11.1 氧化还原反应的条件电势 207
11.1.1 副反应系数：副反应对半反应电势的影响 207
11.1.2 条件电势 208
11.2 滴定曲线和指示剂 210
11.2.1 氧化还原滴定曲线 210
11.2.2 氧化还原滴定中的指示剂 211
11.3 重要的氧化还原滴定法 212
11.3.1 高锰酸钾法 212
11.3.2 重铬酸钾法 213
11.3.3 碘量法 214
11.3.4 氧化还原滴定中测定结果的计算方法 215
第12章 s区元素 217
12.1 单质 217
12.1.1 物理和化学性质 217
12.1.2 矿物资源和金属单质制备 220
12.1.3 用途概述 221
12.2 化合物 223
12.2.1 与氧的二元化合物 223
12.2.2 氢氧化物 224
12.2.3 碱金属的盐类化合物 224
12.2.4 碱土金属的盐类化合物 226
12.2.5 大环配位化合物 227
第13章 p区元素（一） 229
13.1 第13族、第14族和第15族元素概述 229
13.2 硼 230
13.2.1 硼酸盐和硼酸 231
13.2.2 三卤化物 232
13.2.3 硼氢化合物 232
13.3 铝 233
13.3.1 单质的提取、性质和用途 233
13.3.2 化合物 235
13.4 碳 236
13.4.1 三种同素异形体 236
13.4.2 电负性高于碳的元素与碳形成的某些无机化合物 237
13.4.3 电负性低于碳的元素与碳形成的化合物——碳化物 239
13.5 硅 241
13.5.1 存在、提取和用途 241
13.5.2 二氧化硅、硅酸盐和硅酸 242
13.5.3 卤化物和氢化物 243
13.5.4 铝硅酸盐材料——沸石 244
13.6 氮 246
13.6.1 存在、分离和用途 247
13.6.2 负氧化态化合物 247
13.6.3 正氧化态化合物 250
13.7 磷 253
13.7.1 单质 253
13.7.2 氧化物、含氧酸和含氧酸盐 254
13.7.3 卤化物 256
13.8 长周期元素的重要化学现象及重要反应 256
13.8.1 长周期元素的两个重要化学现象 256
13.8.2 其他重要化合物和重要反应 258
第14章 p区元素（二） 261
14.1 第16族、第17族和第18族概述 261
14.2 氧 262
14.2.1 存在、提取和用途 262
14.2.2 过氧化氢 262
14.2.3 臭氧 264
14.3 硫 264
14.3.1 存在、提取和用途 264
14.3.2 负氧化态二元化合物 265
14.3.3 正氧化态二元化合物 266
14.3.4 其他正氧化态化合物 267
14.4 卤素 271
14.4.1 存在、提取和用途 271
14.4.2 单质的性质 273
14.4.3 负氧化态化合物 275
14.4.4 正氧化态化合物 277
14.4.5 卤素间化合物 278
14.4.6 拟卤素 280
14.5 稀有气体 280
14.5.1 存在、提取和用途 280
14.5.2 稀有气体化合物 281
第15章 d区元素 283
15.1 通性 283
15.1.1 金属单质的物理性质 284
15.1.2 无机颜料和化合物的颜色 285
15.1.3 氧化态 285
15.1.4 形成配位化合物 287
15.1.5 过渡金属与工业催化 287
15.2 钛 288
15.2.1 存在、提取和用途 288
15.2.2 重要化合物 289
15.3 铬 290
15.3.1 存在、提取和用途 290
15.3.2 重要化合物 291
15.4 钼和钨 293
15.5 锰 294
15.5.1 存在、单质提取和用途 294
15.5.2 化合物 295
15.6 铁、钴、镍 298
15.6.1 氧化物和氢氧化物 298
15.6.2 铁的氧化还原化学与高、低氧化态转化的介质条件 299
15.6.3 有代表性的盐 300
15.6.4 有代表性的配位化合物 301
15.7 铜 302
15.7.1 金属铜的冶炼、性质和用途 302
