0.绪论 1
0.1 无机物定量分析的任务和作用 1
0.1.1 无机物定量分析的任务 1
0.1.2 无机物定量分析的作用 1
0.1.3 分析化学的发展概况 2
0.2 定量分析的方法和步骤 2
0.2.1 定量分析方法 2
0.2.2 定量分析步骤 3
0.3 无机物定量分析学习指南 3
0.3.1 本教材特点 3
0.3.2 学习内容 3
0.3.3 基本要求 4
0.3.4 学习方法 5
本章小结*5++复习思考 5
1.1.2 纯水与高纯水的水质标准 6
1.1.1 源水、纯水、高纯水 6
1.1分析实验室用水 6
1.实验室基本常识 6
1.1.3 蒸馏水与去离子水的比较 7
知识窗 纯水和纯净水的区别 8
1.2 化学试剂 9
1.2.1 化学试剂的分类和规格 9
1.2.2 试剂的选用和注意事项 11
知识窗 化学试剂概况 12
1.2.3化学试剂效能的简易判断 12
1.3 实验室常用的洗涤液（剂）*13++1.3.1 实验室常用洗涤液（剂）的种类 13
1.3.2 实验室常用的洗涤液（剂）的使用 14
1.4标准物质和标准溶液 15
1.4.1 标准物质 15
知识窗 标准物质概况 15
1.4.2 标准溶液 15
1.5 分析人员的环境意识 16
1.5.1 有毒化学品及危害 16
知识窗 怎样对实验室三废进行简单的无害化处理？ 17
1.5.2 正确使用和贮存有毒化学品 17
本章小结 18
复习思考 20
2.定量分析中的误差及结果处理 21
2.1 准确度和精密度 21
2.1.1 准确度和误差 21
2.1.2 精密度和偏差 22
2.1.5 公差 23
2.1.4 极差 23
2.1.3 标准偏差 23
2.1.6 准确度和精密度的关系 24
2.2 误差及其产生的原因 24
2.2.1 系统误差 24
2.2.2 随机误差 25
2.2.3 提高分析结果准确度的方法 25
2.3有效数字及运算规则 26
2.3.1 有效数字 26
2.3.3 有效数字的运算规则 27
2.3.2 数字修约规则 27
2.4 分析结果的处理 29
2.4.1 原始数据的处理 29
2.4.2 分析结果的判断 29
2.4.3 平均值的置信区间 31
2.4.4 极限数值的判定方法 31
2.4.5 书写实验报告和开具分析报告单 32
本章小结 33
复习思考 34
练习 35
3.滴定分析 37
3.1 滴定分析概述 37
3.1.1 滴定分析中的基本术语 37
3.1.2 滴定分析方法的分类 37
3.1.3 滴定分析对化学的应的要求 38
3.1.4 滴定分析常用的方式 38
3.2.1 法定计量单位 39
3.2.2 分析化学中常用的法定计量单位 39
3.2 分析化学中的计量单位 39
3.3 滴定分析中的计算 41
3.3.1 基本单元 41
3.3.2 滴定分析计算的基本公式 42
3.3.3 计算示例 44
3.3.4 系数法 45
本章小结*47++复习思考 48
练习 49
4.溶液的配制 51
4.1 溶液浓度的表示方法 51
4.1.1 物质的量浓度 51
4.1.2 质量浓度 51
4.1.6 滴定度 52
4.2.2 物质的量浓度溶液的制备 52
4.2.1 质量浓度溶液的配制 52
4.2 一般溶液的配制 52
4.1.5 体积比浓度 52
4.1.4 体积分数 52
4.1.3 质量分数 52
4.3 滴定分析用标准溶液的制备 53
4.3.1 直接法 53
4.3.2 间接法 53
4.3.3 配制溶液时的注意事项 55
4.3.4 溶液浓度的调整 55
4.4 杂质测定用标准溶液的制备 56
本章小结 57
复习思考 58
练习 58
5.酸碱滴定法 59
5.1 酸碱平衡及水溶液中氢离子浓度的计算 59
5.1.1 酸碱质子理论 59
5.1.2 强酸或强碱溶液 60
知识窗 强酸（强碱）溶液浓度很小时，H＋（OH-）浓度的计算 61
5.1.3中心一元弱酸（碱）溶液 61
5.1.5 两性物质溶液 62
5.1.4 多元弱酸（碱）溶液 62
5.1.6 缓冲溶液 63
5.2 酸碱指示剂 65
5.2.1 酸碱指示剂的变色原理及变色范围 65
知识窗 酚酞指示剂在浓烧碱溶液中不显红色 67
