目录 1
前言 1
本书常用符号说明 1
绪言 1
第一章热力学第一定律 1
§1-1热力学研究的对象、方法及局限性 1
§1-2热力学的基本概念 1
§1-3热和功 4
§1-4热力学第一定律和内能 6
§1-5功的计算、可逆过程和最大功 8
§1-6等容过程热、等压过程热、焓 11
§1-7热容 13
§1-8焓和温度的关系、相对焓变* 15
§1-9热力学第一定律对理想气体的应用 17
§1-10热力学第一定律对相变过程的应用 21
§1-11热化学 22
§1-12反应热与温度的关系——基尔霍夫定律 32
小结 36
思考题 37
习题 39
第二章热力学第二定律 41
§2-1过程的不可逆性与可逆性 41
§2-2热力学第二定律的经典叙述 42
§2-3熵与热力学第二定律的表达式 43
§2-4熵的统计意义 48
§2-5熵变的计算 52
§2-6赫姆霍茨能及吉布斯能 58
§2-7ΔF和ΔG的计算 63
§2-8吉布斯能变化与温度的关系 66
§2-9化学势 67
小结 71
思考题 73
习 题 75
第三章化学平衡 77
§3-1理想体系的化学平衡 77
§3-2复相化学平衡 81
§3-3化学反应等温方程 83
§3-4平衡常数的计算 84
§3-5温度与平衡常数的关系——等压方程 87
§3-6各种因素对平衡的影响 91
§3-7平衡组成的计算 93
§3-8 ΔG？m-T图 97
小结 100
思考题 102
习 题 103
第四章溶液 106
§4-1溶液组成的表示方法 106
§4-2偏摩尔量 107
§4-3拉乌尔定律和亨利定律 110
§4-4理想溶液 113
§4-5理想稀溶液 116
§4-6理想稀溶液的几个相平衡规律 119
§4-7实际溶液、活度和活度系数 123
§4-8实际溶液的相平衡和化学平衡 128
小结 129
思考题 130
习 题 131
第五章相平衡 133
§5-1相律 133
§5-2单组分体系 135
§5-3双组分体系 139
§5-4有简单共晶的双组分固液平衡体系 140
§5-5形成化合物的双组分体系 143
§5-6形成完全互溶固溶体的双组分体系 144
§5-7形成部分互溶固溶体的双组分体系 146
§5-8双组分体系复杂相图的分析 147
小结 148
思考题 149
习题 150
§6-1电解质的活度和活度系数 154
第六章电化学 154
§6-2原电池的电动势 156
§6-3可逆电池热力学 159
§6-4电极与电极电势 162
§6-5电动势测定的应用 166
§6-6浓差电池 170
§6-7电解与极化 174
§6-8金属的腐蚀和防护 177
小结 179
思考题 182
习 题 183
第七章界面现象 186
§7-1表面吉布斯能 186
§7-2表面热力学 189
§7-3液体的表面现象 190
§7-4新相生成与介安状态 196
§7-5固体表面的吸附作用 198
§7-6溶液表面的吸附 206
§7-7润湿现象 210
小结 215
思考题 216
习 题 217
第八章化学动力学 219
§8-1化学动力学的任务与目的 219
§8-2反应速率 220
§8-3浓度对反应速率的影响 222
§8-4复杂反应的机理 225
§8-5链反应 228
§8-6温度对反应速率的影响 230
§8-7反应速率理论 233
§8-8多相反应动力学 236
§8-9催化作用 239
小结 241
思考题 244
习 题 245
附录Ⅰ某些物质的标准生成热、标准熵、标准生成吉布斯能及摩尔热容 247
附录Ⅱ某些有机化合物的标准燃烧热*（25℃） 249
附录Ⅲ某些反应的标准吉布斯能变化与温度的关系 250
附录Ⅳ某些物质的相对焓 252
附录Ⅴ吉布斯函数表 252
附录Ⅵ 273K-T各种气体的平均热容 253
习题答案 253