15.7.2 氧化态和某些氧化还原反应 303
15.7.3 几种常见化合物 304
15.8 贵金属元素的不活泼性和催化性能 305
15.9 锌、镉、汞 307
15.9.1 单质的工业提取方法 307
15.9.2 重要化合物 307
15.10 过渡元素与CO形成的化合物 309
15.10.1 制备方法和性质简介 309
15.10.2 金属羰基化合物的几何结构 310
15.10.3 金属羰基化合物的成键作用 310
15.10.4 18电子规则 311
第16章 f区元素 314
16.1 镧系元素 314
16.1.1 基本性质概述 314
16.1.2 重要化合物 316
16.1.3 镧系元素的相互分离 318
16.1.4 存在、提取和应用 321
16.2 锕系元素简介 322
第17章 氢 324
17.1 同位素 324
17.2 天然资源和工业制备方法 326
17.3 性质 326
17.4 用途 327
17.5 二元氢化合物的分类 328
17.5.1 分子型氢化合物 329
17.5.2 似盐型氢化物 329
17.5.3 金属型氢化物 330
第18章 核化学简介 332
18.1 放射性核素和放射性衰变 332
18.1.1 放射性衰变和放射系 332
18.1.2 核化学方程、半衰期和放射性活度 334
18.1.3 放射性碳-14纪年 335
18.2 核能和核能利用 336
18.2.1 核素的平均结合能 336
18.2.2 核裂变 337
18.2.3 核聚变 340
18.3 人工核反应和超铀元素的合成 340
18.3.1 人工核反应 340
18.3.2 超铀元素的合成 341
副篇 345
S-0-1 SI制的时间单位（s）和质量单位（kg）是怎样规定的 345
S-0-2 在乘除运算的结果中，有效数字的位数为什么取运算数字中精确度小的那个数字的位数 345
S-0-3 为什么氟的相对原子质量［Ar（F）＝18.9984032］有9位有效数字，而不少其他原子的有效数字位数少得多 346
S-1-1 化学元素是怎样形成的 346
S-1-2 为什么有些元素符号不是英文名称的缩写 347
S-1-3 单个原子的质量是怎样得到的，原子质量单位（u）是什么样的概念 348
S-1-4 周期表中每种元素符号下方的原子质量是怎样得到的，为什么没了单位 348
S-1-5 化学元素的摩尔质量与元素的相对原子质量之间有什么关系 349
S-1-6 您怀疑“不确定原理”的正确性吗 349
S-1-7 既然p轨道的两个叶瓣间有一个电子概率为零的节面，那么电子如何从一个叶瓣到达另一个叶瓣 350
S-1-8 对基态氢原子1s轨道而言，其电子概率从核到远离核的方向连续减小（图1.9），怎样将这种图像与氢原子半径概念联系起来 350
S-2-1 离子半径是怎样确定的 351
S-2-2 引用离子半径解释化合物的性质时应该注意哪些问题 352
S-2-3 如果能够写出能量不同的两种或多种路易斯结构式，您将如何从中做选择 352
S-2-4 何谓共振杂化理论，它的基本概念是什么 353
S-2-5 书写路易斯结构时有哪些重要的例外 354
S-2-6 SF6分子中S原子的3d轨道参与成键吗 354
S-2-7 什么叫超价化合物 355
S-2-8 两个特定原子之间的键级对键的强度和键长各有何影响 355
S-2-9 两个特定原子间三键和双键的强度分别是单键强度的3倍和2倍吗 355
S-2-10 为什么单质氮最稳定的形式是以叁键结合的N2分子，而同族的磷则以单键结合的P4分子存在，试用上题中N—N与P—P不同的键焓-键级相关作解释 356
S-2-11 导体、半导体和绝缘体 356
S-2-12 分子内部的氢键 357
S-3-1 使用标准平衡常数表达式时要注意哪些问题 357
S-3-2 您可知道，您每天活动所需的热能哪里来 359
S-3-3 人类使用化石燃料面临哪些重大问题 360
S-3-4 作为当今主要能源的化石燃料是怎样形成的 361
S-4-1 物理量取对数时为什么要除以该物理量的单位，例如速率常数k取对数时表示为In（k／［k］） 362
