1 气体 1
1.1 物质的聚集状态 1
1.2 理想气体状态方程 2
1.3 低压混合气体 3
1.4 真实气体 5
1.5 范德华方程 7
1.6 气体的液化与临界状态 8
1.7 对应状态原理 10
1.8 压缩因子图 11
习题 13
2 热力学第一定律 15
2.1 热力学的研究对象和方法 15
2.2 热力学基本概念及术语 15
2.3 热力学第一定律 21
2.4 可逆过程和功的计算 23
2.5 恒容热、恒压热及焓 26
2.6 热容 29
2.7 绝热过程 32
2.8 热化学 35
2.9 各种标准反应热效应 37
2.10 反应热效应与温度的关系--基尔霍夫定律 40
2.11 稳流过程的热力学第一定律 43
2.12 节流膨胀 45
习题 48
3 热力学第二定律 52
3.1 过程的可逆性与不可逆性 52
3.2 热力学第二定律的叙述 53
3.3 卡诺循环与卡诺定理 53
3.4 熵函数与热力学第二定律的数学表达式 58
3.5 熵与过程的方向性 59
3.6 熵变的计算 60
3.7 熵的统计意义 68
3.8 热力学第三定律 69
3.9 亥姆霍兹函数及吉布斯函数 71
3.10 热力学函数基本关系式 73
3.11 ΔA和ΔG的计算 76
习题 79
4 化学平衡 83
4.1 偏摩尔量和化学势 83
4.2 标准摩尔反应吉布斯函数与标准平衡常数 90
4.3 范特荷甫等温方程式 93
4.4 平衡常数的表示式 96
4.5 平衡组成的计算 99
4.6 标准平衡常数的热力学计算 100
4.7 温度对平衡常数的影响 102
4.8 影响平衡转化率的其他因素 104
习题 107
5 液态混合物和溶液 111
5.1 液态混合物和溶液组成的表示法 111
5.2 理想液态混合物 112
5.3 稀溶液 117
5.4 活度及活度系数 125
5.5 溶液的相平衡及稀溶液的依数性 129
5.6 物质在两相间的分配平衡 135
5.7 混合物及溶液中的化学平衡 136
5.8 气体在金属中的溶解平衡 138
习题 140
6 相平衡 144
6.1 相律 144
6.2 单组分系统的相平衡 148
6.3 二组分系统的气-液平衡相图 153
6.4 二组分液态部分互溶系统的液-液平衡相图 159
6.5 具有简单低共熔点的二组分凝聚系统相图 161
6.6 形成化合物的二组分凝聚系统相图 163
6.7 形成固溶体的二组分凝聚系统相图 167
6.8 三组分系统相图 172
习题 175
7 电化学 180
7.1 电解质溶液的导电机理 180
7.2 离子在电场中的迁移 183
7.3 电解质溶液的电导 186
7.4 强电解质的活度和活度系数 193
7.5 可逆电池与不可逆电池 197
7.6 电池电动势的产生及测定 199
7.7 可逆电池的热力学 202
7.8 电极电势 206
7.9 电极的种类 210
7.10 浓差电池 214
7.11 分解电压和过电势 215
7.12 电解时的电极反应 220
7.13 金属的腐蚀与防护 221
习题 224
8 界面现象 229
8.1 界面现象与分散度 229
8.2 表面张力与比表面吉布斯函数 230
8.3 润湿现象 236
8.4 弯曲液面的表面现象 242
8.5 固体表面的吸附作用 251
8.6 溶液表面的吸附 261
8.7 表面活性剂及其应用 264
习题 268
9 胶体化学 272
9.1 分散系统的分类与溶胶 272
9.2 溶胶的制备与净化 274
9.3 溶胶的光学性质 275
9.4 溶胶的动力学性质 277
9.5 溶胶的电学性质 279
9.6 溶胶的稳定性与聚沉 283
9.7 凝胶 286
习题 288
10 化学动力学基础 291
10.1 概述 291
10.2 化学反应速率的表示及测定 292
10.3 化学反应速率方程 295
10.4 速率方程的积分形式 299
10.5 速率方程的确定 304
10.6 温度对反应速率的影响 308
10.7 活化能 311
10.8 典型复合反应 314
10.9 基元反应速率理论简介 324
10.10 催化作用基础 327
习题 335
附录Ⅰ 我国法定计量单位 339
附录Ⅱ 某些物质的临界参数 342
附录Ⅲ 一些物质的热力学函数 343
附录Ⅳ 298.15K时标准电极电势及其温度系数 352
附录Ⅴ 元素的相对原子质量表 354
附录Ⅵ 物理化学常用基本常数 356
参考书目 357