5.2.2 常用的酸碱指示剂及其配制 67
5.2.3 混合指示剂 67
知识窗 溶液的pH是怎样测定的 68
知识窗 酸碱指示剂是怎样发现的 68
5.3.1 强碱（酸）滴定强酸（碱） 69
5.3 酸碱滴定法的基本原理 69
知识窗 能用甲基橙作指示剂吗？ 71
5.3.2 强碱（酸）滴定一元弱酸（碱） 72
5.3.3 多元酸（碱）的滴定 73
5.3.4 酸碱滴定可行性的判断 75
知识窗 酸碱滴定无适当的指示剂，怎么办？ 75
5.4 酸碱标准溶液的制备 76
5.4.1 NaOH标准溶液的配制和标定 76
5.5.1 工业硫酸纯度的测定 77
5.4.2 HCI标准溶液的配制和标定 77
5.5 酸三滴定法在无机物定量分析中的应用 77
5.5.2 混合碱的分析 78
知识窗 你能判断这四瓶碱溶液吗？ 79
5.5.3 铵盐中氮含量的测定 79
5.6 酸碱滴定法计算示例 80
本章小结 82
复习思考 84
练习 86
6.1.1 EDTA的性质 88
6.配位滴定法 88
6.1 EDTA及其配合物 88
6.1.2 EDTA与金属离子形成的配合物 89
6.2 配合物在水溶液中的离解平衡 90
6.2.1 配合物的稳定常数 90
6.2.2 影响配位平衡的主要因素 90
6.2.3 EDTA配合物的条件稳定常数 91
6.3.2 影响滴定突跃范围大小的因素 93
6.3 配位滴定的基本原理 93
6.3.1 配位滴定曲线 93
知识窗 为什么lgc（M）K （MY）≥6可作为配位滴定中判断能否准确滴定单一金属离子的条件？ 95
知识窗 从酸效应曲线（图6-2）可得何种结论？ 96
6.4 金属离子指示剂 96
6.4.1 金属指示剂的变色原理 96
6.4.2 金属指示剂应具备的条件 96
6.3.3 单一金属离子滴定可行性的判断和酸度的选择 97
知识窗 Min的稳定性对滴定终点的影响 97
6.4.3 金属指示剂的选择 97
6.4.4 常用的金属离子指示剂及其配制方法 97
6.5 提高配位滴定选择性的方法 97
6.5.1 控制溶液的酸度 98
6.5.2 掩蔽和解蔽 98
6.6.1 EDTA标准溶液的配制 100
6.6.2 EDTA标准溶液的标定 100
6.5.3 预先分离 100
6.6 EDTA标准溶液的制备 100
知识窗 已标定好的EDTA标准溶液贮存在普通玻璃试剂瓶中，合适吗？ 101
6.7 配位滴定法在无机物定量分析中的应用 102
6.7.1 水的硬度测定 102
6.7.2 铝盐中铝含量的测定 103
知识窗 铝盐中的其他金属离子会造成测定结果偏高吗？ 103
6.7.3 铜合金中锌含量的测定 104
6.7.4 铅、铋含量的连续测定 104
6.8.2 返滴定 105
6.8 配位滴定的方式和计算示例*105++6.8.1 直接滴定 105
6.8.3 置换滴定 106
本章小结 107
复习思考 108
练习 110
7.氧化还原滴定法 112
7.1 氧化还原平衡 112
7.1.1 氧化还原电对 112
7.1.2 电极电位 112
知识窗 诺贝尔奖获得者——能斯特 113
7.1.3 条件电极电位（∮ ） 114
知识窗 溶液中Sn2＋和Fe2＋共存，用重铬酸钾滴定先氧化哪一种？ 115
7.2 氧化还原滴定的基本原理 115
7.2.1 滴定曲线 115
7.2.2 氧化还原滴定法终点的确定 117
7.3 常用的氧化还原滴定法 118
7.3.1 离锰酸钾法 118
7.3.2 重铬酸钾法 120
知识窗 直接和间接碘量法都用淀粉指示剂，滴定终点颜色相同吗？ 122
7.3.3 碘量法 122
知识窗 Na2S2O3溶液滴定I2用淀粉指示剂的终点颜色吗？ 124
知识窗 为什么能用间接碘量法测定Cu2＋含量呢？ 126
7.3.4 铈量法和溴酸钾法简介 127
本章小结 128
复习思考 130
练习 131
8.2.1 莫尔法——K2CrO4作指示剂法 133
8.2 银量法确定理论终点的方法 133
8.1 沉淀滴定法对反应的要求 133
8.沉淀滴定法 133
8.2.2 佛尔哈德法——NH4Fe（SO4）2指示剂法 134
知识窗 能否用返滴定法测定C1-？ 135
8.2.3 法场司法——吸附指示剂法 136