S-4-2 什么叫反应的半衰期，一级反应的半衰期有什么特点 362
S-4-3 除动力学方法外，还有其他研究机理的方法吗 363
S-4-4 在讨论反应机理时总是说提出的机理是否“合理”，而从来不言其是否“正确” 363
S-4-5 燃烧反应与爆炸反应仅仅是反应速率不同，还是涉及不同的反应机理 364
S-4-6 SO2催化转化的工业过程 365
S-5-1 水溶液中强酸的K？值为什么无法用实验测定，表5.1中强酸的K？值是怎样得来的 366
S-5-2 鲍林关于估算含氧酸酸性强弱的两条规则是什么，它们对化学研究有何指导价值 367
S-5-3 天然雨水为什么显酸性，人类活动是怎样造成酸雨的 368
S-6-1 氧化还原体系与布朗斯特酸碱体系之间有联系吗 369
S-6-2 化学电池（包括原电池和电解池）中电极的名称是怎样规定的 370
S-6-3 电子怎样实现由还原剂向氧化剂的转移的 370
S-6-4 您是否知道，什么力量驱动您的心脏搏动 371
S-6-5 什么叫燃料电池，燃料电池是怎样工作的 373
S-6-6 一种纽扣电池：银锌电池 374
S-6-7 活性电极：电解法生产高纯度金属 374
S-6-8 金属的电化学腐蚀和防腐 375
S-7-1 维尔纳与约尔更生：一场学术争论中的故事 376
S-7-2 三个术语ligand（配体）、dentate（齿）和chelate（螯合物）是怎么来的 378
S-7-3 颜色的性质：原色、复色和补色 378
S-7-4 红宝石、蓝宝石的颜色与d-d跃迁 379
S-7-5 维尔纳是怎样确定六配位配合物的几何构型的 380
S-7-6 什么是键合异构现象 381
S-7-7 照相技术中利用络合物的形成完成定影程序 381
S-7-8 叶绿素：光合作用中必不可少的催化剂 382
S-7-9 血红素：血液显示输氧功能的核心基团 382
S-7-10 利用络离子的形成掩蔽溶液中的金属离子 383
S-7-11 配位化合物用于医疗 384
S-7-12 用配合物稳定在水中不稳定的氧化态 384
S-8-1 所有的酸溶液都能用强碱进行滴定吗 385
S-8-2 对二元酸而言，两步解离出来的H3O＋是否都可被滴定，是否可被分步滴定 385
S-8-3 酸增强技术：将弱酸转变为强酸后进行滴定的方法 386
S-8-4 人体内的血液是怎样起到缓冲作用的 386
S-8-5 测量溶液酸度的pH计是怎样工作的 387
S-8-6 钢铁和矿石中微量磷的测定 389
S-9-1 化学上为什么不将溶度积的概念用于中等溶解度和高溶解度的离子化合物 389
S-9-2 对难溶离子化合物溶解性进行比较时，“K？值越小，溶解度越小”的说法对吗 390
S-9-3 盐效应导致难溶电解质的溶解度增大，这一现象是沉淀溶解平衡移动的结果吗 390
S-9-4 怎样降低沉淀的溶解度 391
S-9-5 什么叫晶形沉淀、胶状沉淀和凝乳状沉淀，哪些因素影响沉淀的形态 391
S-9-6 怎样改善胶状沉淀的形态 392
S-9-7 什么叫均匀沉淀法 392
S-9-8 什么叫共沉淀现象，共沉淀现象是怎样影响沉淀纯度的 392
S-9-9 什么叫后沉淀现象，后沉淀现象是怎样影响沉淀纯度的 393
S-9-10 共沉淀和后沉淀作用造成对沉淀的玷污是重量分析误差的主要来源之一，化学上怎样减少或消除这两种弊端 394
S-10-1 本书新版为什么将原来“配位滴定”这个术语改为“络合滴定” 394
S-10-2 六齿配体的故事：EDTA与金属离子是怎样配位的 394
S-10-3 什么是条件平衡常数 395
S-11-1 四种滴定分析法之间有哪些内在联系 396
S-11-2 待测组分滴定前的氧化还原预处理 397
S-11-3 化学需氧量（COD）及其测定 398
S-12-1 您听到过“钠化钠”和“电子化钠”这样的化合物名称吗 398
S-12-2 您每天喝进的牛奶是怎样消化的 399
S-12-3 钾盐的资源和商业需求 400
S-12-4 铍的化合物有毒吗 400
S-12-5 硬水和硬水软化 400
S-12-6 安装在笔记本电脑中的锂离子电池是怎样工作的 401
