1.1.1 关于量的名称、符号、定义 2
1.1 存在的问题 2
1.1.2 关于单位名称、符号 3
1.1.3 关于词头 3
1.1.4 其他 3
1.2 问题产生的原因 4
1.3 解决问题的途径 6
1.3.1 加强宣贯力度，提高标准化意识 6
1.3.2 认真执行国家标准 6
1.3.3 各种标准间的规定不一致时的处理建议 7
2.1.1 量和量制 14
2.1 量和单位 14
2.1.2 单位和单位制 16
2.2 国际单位制 18
2.2.1 国际单位制的形成 18
2.2.2 国际单位制的优点 19
2.2.3 国际单位制的构成 20
2.3 SI基本单位 23
2.3.1 基本单位 23
2.3.2 SI基本单位 24
2.4.1 导出单位 27
2.4.2 SI导出单位 27
2.4 SI导出单位 27
2.5 SI单位的倍数单位 34
2.5.1 倍数单位 34
2.5.2 SI单位的倍数单位 35
2.5.3 SI词头 36
2.6 SI制外单位 37
2.6.1 制外单位 37
2.6.2 SI制外单位 37
3.1 我国的法定计量单位 42
3.1.1 我国法定计量单位的构成 42
3.1.2 国家选定的非国际单位制单位 43
3.1.3 我国法定计量单位的构成原则 46
3.2 《量和单位》国家标准 48
3.2.1 《量和单位》国家标准 48
3.2.2 正确认识、执行《量和单位》国家标准 49
3.3 量及其符号的使用方法 53
3.3.1 量名称 53
3.3.2 量符号 60
3.3.3 量符号的下标 61
3.3.4 量符号的组织与运算 65
3.3.5 量的表示法 66
3.3.6 问题讨论 69
3.4 法定计量单位使用规则 71
3.4.1 单位名称的使用规则 71
3.4.2 单位符号的使用规则 74
3.4.3 SI词头的使用规则 77
3.4.4 问题讨论 80
3.5 其他 83
3.5.1 非法定计量单位的使用 83
3.5.2 不允许使用的单位 84
3.5.3 数量单位的使用 85
3.5.4 类量和类单位 86
4.1 量方程式和数值方程式 88
4.1.1 量方程式 88
4.1.2 数值方程式 91
4.1.3 问题讨论 93
4.2.1 量纲 98
4.2 量纲和单位 98
4.2.2 导出量量纲表达式的获得 100
4.2.3 量纲和单位 101
4.2.4 化学中常用导出量的量纲及单位 102
4.3 量纲一的量和单位一 104
4.3.1 量纲一的量 104
4.3.2 单位一 104
4.4 质量和重量 105
4.4.1 质量及其单位 105
4.4.2 重量、重力及其单位 106
4.4.3 问题讨论 107
4.5.1 相对原子质量 109
4.5 相对原子质量和相对分子质量 109
4.5.2 相对分子质量 110
4.5.3 Ar和Mr的单位及量值 111
4.5.4 关于原子量和分子量 111
4.6 物质的量及其单位名称 112
4.6.1 物质的量 112
4.6.2 摩尔 114
4.6.3 问题讨论 117
4.7 物质的量的导出量 123
4.7.1 物质的量的导出量 123
4.7.2 摩尔质量 126
4.8.1 混合物和溶液 129
4.8 系统组成标度 129
4.8.2 混合物的组成标度 131
4.8.3 溶质B的组成标度 134
4.8.4 常用组成标度间的换算 137
4.8.5 滴定度 143
4.9 密度、比重和波美度 146
4.9.1 密度 146
4.9.2 相对密度 146
4.9.3 比重 147
4.9.4 波美度 147
4.10.1 含量 148
4.10 含量和百分符号 148
4.10.2 百分符号% 150
4.11 温度和温标 152
4.11.1 温度与温标 152
4.11.2 热力学温度 153
4.11.3 摄氏温度 154
4.11.4 T与t和K与℃ 154
4.11.5 几种温标间的换算关系 156
4.12 热及其单位 158
4.12.1 热、热量 158
4.12.2 热的单位——焦[耳] 159
4.12.3 焦耳与其他单位的换算 160
4.13 压力及其单位 163
4.13.1 压力、压强 163
4.13.2 压力单位的换算 164
4.14 核素及其单位 164
4.14.1 核素 164
4.14.2 核素的质量 166
4.14.3 问题讨论 168
4.15 pH 169
4.16 水质分析中的量和单位 171
4.16.1 关于硬度——钙镁含量 171
4.16.2 水的碱度 176
4.16.3 水的酸度 179
4.16.4 关于交换容量 180
4.16.5 问题讨论 181
5.1 等物质的量规则 183
5.1.1 等物质的量规则 183
5.1.2 等物质的量规则的用途 185
5.1.3 等物质的量规则的用法 189
5.2 基本单元的确定 190
5.2.1 滴定分析中确定基本单元的方法类型 190
5.2.2 滴定分析中基本单元的确定 194
5.3 等物质的量规则在滴定分析中的应用 200
5.3.1 标准溶液组成标度的计算 200
5.3.2 滴定分析结果的计算 201
5.4 问题讨论 204
5.4.1 等物质的量规则与当量定律 204
5.4.2 关于滴定分析中的几个常用术语 207
5.4.3 关于基本单元 207
5.5 等物质的量规则应用实例 208
6.1 数和数值 214
6.1.1 数值的表示 214
6.1.2 数字的写法 216
6.1.3 准确值与近似值 217
6.1.4 有效数字与有效位数 221
6.2.1 关于数值修约的几个问题 224
6.2 数值修约规则 224
6.2.2 数值修约规则 226
6.3 有效数字运算规则 227
6.3.1 有效数字运算规则 227
6.3.2 正确理解和运用有效数字及其运算规则 232
6.4 测量误差及数据处理 236
6.4.1 误差的分类 237
6.4.2 准确度与误差 238
6.4.3 精密度与偏差 239
6.4.4 标准差 240
6.4.5 异常值的判断和处理 242
6.5.2 用精密度报告分析结果 248
6.5.1 例行分析的报告 248
6.5 分析结果的报告 248
6.5.3 用置信区间表达分析结果 250
6.5.4 用不确定报告分析结果 253
6.6 关于数字与数学符号 255
6.6.1 阿拉伯数字与汉字数字的用法 256
6.6.2 化学中常用数学符号 260
7.1 单位方程式 262
7.2 量值的单位换算 263
7.2.1 单位换算的原则 263
7.2.2 准确值的单位换算 264
7.2.4 已知不确定度的近似值的单位换算 265
7.2.3 近似值的单位换算 265
7.2.5 极限值的单位换算 267
7.3 单位换算因数 267
8.1 化学元素和核素的符号 286
8.1.1 元素符号 286
8.1.2 核素符号 287
8.1.3 元素符号上的其他标记 287
8.2 化学式 288
8.2.1 分子式 289
8.2.2 经验式 289
8.2.3 结构式 290
8.3 化学反应符号 291
8.4 聚焦状态符号 292
8.5 热力学过程的符号 295
附录A 相对原子质量表 299
附录B 有机化合物中常见元素同位素丰度 303
附录C 基本物理常量 305
附录D 希腊字母 307
附录E 国际电工委员会（IEC）推荐使用的下标符号 308
附录F 化学中废除的量和单位 310
参考文献 320
索引 322