8.3 沉淀滴定法标准溶液的制备 137
8.3.1 AgNO3标准溶液的配制和标定 137
8.3.2 NH4SN标准溶液的配制和标定 137
8.4 沉淀滴定法应用实例 138
8.4.1 生理盐水中氯化钠含量的测定——莫尔法 138
8.4.2 溴化钾含量的测定——法扬司法 138
本章小结 138
复习思考 139
练习 140
9.重量分析法 141
9.1 重量分析法概述 141
9.1.1 重量分析法分类 141
知识窗 重量分析法概况*141++9.1.2 重量分析法对沉淀的要求 142
9.1.3 影响沉淀完全的因素 143
9.2 沉淀条件和沉淀剂的选择 144
9.2.1 沉淀条件 145
9.2.2 沉淀剂的选择 145
9.3.2 沉淀纯净的方法 146
9.4 重量分析基本操作 146
9.4.1 沉淀的过滤和洗涤 146
9.3.1 影响沉淀纯净的因素 146
9.3 沉淀的纯净 146
9.4.2 沉淀的烘干和灼烧 147
9.5 重量分析计算 147
9.5.1 化学因数（换算系数） 147
9.5.2 分析结果的计算 147
9.5.3 试样量的计算 148
9.6 重量分析法的应用实例 148
9.6.1 氯化钡含量的测定 148
本章小结 149
9.6.3 水不溶物的测定 149
9.6.2 结晶水的测定 149
复习思考 151
练习 152
10.技能训练 153
10.1 实验准备工作 153
10.2 盐酸标准溶液的配制和标定 155
知识窗 基准物和终点指示剂的选择 156
10.3 氢氧化钠标准溶液的配制和标定 157
10.4 工业硫酸含量的测定 159
知识窗 基准物及其用量、终点指示剂的选择 159
知识窗 滴定硫酸时变色点pH应稍高并采用第二化学计量点 160
10.5 酸碱滴定法测定混合碱组分的含量及总碱度（双指示剂法） 161
知识窗 测定混合碱除了双指示剂法，还有别的吗？ 162
10.6 EDTA标准溶液的配制和标定 163
知识窗 基准物和指示剂的选择及过小称样量的处理*164++10.7 EDTA滴定法测定水中钙镁的含量 165
10.8 EDTA滴定法测定铅铋合金中铅、铋含量 166
10.9 高锰酸钾标准溶液的配制和标定 167
知识窗 掩蔽剂的作用 167
知识窗 选择基准物、确定终点及洗涤滴定管 168
10.10 过氧化氢含量的测定 169
知识窗 挥发性液体的称量和稳定剂的影响 170
10.11 重铬酸钾标准溶液的配制 170
10.12 铁矿石中铁含量的测定 171
知识窗 无汞测铁法 172
10.13 水中化学耗氧量的测定 173
10.14 硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定 175
知识窗 基准物和指示剂的选择及能否用浓硫酸、硝酸调整酸度 177
10.15 碘标准溶液的配制和标定 177
知识窗 碘标准溶液可用已知浓度的硫代硫酸钠标准溶液标定 178
10.16 硫酸铜含量的测定 179
知识窗 加入足量碘化钾和硫氰酸钾的作用 180
10.17 硝酸银标准溶液的配制和标定 180
10.18 水中氯含量的测定 181
10.19 硫氰酸铵标准溶液的配制和标定 182
知识窗 亚硫酸根对测定结果的影响 182
知识窗 如何提高硫氰酸铵标准溶液标定结果的准确性？ 184
10.20 烧碱中氯化物含量的测定 184
10.21 溴化钾含量的测定 185
10.22 氯化钡中钡含量的测定 186
附表1 实验记录表 189
附表2 能力考核表 191
附录Ⅰ 弱酸弱碱的电离平衡常数K 192
附录 192
附录Ⅱ 常用酸碱溶液的相对密度和浓度 193
附录Ⅲ 常见配离子的稳定常数K稳（298K）*194++附录Ⅳ 常见难溶电解质的浓度积Ksp（298K） 195
附录Ⅴ 标准电极电位（298K） 197
附录Ⅵ 氧化还原电对的条件电极电位ψ①（298K） 198
附录Ⅶ 化合物的相对分子质量 200
附录Ⅷ 元素相对原子质量 203
附录Ⅸ 不同标准溶液浓度的温度补正值（以mLψ L-1计） 204
附录Ⅹ 化学分析中级工操作技能考核评分细则 205
主要参考资料 208