S-12-7 实验室怎样选择干燥剂 402
S-13-1 C60的笼结构是怎样确定的 402
S-13-2 碳的三种同素异形体的化学活泼性顺序 403
S-13-3 什么叫等电子系列，等电子物种在化学学习和研究工作中有什么指导意义 404
S-13-4 常温常压固氮的研究思路与研究进展 405
S-13-5 Pb3O4中的Pb原子以＋4和＋2氧化态存在，还是以平均氧化态（＋8/3）存在 406
S-13-6 CO2与温室效应 407
S-13-7 甲烷水合物（可燃冰）：未来能源的另一个重要支柱 408
S-13-8 煤的液化：煤制油原理 408
S-13-9 氮氧化物与光化学烟雾 409
S-13-10 是非NO：从污染物到明星分子再到伟哥 410
S-13-11 食品中亚硝酸盐的致癌作用 410
S-13-12 含有氟化物的牙膏为什么能保护牙齿的珐琅质 411
S-13-13 生物体内的磷酸盐 411
S-13-14 磷酸盐造成的环境问题：富营养化 412
S-13-15 铅的毒性 412
S-13-16 人工合成金刚石 413
S-13-17 炭黑、活性炭和碳纤维 413
S-13-18 苏打-石灰玻璃、硼硅酸盐玻璃和光学纤维玻璃 414
S-13-19 n型和p型半导体 415
S-13-20 光电池 416
S-13-21 砷化镓半导体 416
S-13-22 实验室常用的制冷方法 417
S-13-23 氮气干燥和氮气除氧的实验室方法 418
S-13-24 叠氮化钠与安全气袋系统 418
S-14-1 卤化物形成哪些类型的化学键 418
S-14-2 经过了整整100年的努力，化学法制备元素氟终获成功 419
S-14-3 H2O2为什么容易分解：金属离子的穿梭催化 420
S-14-4 稀有气体元素怎样影响化学的发展 421
S-14-5 大气的功能和大气层的垂直结构 423
S-14-6 臭氧层的生成、破坏与恢复 424
S-14-7 SO2和SO3造成的环境问题 425
S-14-8 植物体中的HCN 426
S-14-9 怎样破坏工业废水中的氰化物离子 426
S-14-10 氯碱工业 426
S-14-11 氦-氖激光器 427
S-14-12 “硒鼓”在复印机中起着什么作用 429
S-14-13 氙能成为21世纪的太空燃料吗 429
S-15-1 铂系金属为什么是非均相催化过程的优良催化剂 429
S-15-2 水合物中的H2O分子是以什么样的方式存在的 430
S-15-3 无机颜料的颜色是怎样产生的：发生在过渡金属配合物中的荷移跃迁和价层间跃迁 431
S-15-4 水溶液中Cu，Ag和Au氧化态的变化趋势为什么没有规律性 432
S-15-5 汞为什么是室温条件下唯一的液体金属 432
S-15-6 Mo和W的一类重要化合物：同多酸和杂多酸 433
S-15-7 汞的毒性 434
S-15-8 铜的资源和废铜的回收 435
S-15-9 TiO2的商业需求 435
S-15-10 KMnO4：一种重要的强氧化剂 436
S-15-11 钴蓝：蓝色玻璃和陶釉 436
S-15-12 卤化银：光致变色玻璃和照相术 436
S-16-1 如何界定镧系元素和锕系元素 437
S-16-2 稀土金属的商业供求 437
S-16-3 铈氧化物在汽车尾气催化转化器中的应用 438
S-16-4 稀土金属与高温超导体 439
S-16-5 241Am电离室用作烟监测器 440
S-17-1 化学元素中氢在哪些方面显得独一无二 440
S-17-2 氢能否以金属形式存在 441
S-17-3 氢键的方向性与VSEPR理论 441
S-17-4 水密度的最大值为什么不在0℃ 442
S-17-5 红杉树为什么能长得那样高 442
S-17-6 氢键与包合水合物 443
S-17-7 对称氢键可看作3c-2e键 443
S-17-8 氢键与DNA双螺旋结构 444
S-17-9 氢经济学 444
S-17-10 金属型氢化物奇异的光学性质 445
S-18-1 区别：（a）同位素与核素；（b）放射性同位素与放射性元素；（c）天然放射性元素和人工放射性元素 446
