第一部分怎样学好中学化学计算 1
（一）中学化学计算的意义和基本类型 1
目录 1
（二）怎样学好中学化学计算 2
（三）解化学计算题的基本要求 6
第二部分有关化学量的计算 9
一、摩尔 9
（一）概念 9
1．摩尔 9
2．摩尔数 10
3．摩尔质量 10
1．物质的摩尔数、质量与微粒数之间互算 11
（二）习题类型和例解 11
2．物质的摩尔数与其所含微粒数的关系 13
3．比较不同物质间的微粒数 15
（三）习题1 18
二、气体摩尔体积 20
（一）概念 20
1．关于标准状况的气体体积 20
2．关于非标准状况的气体体积 20
3．气体的密度即单位体积内气体的质量 21
（二）习题类型和例解 22
1．气体的摩尔数、质量与体积间的互算 22
2． 求混和气体中各成份气体的体积与质量 24
3．标准状况与非标准状况下气体体积的互算及气态方程式的简单计算 27
4．求气体的密度和相对密度 30
（三）习题2 33
三、关于当量的计算 35
（一）概念 35
1．元素当量 35
2．酸、碱、盐、氧化物当量 36
3． 电化当量 37
4．基本计算公式 38
（二）习题类型和例解 39
1．求元素的当量 39
2．求酸、碱、盐的当量 44
3．求氧化物的当量 47
4．求离子的当量 48
5．求氧化剂、还原剂的当量 48
6．质量和克当量数间的关系 51
（三）习题3 52
四、原子量 54
（一）概念 54
1．核素与同位素 54
2．原子量与原子质量 54
（二）习题类型和例解 57
1．已知原子绝对质量求原子量 57
2．利用同位素的丰度求原子量 58
3．利用元素在化合物中的含量求原子量 59
4．从当量求原子量 61
5．通过化学反应求原子量 62
（三）习题4 65
五、分子量 69
（一）概念 69
1．分子量 69
2．化学式量 69
3．几种求算分子量的方法 70
（二）习题类型和例解 70
1．从分子式求分子量 70
2．利用气体或蒸气的密度求分子量 71
3．利用气体的相对密度求分子量 72
4．应用气态方程式求分子量 72
5．通过化学反应求分子量 74
6．求混合气体的平均分子量 76
（三）习题5 80
第三部分根据分子式的计算 83
（一）概念 83
（二）习题类型和例解 83
1．根据分子式求化合物的百分组成 83
2．根据化学反应求物质的百分组成 86
3．化合物与成分元素间质量的互算 87
4．不纯物中某元素或某物质百分含量求法 89
5．根据氢化物或氧化物通式确定元素种类 91
（三）习题6 92
第四部分确定化合物分子式的计算 94
（一）概念 94
（二）习题类型和例解 95
1． 先求最简式再根据另外条件求分子式和结构式 95
2． 利用分子量计算该物质分子组成中各元素的原子个数来确定分子式 99
3． 根据反应物摩尔数和生成物的摩尔数确定物质分子式 106
4．利用通式确定分子式、结构简式 113
5．代数法求分子式 119
6．利用混和气体燃烧变化确定其成分物质分子式 122
7．经过讨论来确定分子式 126
8．根据化学反应方程式等综合条件确定分子式 130
（三）习题7 132
第五部分有关溶液的计算 138
一、溶解度 138
（一）概念 138
（二）习题类型和例解 139
1． 溶解度与饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的量之间的互算 139
2． 当温度改变或溶剂量改变时饱和溶液中溶质量的变化 141
3．有关结晶水合物的计算 142
（三）习题8 146
1．质量百分比浓度的配制 147
（二）习题类型和例解 147
二、质量百分比浓度 147
（一）概念 147
2．质量百分比浓度与溶质、溶剂、溶液的量的互算 148
3．溶液的稀释 149
4．溶液的浓缩 150
5．不同浓度溶液的混和 150
6．溶解度与饱和溶液的质量百分比浓度间的互算 151
7有关溶液反应的计算 151
（三）习题9 152
三、摩尔浓度 153
（一）概念 153
2．溶液的稀释与混和 154
（二）习题类型和例解 154
1．摩尔浓度溶液的配制 154
3．摩尔浓度与溶质、溶液、溶剂、溶解度之间的换算 155
4．摩尔浓度与质量百分比浓度间的换算 156
5．有关溶液反应的计算 156
（三）习题10 157
四、当量浓度 157
（一）概念 157
（二）习题类型和例解 158
1．当量浓度与溶质、溶液、溶剂、溶解度间的互算 158
2．溶液的配制、稀释与混和 158
3． 当量浓度与质量百分比浓度、摩尔浓度间的换算 159
4．当量定律与中和滴定 160
5．当量用于化学反应的计算 161
（三）习题11 163
五、体积比浓度和ppm浓度 164
（一）概念 164
（二）习题类型和例解 164
1．体积比浓度、ppm浓度溶液的配制 164
2．ppm溶液的稀释 165
3．ppm浓度与百分比浓度的换算 165
（三）习题12 166
（一）概念 167
1．化学方程式表示量的关系 167
一、有关一般化学方程式的计算 167
第六部分根据化学方程式的计算 167
2．根据化学方程式计算的基本步骤 168
3．根据化学方程式计算应意的问题 168
（二）习题类型和例解 169
1．反应物和生成物都是纯净物的计算 169
2．有关纯度,原料转化率（利用率）、产率的计算 170
3．多步反应的计算 172
4．某种反应物过量的计算 174
5．计算气态反应物或气态生成物的体积 175
6．根据化学方程式计算溶液的浓度 176
7．利用反应物质量增减进行计算 179
8．有关混和物的计算 180
9．没有或缺少数据的计算 184
10．综合题 185
（三）习题13 189
二、有关热化学方程式的计算 192
（一）概念 192
（二）习题类型和例解 194
1．求燃烧热 194
2．应用生成热、燃烧热和中和热的计算 195
3．应用盖斯定律计算生成热和反应的热效应 196
4．根据键能运用盖斯定律计算生成热 199
（三）习题14 202
（一）概念 204
1 化学反应速度 204
第七部分关于基本理论的计算 204
算 204
一、关于化学反应速度与化学平衡的计 204
2．化学平衡常数 205
3．化学平衡的移动 205
（二）习题类型和例解 206
1．求反应平均速度 206
2．求化学平衡常数 206
3．求反应物和生成物的平衡浓度或起始浓度 207
4．求反应物的转化率 207
5．有关化学平衡移动的计算 208
（三）习题15 223
（一）概念 227
1．电离度 227
2．电离常数 227
二、电离度和电离常数 227
（二）习题类型和例解 228
1．通过溶浓的摩尔浓度和阳离子或阴离子的摩尔浓度求电离度 228
2．通过电离度求离子浓度 228
3．通过溶液的浓度和离子浓度求电离常数 229
4． 溶液的摩尔浓度、电离度、电离常数的计算和稀溶液的近似计算 229
5．通过电离常数求离子浓度 231
（三）习题16 232
（二）习题类型和例解 233
三、水的离子积和溶液的pH值 233
（一）概念 233
1．氢离子浓度、氢氧根离子浓度和溶液的pH值间的互算 234
2．求盐溶液的pH值 235
3．求混和溶液的pH值 236
（三）习题17 238
附录 240
一、常见酸、碱、盐的密度（20℃/40℃）和百分比浓度对照表 240
二、某些酸、碱在水溶液中的电离常数 242
三、某些酸、碱、盐的电离度 243
四、某些有机物的燃烧热 244
五、元素的名称、读音和国际原子量 245