第一章 绪论 1
§1-1 物系、性质、状态和热动平衡态 1
§1-2 关于热动平衡态的基本定律——热力学第零定律；温度的概念 5
§1-3 定压、定容气体温标，理想气体温标和状态方程式 11
§1-4 准静态过程和非静态过程 20
§1-5 功，膨胀功 24
§1-6 电介质的极化功 30
第二章 热力学第一定律 34
§2-1 什么是热力学第一定律 34
§2-2 内能 36
§2-3 热量 39
§2-4 焓 42
§2-5 热容 46
§2-6 Joule实验和Joule-Thomson实验 50
§2-7 热化学（一）——化学反应热 58
§2-8 热化学（二）——反应热的计算 63
第三章 热力学第二定律 72
§3-1 什么是热力学第二定律 72
§3-2 可逆热机定理，热力学绝对温标 74
§3-3 物系平衡态的一个状态函数——熵存在的证明 79
§3-4 隔离物系任意一个给定状态变化的性质之热力学判断 81
§3-5 Clausius不等式 85
§3-6 熵之计算 89
§3-7 自由能与自由焓 92
§3-8 熵、自由能、自由焓与物系作功的关系 95
§3-9 热力学第二定律的Carathéodory说法 108
§3-10 热均匀物系可逆微热量的积分乘子理论 110
§3-11 非静态过程的熵增原理 117
第四章 热力学第三定律 121
§4-1 Nernst热定理 122
§4-2 热力学第三定律的Planck说法——熵的绝对值 125
§4-3 熵的数值——统计熵与量热熵的计算 128
§4-4 热力学第三定律的应用和验证 131
§4-5 热力学第三定律与OK状态不可到达原理 135
第五章 热力学微分式及平衡态准则 142
§5-1 封闭物系的基本方程式 142
§5-2 热力学微分关系式及热力学公式的系统推导 143
§5-3 敞开物系的基本方程式 151
§5-4 敞开物系基本微分式之积分 156
§5-5 化学势 157
§5-6 偏摩尔量 159
§5-7 物系完全平衡的普遍判据——用容量性质表示的平衡判据 163
§5-8 物系内部各种平衡的特殊判据——用强度性质表示的平衡判据 166
§5-9 相律 168
§5-10 热力学基本微分式的物理意义（一）——力场及附加能（势能） 170
§5-11 热力学基本微分式的物理意义（二）——温度场及附加热（可逆） 173
第六章 气体的热力学性质 181
§6-1 混合理想气体的性质 181
§6-2 实际混合气体的物态方程式 188
§6-3 由物态方程式计算混合气体的热力学性质 191
§6-4 逸度 201
§6-5 逸度与温度和压力的关系，Lewis-Randall规则 208
§6-6 逸度的计算 212
§6-7 对应状态定律及其在热力学函数计算中之应用 218
第七章 溶液 227
§7-1 凝聚相中各组分之逸度 227
§7-2 Raoult定律、Henry定律与理想稀溶液的化学势 231
§7-3 理想溶液 235
§7-4 实际溶液与活度 238
§7-5 活度之间的关系和温度、压力对活度的影响 249
§7-6 活度与浓度的表示法 254
§7-7 确定活度的方法 256
§7-8 理想稀溶液的某些热力学定律 263
§7-9 完全溶液之热力学性质 267
§7-10 实际溶液之超函数 270
§7-11 正规溶液 274
§7-12 无热溶液 280
§7-12 附录由GEm导出lnγ1和lnγ2之步骤 283
第八章 电解质溶液 284
§8-1 电解质溶液的特性 284
§8-2 电解质溶液的化学势及活度 285
§8-3 确定电解质活度的方法 291
§8-4 稀释电解质溶液与非电解质溶液的溶质活度系数之比较 299
§8-5 离子的活度系数 307
§8-6 水溶液中电解质及其离子之标准生成自由焓 311
§8-7 水溶液中电解质及其离子之标准生成熵 313
§8-8 难溶盐的溶解度 316
§8-9 离子强度对离子反应速率的影响 319
§8-10 电解质溶液的Debye-Hückel理论 321
第九章 化学平衡 331
§9-1 气相化学反应的平衡条件 331
§9-2 混合理想气体的化学反应及其平衡 334
§9-4 非理想气体的化学平衡 342
§9-5 平衡常数的确定 349
§9-6 多相化学平衡 359
§9-7 溶液中之化学平衡 363
§9-8 弱电解质的电离平衡 368
§9-9 复杂化学反应物系的化学平衡（一）——计量法 372
§9-10 复杂化学反应物系的化学平衡（二）——非计量法 381
§9-3 温度、压力、惰性气体和初始组成对混合理想气体化学平衡的影响 387
§10-1 相的稳定性 388
第十章 热力学稳定性及相平衡 388
§10-2 热稳定性和机械稳定性条件 390
§10-3 稳定性条件对纯物质气液平衡的应用 394
§10-4 二组分均匀物系的扩散稳定性及液－液相平衡 399
§10-5 二组分物系气液相平衡的基本微分式 408
§10-6 二组分气液相平衡极大或极小恒沸点的解析条件和二组分液液平衡的上（或下）临界完溶温度的判定 414
§10-7 二组分气液平衡物系的临界相 422
§10-8 正规溶液与恒沸现象 424
§10-9 气液相平衡之计算 431
§10-10 二组分物系的固液相平衡 441
§10-11 三组分均匀物系的扩散稳定性及临界相 447
§10-12 三组分正规溶液相平衡理论的应用——第三组分的加入对临界温度的影响 459