S-18-2 20世纪最后10年中，我国科学家合成了哪些新核素 446
S-18-3 辐射造成的生物效应 446
S-18-4 氡造成的环境问题 447
S-18-5 切尔诺贝利灾难 448
S-18-6 检测放射性的方法 449
S-18-7 放射性碳-14测定古墓年代 449
S-18-8 射线疗法 450
S-18-9 放射性示踪剂在医学中的应用 450
S-18-10 放射性示踪剂用于研究化学反应机理和化合物的结构 451
习题和附录 455
英语词汇和习题 455
CHAPTER0 Some Preliminaries 455
Glossary 455
Exercises 455
CHAPTER1 Atomic Structure and the Periodic Table 456
Glossary 456
Exercises 458
CHAPTER2 Chemical Bonding and Molecular Structure 459
Glossary 459
Exercises 461
CHAPTER3 Basic Concepts of Chemical Thermodynamics and Chemical Equilibrium 462
Glossary 462
Exercises 464
CHAPTER4 Reaction Rates and the Basic Concepts of Chemical Kinetics 466
Glossary 466
Exercises 467
CHAPTER5 Acids，Bases，and Acid-Base Reaction 468
Glossary 468
Exercises 469
CHAPTER6 Redox Reaction and Electrochemistry 471
Glossary 471
Exercises 472
CHAPTER7 Chemistry of Coordination Compounds 474
Glossary 474
Exercises 476
CHAPTER8 Acid-Base Equilibria and Acid-Base Titration 477
Glossary 477
Exercises 478
CHAPTER9 Solubility Equilibria and Precipitation Titration 479
Glossary 479
Exercises 480
CHAPTER10 Conditional Stability Constant and Complexometric Titration 480
Glossary 480
Exercises 481
CHAPTER11 Conditional Potential and Oxidation-Reduction Titration 482
Glossary 482
Exercises 482
CHAPTER12 s-Block Elements 483
Glossary 483
Exercises 484
CHAPTER13 p-Block Elements（Ⅰ） 485
Glossary 485
Exercises 486
CHAPTER14 p-Block Elements（Ⅱ） 487
Glossary 487
Exercises 488
CHAPTER15 d-Block Elements 490
Glossary 490
Exercises 491
CHAPTER16 f-Block Elements 492
Glossary 492
Exercises 492
CHAPTER17 Hydrogen 493
Glossary 493
Exercises 494
CHAPTER18 Brief Introduction to Nuclear Chemistry 495
Glossary 495
Exercises 496
附录 497
附录Ⅰ 化学元素的名称和摩尔质量 497
附录Ⅱ 基态原子的电子组态 498
附录Ⅲ 常用换算表 500
索引 501
化学元素周期表 510