目录 1
前言 1
本书常用名词及符号表 1
绪论 1
第一章热力学第一定律 3
§1-1基本概念 3
§1-2热力学第一定律 5
§1-3可逆过程与最大功 8
§1-4焓 12
§1-5热容 13
§1-6热力学第一定律对理想气体的应用 14
§1-7热力学第一定律对相变过程的应用 21
§1-8化学反应的热效应 24
§1-9 盖斯定律 26
§1-10生成热、燃烧热和溶解热 28
§1-11 反应热与温度的关系 32
习题 43
第二章热力学第二定律 46
§2-1 自发过程的不可逆性 46
§2-2热力学第二定律 47
§2-3熵 52
§2-1 熵的统计意义和“热寂说”的批判 56
§2-5熵变的计算 60
§2-6 自由能与自由焓 64
§2-7简单过程中ΔG的计算 69
§2-8ΔG与温度的关系——吉布斯－亥姆霍茨方程式 71
§2-9 单元体系的两相平衡——克拉珀龙－克劳修斯方程式 74
习题 77
§3-1 溶液的概念及其浓度 79
第三章溶液 79
§3-2偏摩尔量 80
§3-3 化学位 86
§3-4 稀溶液 89
§3-5 理想溶液 94
§3-6理想溶液的微观分析** 98
§3-7稀溶液的微观分析** 100
§3-8 实际溶液 102
§3-9活度及活度系数 105
§3-10活度的测定 112
§3-11稀溶液的沸点上升及凝固点下降 115
§3-12 H2及N2在金属中的溶解 120
习题 123
§4-1绪论 126
§4-2相律 126
第四章相平衡 126
§4-3单（组）元系相图 129
§4-4二元系相图 132
习题 147
第五章化学平衡 149
§5-1平衡常数 149
§5-2多相反应的平衡常数、分解压 156
§5-3化学反应恒温方程式 160
§5-4化学反应的标准自由焓变化 163
§5-5化学反应的恒压方程式 170
§5-6热力学第三定律 175
§5-7平衡常数的几种计算方法 177
§5-8其他因素对化学平衡的影响 180
§5-9复杂体系的化学平衡 185
习题 187
§6-1可逆电池及不可逆电池 190
第六章电化学 190
§6-2电动势的产生 193
§6-3可逆电池的热力学 196
§6-4电极电位的测定及电极的种类 200
§6-5电动势的计算及其应用 204
§6-6浓差电池 206
§6-7电解和极化 209
§6-8金属的腐蚀及防腐 213
习题 223
第七章表面现象 225
§7-1表面张力及表面能 225
§7-2纯物质的表面热力学 230
§7-3分数度对物性的影响 233
§7-4最大气泡压力法测表面张力 236
§7-5润温现象 238
§7-6毛细管现象 243
§7-7介安状态及新相的生成 244
§7-8固体对气体的吸附现象 248
§7-9物理吸附与化学吸附 253
§7-10固体自溶液中的吸附 254
§7-11溶液表面的吸附现象 255
习题 257
第八章化学动力学 258
§8-1引言 258
§8-2化学反应速度及其测定 259
§8-3浓度对反应速度的影响 260
§8-4简单级数反应 262
§8-5反应级数的测定 269
§8-6温度对反应速度的影响 273
§8-7反应速度理论简介 277
§8-8链式反应 281
§8-9催化作用 286
§8-10多相反应 291
题 297
第九章统计热力学初步** 299
§9-1 绪言 299
§9-2玻兹曼分布定律及配分函数 301
§9-3配分函数与热力学函数的关系 308
§9-4配分函数的分离——配分函数的析因子性质 309
§9-5分子的各种配分函数的求法 310
§9-6配分函数与化学反应平衡常数 317
习题 322
附录 324
附录1 常用物理常数及单位换算 324
附录2 某些物质在298K的ΔH0f、ΔG0f、S0 325
附录3 某些元素及氧化物的摩尔热容 329
附录4 某些化合物的摩尔热容 332
附录5 某些物质的相对焓（Hr-H298） 334
附录6 一、某些元素的熔、沸点 335
二、某些元素的熔化潜热和气化潜热 336
三、某些物质的熔化潜热和气化潜热 336
四、某些物质的相变温度及相变热 337
附录7 不同元素在纯铁中的标准溶解自由焓 338
附录8 某些稀溶液（金属）的Δ？、Δ？及Δ？ 338
附录9 某些反应的标准自由焓变化和温度的关系 339
附录10物理化学常用数学公式 343
附录11 斯特林（Stiring）公式的证明 344
附录12拉格朗吉（Lagrange）不定乘因子法——求条件极大或极小值 344
注 346